高中化学选修五第二章第一节课件

CH CHO+2 Ag(NH ) OH 3 图3－2 培养服务人才的步骤 还原剂 氧化剂 3、培训范围：全体员工
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物

小先生答疑
•内容：
课题一1，2、课题二实验现象、课题二4；
•要求：
• 1、每位被指导学生都能正确描述本节相关 实验的实现现象。
2、每位被指导学生都能正确写出乙醛燃 烧的方程式。
课堂小结
醛类的化学性质
（1）和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应: a.燃烧
b.催化氧化成羧酸
有机的氧化 还原反应
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ、银镜反应
3、体验醛类在生活生产中的应用。 【学习重点】乙醛的结构特点和主要化学性质。 【学习难点】乙醛与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应
的化学方程式的正确书写。
导学案反馈
泪水和汗水化学成分相似，前者带来同情，后者带来成功！
小先生知识梳理
小先生白板辅助 其他同学补充
一、醛类
醛基 —CHO
CnH2n＋1CHO 升高
人教版高中化学选修五课件： 醛 (1) (共22张PPT)
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
人教版高中化学选修五课件： 醛 (1) (共22张PPT)
吊兰
龙舌兰
去甲醛植物高手
学习目标
1、知道乙醛的化学式和结构式，阐述其主要化 学性质和用途。
2、通过对比羟基与醛基、乙醇和乙醛的结构和 性质的差别，会用变化的观点思考问题，并能从 乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物。
还原反Ⅱ应、：与加新氢制或的失氢氧氧化铜反应 氧d.化使反酸应性：KM加nO氧4溶或液失和氢溴水褪色
当堂检测
1、根据柠檬醛的结构简式： 下列各有关说法中不正确的是 （ ）
A．它可以使酸性高锰酸钾加氢反应产物的分子式为C10H20O
2、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是( ) A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C．在一定条件下能与溴水发生取代反应

探究2、
分子式：C2H4O H O 结构式： H C C H
H
结构简式：CH3CHO 碳原子杂化方式：SP3和SP2
1官mo能l乙团醛： 分醛C基子HO中∂的或数目OC：6NHA
3、乙醛的化学性质
（1）、乙醛的加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2 加成反应 的方程式。
→ O
CH3 C H+H2 Ni
乙醛的物性
乙醛的结构 乙醛的化学性质
无色、有刺 激性气味的 液体 ，密度 比水小能与 水、乙醇、 乙醚、氯仿 等互溶
氧化反应和还原反应
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
2、某有机物的结构简式为CH2=CHC| H-CHO,下 CH3
C②水H3浴C再O中滴H温+入热2三A。g滴(观N乙H察醛3其) ，2O现振H象荡。后把试管放在热
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
1、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
2、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
探究活动3、 乙醛与弱氧化剂的反应
2.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ①②在滴C试入u2管2+%+里的2加OC入uHS-1=O0C%4溶u的(液ONHa4O)~26H↓滴溶，液振2m荡L ③2加C入u(O乙H醛)2+溶CH液3C0C.H5uO（m2OL氢↓，+△氧C加H化3热C钠O至要O沸H过+腾量H2）O 注意：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量 应用：检验醛基的存在
•
9. 所谓法治其实是人依法而治，法治 与人治 这两者 都需要 有特定 的权力 来推行 并加以 维系。

＋
跟踪练习 3．(2015· 试题调研)下列关于官能团的叙述不正确的是( ) A．官能团就是原子团 B．官能团可以是原子，也可以是原子团 C．官能团决定有机物的特殊性质 D．若某化合物含有多种官能团，那么该化合物就有多种特殊 性质
【答案】 A 【解析】 根据定义，官能团是一类特殊的原子或原子团，它 决定有机物的特殊性质，故 A 错。
【答案】 D 【解析】 按碳的骨架分类，可将有机物分为链状化合物和环 状化合物，链状有机化合物又包含了烷烃、烯烃、炔烃等分子中不 含有环状结构的有机化合物，而在苯、甲苯、苯乙烯中存在着苯环， 即属于芳香烃。
3．下面的原子或原子团不属于官能团的是( － A．NO3 B．—NO2 C．—OH D．—COOH
有机化学作为化学学科的一个分支，它对国民经济的发展和人 民生活水平的提高起着重要的作用。那么，你能举例说明研究有机 化学的重要意义吗？有机化学的发展有何广阔前景呢？有机化合 物种类繁多，数量巨大，为了研究有机化合物，应怎样对它们进行 分类呢？让我们通过本节课的学习，敲开有机化学的探索之门，揭 开有机物的神秘面纱吧！
典例精析 [例 2] (2015· 经典习题选萃)有下列 9 种微粒： － ① NH2 ② —NH2 ③ Br－ ④ OH－ ⑤—NO2 ⑥—OH ⑦ ＋ NO2 ⑧CH3 ⑨—CH3 (1)上述 9 种微粒中， 属于官能团的有________( 下同)。 ②⑤⑥ 填序号， (2)其中能跟—C2H5 结合生成有机物分子的微粒有②⑤⑥⑨ ________。 (3)其中能跟 C2H＋ ①③④ 。 5 结合生成有机物分子的微粒有________
【答案】 C
5．(2015· 三明高二检测)根据要求对下列物质进行分类：
(1)属于环状化合物的有_______________________________ 。 ③⑤⑦⑧⑨ (2)属于脂环化合物的有_______________________________ 。 ⑤⑦ ③⑧⑨ (3)属于芳香化合物的有_____________________________ 。 (4)属于脂肪烃的有_________________________ 。 ①②④⑤⑥ ⑦⑧⑩ (5)属于烃的衍生物的有______________________________ 。 ⑦ (6)属于醇的有________ 。

为H
，分子中有 4 个氢原子，而两个碳
原子之间还有碳碳双键。
5．(2012·经典习题选萃)下面是几种烃的球棍模型(黑球表 示碳原子，氢原子省略)：
(1)属于烷烃的有________(填字母)。 (2)分子中氢原子数最少的是________(填字母)。 (3)属于烯烃的是______(填字母)，并写出其结构简式： ________________________。
3．几种典型分子空间构型
名称 分子式
结构式
键角 空间构型
甲烷 CH4
109° 正四面体形
28′
乙烯 C2H4
120° 平面形
名称 分子式 乙炔 C2H2
结构式
键角 空间构型 180° 直线形
苯 C6H6
平面正 120°
六边形
名称 分子式 氨 NH3
结构式
键角
空间构型
107°18′ 三角锥形
提示：(1)写结构简式时，同一个碳原子上的相同原子或 原子团可以合并；直接相邻的且相同的原子团亦可以合并。
元素原子的最简整 CH2，C6H12O6 最
数比
简式为 CH2O
种类
表示方法
用小黑点或“×”号表示
电子式 原子最外层电子的成键情
况
结构式
用短线“—”来表示 1 个 共价键，用“—”(单键)、 “—”( 双 键 ) 或 “”( 三
键)将所有原子连接起来
实例
种类
表示方法
①表示单键的“—”可以省略，将与碳原子相
提示：在正戊烷分子中所有的碳原子周围形成的都是单 键，任意两个单键之间的夹角都接近 109.5°，所以正戊烷分
子中的碳链是折线形的(如图所示)
。

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第一章 认识有机化合物
【学习目标】： 1．认识有机化合物的成键特点。 2．了解有机化合物的同分异构现象。 3．掌握同分异构体的书写方法。
美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目:
•1880年约为 1.2万种， •1910年约 1.5万种，
•你知道有机化合
•1940年约为 50万种， 物种类如此繁多 •1961年约为 175万种， 的主要原因吗？
官能团 C2H6O 异构
【课内合作探究】 1、试写出分子式为C5H12的戊烷的三种同分异构体
上述三种戊烷的一氯代物各有几种？
【课内合作探究】 2、试写出分子式为C4H8的丁烯的三种同分异构体
【课内合作探究】
3、试写出分子式为C2H6O的烃的含氧衍生物的两种同分异 构体
【课内合作探究】
方法归纳：有机物的同分异构体书写方法 注意：有序性、等位性
异戊烷 (1)
新戊烷
CH3 CH CH2 CH3
CH3
CH3 CH3 C CH3
C5H12 碳链异构
1—丁烯
CH3
CH3 CH CH CH3
(2) 2—丁烯 CH2 CH CH2 CH3
2—甲基丙烯
CH2
C CH3 CH3
乙醇 (3) 二甲醚
CH3CH2OH CH3—O—CH3
位置异构 C4H8 碳链异构
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
正丁烷 —138.4 —0.5 0.5788
异丁烷 —159.6 —11.7 0.557
【自主学习】
一、有机化合物中碳原子的成键特点
三键
有机 物种
类繁
碳合物的同分异构现象
名称

面对种类繁多的有机物，学生应该初步了解怎样研究 有机化合物，应该采取什么步骤和常用方法等，从中体验 研究一个有机化合物(药物、试剂、染料、食品添加剂等) 的过程和科学方法。
知识重点难点
1．了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能 团。
2．有机物的成键特点，同分异构现象。正确写出有机 物的同分异构体。
NH＋ 4 (铵根离子) OH－(氢氧根离子)
官能团属于基，但是基不一定是官能团，如甲基
联系 (—CH3)不是官能团；根和基可以相互转化，如OH －失去1个电子可转化为—OH，而—OH获得1个电 子，可转化为OH－
典例导析
有机物的官能团 [典例1] 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱 抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下 图，下列关于该分子说法正确的是( )
①碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键 ②碳链的长度可以不同；碳原子之间的结合方式可有 单键、双键、叁键，也可以有支链或环状等。 ③普遍存在同分异构现象。
(4)性质特点(对大多数有机物) ①难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 ②多为非电解质，不易导电。 ③多数熔沸点较低。 ④多数易燃烧，易分解。 (5)有机物反应特点：有机反应复杂，速度慢，多需要 催化剂，而且副反应多，所以，有机反应常用“→”代替 “===”。
有机化学作为一门学科萌发于____________世纪，创 立并成熟于____________世纪。19世纪初，瑞典化学家 ______________首先提出“有机化学”和“有机化合物” 这两个概念。打破有机物和无机物界限的化学家是 ____________，他于1828年首次在实验室合成了有机化合 物________。世界上首次人工合成的蛋白质是__________ ________，它是由中国科学家于________年合成的。

1）苯的氧化反应：在空气中燃烧 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+ 6H2O 但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
产生 浓烟
2）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
+ 3H2
Ni △
+ 3Cl2
环己烷
H Cl H Cl
催化剂 Cl
H
△
H
Cl
Cl H
H Cl
3）苯的取代反应（卤代、硝化）
+ Br2 FeBr3
2)取代反应(可与卤素、硝酸等反应)
CH3
CH3
浓硫酸O2N
NO2
+ 3HNO3 △
—CH3对苯环的影响
+ 3H2O
NO2
使取代反应更易进行 淡黄色针状晶体，不溶于水。
不稳定，易爆炸
3）加成反应
CH3
CH3
+ 3H2
催化剂 △
三、芳香烃的来源及其应用
1、来源：a、煤的干馏 b、石油的催化重整
2、应用：简单的芳香烃是基本的有机 化工原料。
H
C
HC
CH
HC
CH
C
（1）苯分子是平面六边 形的稳定结构；
（2）苯分子中碳碳键是
H
2）结构简式
介于碳碳单键与碳碳双 键之间的一种特殊的键。
（3）苯分子中六个碳原子
等效，六个氢原子等效。
3、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能 产生氧化、加成、取代等反应。
1.苯的化学性质和烷烃、烯烃、炔烃有何异 同点?为什么? 2. 分别写出苯与氧气反应,与氢气加成,与溴 和硝酸产生取代的化学方程式.
Br + HBr

10--12 其中__________为环状化合物中的芳香化合物。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
烃
{ {
链状烃
环状烃
脂肪烃
脂环烃
芳香烃
下列三种物质有何区别与联系？ A来自香化合物： 含有苯环的化合物B芳香烃： 含有苯环的烃。 有一个苯环，环上侧链全为烷烃基 C苯的同系物： 的芳香烃。 它们的关系可用 右图表示：
同分异构体的书写口诀：
主链由长到短； 减碳架支链
支链由整到散；
位置由心到边； 排布由对到邻再到间。
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
练习：书写C7H10 的同分异构体
1、一直链
H H H H H H H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H － C－ C－ C－ C－ C － C－ C－H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H H H H H H H
羧酸
碳氧双键上的碳两端 必须与碳原子相连。 碳氧双键上的碳一端 羧基—COOH 必须与-OH相连。
羰基>C=O
酯
酯基-COOR
碳氧双键上的碳一端 必须与氧相连。
小结：有机化合物的分类方法： 按碳的 骨架分 类
链状化合物 环状化合物 烃
烷烃、烯烃 炔烃、芳香烃 卤代烃、 醇
脂环化合物 芳香化合物
有 机 化 合 物 的 分 类
√
【练习2】写出分子式为C5H10的同分异构体。 ①按位置异构书写 ②按碳链异构书写 ③按官能团异构书写
三、常用化学用语
H H
H
结构式
H C C=C H H CH3 CH = CH2
结构简式
C C=C
碳架结构
键线式
一些有机化合物分子的结构式，结构简式和键线式

附职录达： 到顶峰。文章的结尾，交代传主官位所至、朝野名望、盖棺论定、卒年赐谥等。
的馏分 沸点高的烃断裂为 香烃 司即法今调 之解全亦然称在诉墓讼者调也解。，(张是溥我《国五民人事墓诉碑讼记法》规) 定的一项重要的诉讼制度，是当事人双方在人民法院法官的主持下，通过处分自己的权
益 ②来阶解级决 基纠 础纷 :一的战一期种间重，要中方国式民。族工业进一步发展，促使我国的工人阶级队伍迅速壮大起来，这为五四运动提供了阶级基础。
Cl
▪ 1,3-丁二烯的1,4-加成：
▪ 1,4-加成：
+Cl2
C l
C l
▪ 二、烯烃的顺反异构 ▪ （1）举例 ▪ 2-丁烯有两种结构：
CH3 CH3 CH3 H (1)内容:用汉语;穿汉服;改汉姓;通汉婚,用汉制，习汉礼等。一-句话概括就是向汉族学习。(2)作用:促进了民族融合，增强了北魏实力。
顺-2-丁烯 反-2-丁烯 解析：
【实验】：弄一个木杆，然后在上面装上两个象纸风车一样的纸片，然后旋转，发现上下两端变扁。地球的形状也是因为同样的原理 形成。
一、借助同义词语推断法。在文言文中，意思相同、相近的两个(或两个以上)词连用，表达同一个意思。考生可以借助常用实词的词义
熔点：-139.3℃ 来推断另一个较为生疏实词的词义。
态——液态——固态。碳原子数小于4的烃，常 温下气态。
▪ 2、烷烃、烯烃的化学性质
▪ 完成课本29页《思考与交流》：
▪ （1）乙烷和氯气生成一氯乙烷：
光照
C2H6+Cl2 → C2H5Cl+HCl（取代反应）
▪ （2）乙烯和溴反应：
CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
▪ （3）乙烯和水反应：

人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
1．仅含____________________的有机物称为碳氢化合
物，又称________。
2 ． 根 据 ________ 的 不 同 ， 烃 可 分 为 ________ ， ________，________和________等。若烃分子中的________ 被其他________或________取代的产物称为烃的衍生物。 3．烃和卤代烃等有机物的反应和无机物反应相比有其 特点：①反应________，②反应产物________。③反应常 在________中进行。
相比较，双键的键能大，键长长
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
第二章 烃和卤代烃
【解析】 C是错误的。 【答案】
A、B、D均为正确的描述。因为C＝C双键
人 教 版 化 学
键能比C＝C单键键能大，从而决定键长要短一些，故答案
C
第二章 烃和卤代烃
加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第一节
脂肪烃(共2课时)
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。
2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应
类型，并能灵活地加以运用。 3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并 能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构 体在物理性质上的差异性。
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃

结构
性质
反应
反应
自学提 示
1、阅读课本P4-5页，总结有机化合 物的分类方法。你还知道那些分类 方法。 2、熟记表1-1官能团，能根据官能 团说出有机物的类别。
一、按碳的骨架分类
碳原子相互连接成链状
有 链状化合物
CH3
机
CH3CH2CH2CH3CH2OH2C=CHCHCH3
化 H、
H、脂环化合物
合
(有环状结构，不含苯环)
物 环状化合物
OH
含有碳原子组 成的环状结构
芳香化合物 (含苯环)
CH3
OH
环状化合物：环状化合物可分碳环、芳环和杂环。 ①碳环：碳碳连结成环，环内也可有双键、叁键。
环丙烷
环戊烷
环己烯
环辛炔
②芳环（苯环）：碳碳连结成环，环内具有交替的单 键和双键，这类结构最重要的是六碳环——苯，它的 特殊结构决定了它的特殊性质，这种性质被称为“芳 香性”，这类芳香族碳氢化合物称芳香烃。两个或多 个芳环共用两个或多个碳原子“拼”起来的为稠环体 系：
都属于酚类
5、下列物质有多个官能团
可以看作醇类的是 BD 羧酸类的是 BCD 酚类的是 ABC 酯类的是 E
6、化合物
有几种官能团？ 3种
小结：有机化合物的分类方法：
链状化合物
按碳的
脂环化合物
有 机
骨架分 类
环状化合物
杂环
芳香化合物
烷烃、烯烃
化 合
烃 炔烃、芳香烃
物 的 分
按官能 团分类
烃 的
环状烃 含碳环(除苯环外)的烃 芳香烃
含一个或多个苯环的烃
【思考】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三
者之间的关系： （1）芳香化合物：含有一个或几个 苯环 的

纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
识 小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、 知 发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，
故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
（3）加聚反应：导电塑料——聚乙炔
二、炔烃 CnH2n－2（n≥2）
据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200
的含多个碳碳三键(—C≡C一)的链状烃，其分子中含碳
碳三键最多可以是 ：
B
A．49个 B．50个 C．51个 D.100个
2、炔烃的命名
CH3-C≡CH
丙炔
CH3-CH2-C≡CH 1-丁炔
CH3-C≡C-CH3 2-丁炔
4)乙炔的实验室制法
BF 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
A
B
D
B√
C D
E
E
C
F√
F
二、乙炔的实验室制法
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
导气管口附近常塞 少量棉花?制出的乙 炔气体为什么先通入 硫酸铜溶液？
注意
（1）反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗
C H H C 电子式:
● ×
●● ●● ●●
● ×
结构简式: CH≡CH
空间结构：直线型，键角1800
烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式
结构 特点
甲烷
CH4
全部单键, 饱和
乙烯

则该有机物的正确名称为 2,2,5三甲基3乙基己烷。 (2)A、D 两选项中命名时所选的主链不是最长碳链；B 选项中主链上碳 原子编号错误。
烷烃命名的正误判断 (1)给出烷烃名称，判断其命名是否正确 一查主链是否最长，所含支链是否最多； 二查号是否从离支链最近的一端开始，支链位次之和是否最小； 三看符号是否书写正确，牢记五个“必须”。 (2)注意某些情况 若烷烃名称中出现“1甲基”“2乙基”“3丙基”， 则不必再查其他部 分，此名称一定是错误的，因为主链选错了。
知识点二 烯烃和炔烃的命名
请利用系统命名法给下列有机物命名。
2－丁炔
2－甲基－2,4－己二烯 4－甲基－1－戊炔
3,3,4－三甲基－2－乙基－1－戊烯
知识点三 苯的同系物的命名 1.习惯命名法 称为 甲苯 ， 称为 乙苯 。二甲苯
如
有三种同分异构体
、
、 。
，
名称分别为 邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯
解析 ①苯的同系物的命名是以苯作母体的。②编号的原则：将苯环上 支链中最简单的取代基所在位号定为 1。③苯的同系物名称的书写格式：取 代基位置取代基名称苯。
02课堂合作探究
要点
烷烃的系统命名法 [重点诠释]
[即时应用] 1．某烷烃的一个分子里含有 9 个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃 的名称是( ) A．正壬烷 B．2,6二甲基庚烷 C．2,2,4,4四甲基戊烷 D．2,3,4三甲基己烷
2,3二甲基5乙基庚烷 的系统命名是___________________________ 。
(3)写出 2甲基2戊烯的结构简式：___________________________。 (4)某烯烃的错误命名是 2甲基4乙基2戊烯，那么它的正确命名应是 2,4二甲基2己烯 ______________________ 。

精品课件
22
精品课件
23
精品课件
24
苯酚(俗称石炭酸)显弱酸性，是由于苯酚中的羟基和苯环直接相 连，苯环与羟基之间相互作用，酚羟基比醇羟基更活泼，在水溶液中 能够电离：
但是苯酚酸性很弱，不能使指示剂变色。 (2)苯酚的取代反应： 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，立即有白色沉淀 生弱酸性 A．苯酚俗称石炭酸，苯酚的羟基能发生微弱的电离，所以苯酚 显弱酸性，其电离方程式为
由此可判断酸性强弱：碳酸大精品于课件苯酚。
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②取代反应。 向盛有少量稀苯酚溶液的试管中滴入过量的浓溴水，生成 2,4,6三溴苯酚，现象：有白色沉淀产生，反应方程式为
。
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③显色反应。 苯酚与 FeCl3 溶液作用溶液显紫色，利用此性质也可以检验苯酚 的存在。 ④氧化反应。 A．苯酚在空气中会慢慢被氧化呈粉红色。 B．苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C．苯酚可以燃烧：C6H6O＋7O2―点―燃→6CO2＋3H2O。 (4)用途： ①苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、 农药等。 ②苯酚的稀溶液可以直接杀菌消毒，如日常药皂中常加入少量的 苯酚。
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预习思考 ①苯酚分子中最多有多少个原子共面？
②设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3> 装置图。
，画出实验
③苯酚具有弱酸性，其水溶液能否使甲基橙、石蕊溶液变色？
④苯酚若沾到皮肤上应如何处理？
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【提示】 ①13 个。与苯环相连的所有原子在同一平面上。C—O 键旋转可 以把 H—O 键上的氢原子转到同一平面上。 ②可利用醋酸与碳酸钙反应，并将生成的气体通入苯酚钠溶液中， 观察溶液是否变浑浊。如图：