浙江工业大学2017年攻读硕士学位研究生入学试题--物理化学2

浙江工业大学

2017年攻读硕士学位研究生入学试题

试题科目：物理化学

适用学科、专业__________________

一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A、B、C、D 4个答案供选择，请选择其中一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。注意：只选一个答案，多选不得分）

1、 在373.15kPa时，1mol H2O（l）经可逆相变完全汽化为同温同压的H2O（g）则下列结论正确的是

（A）W=- RTln(glVV) （B）W = - RT

（C）mTUCdT=0 （D） 21.0TpmTHCdT

2、 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()pVBgQQRT故

（A）pQ>vQ ( B) pQ

(C ) pQ=vQ (D) pQ不一定大于vQ

（式中()Bg为反应中气体的计量系数）

3．298K时，1.10287g的苯甲酸（M=122.1）在弹式量热计中燃烧，反应完全后温度升高2.234K，体系的热容为1.217104JK1，则苯甲酸的cH为

(A) cH=3227kJmol1 ( B)cH=-3227 kJmol1

(C ) cH=-3228 kJmol1 (D)cH=3228 kJmol1

4．等温等压下，体系对外所作非体积功W的绝对值

(A)可以大于体系G降低的绝对值 (B) 等于体系G降低的绝对值

(C)可以大于体系A降低的绝对值 (D).不能大于体系G降低的绝对值

5．已知298K，反应H2（g）+ 21 O2（g）H2O（l）的rmG=-237.19 kJmol1， rmS=-163.2

JK-1mol1，假设,0rpmC，则398K时，反应的rmG等于

（A）-237.19 kJ.mol1 （B）-253.51 kJ.mol1

（C）-220.87 kJ.mol1 （D）253.51 kJ.mol1

6.理想气体混合物中任一组分B的化学势与压力的关系是

(A),()BTnp=RT (B) ,()BTnp=pB (C ),()BTnp=BRTp (D) ,()BTnp= p (体系的总压)

7．对N2，O2混合气体（视为理想气体）进行绝热可逆压缩，则

(A)S=0 (B) G=0 (C)U=0 (D)H =0

8．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为

lg p1= -5082/T +11.364和lg p2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为

(A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K

9．H2O（l,373K, p）向真空蒸发H2O（g,373K, p）,判断该过程能否发生，可用的判据是

(A)A (B) G (C) U (D) S（体系）+ S（环境）

10.设有下列各状态

1．373.2K，101.325kPa的液态水

2. 373.2K，202.650kPa的液态水

3．373.2K，101.325kPa的水蒸气

4．373.2K，55.660kPa的水蒸气

请指出上述各状态化学势的大小顺序是

(A)2134 (B)2134

(C)2143 (D)4321

11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是

(A) 1m3导体的电导 (B)1mol电解质溶液的电导

(C)面积为1m2相距1m的两平行电极之间的电导

(D)两相距1m的平行电极之间导体的电导

12.Na（汞齐，0.206%）|NaI（在酒精中）|Na（s）的电动势E是

(A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI的活度有关

13.对于（1）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的

(A)（1）和（2） ( B)（1）和（4）

(C)（2）和（3） ( D)（3）和（4）

14．微小晶体与普通晶体相比较，下列性质不正确的是

(A)微小晶体的蒸气压较大 (B)微小晶体的溶解度较大

(C)微小晶体的溶解度较小 (D)微小晶体的熔点较低

15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定

(A) 电泳速度 (B) 电渗速度

(C) 电解质的聚沉淀 (D) 沉降速度

16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是

(A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近

(B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显 (C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变

(D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象

17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为pr，同一液体在大烧杯中蒸气压为po，则

(A) pr>po (B) pr

(C) pr=0 (D) pr=po

18.反应A（g）+B（g）G（g）+R（g），在350K时rmS = -85 Jmol-1K-1，rmG=150kJmol-1,

rmH应为

(A) 179.75 kJmol1 (B) 120.25 kJmol1

(C) 29.9kJmol1 (D) 29.6 kJmol1

19.一基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJmol1，正反应的活化能是

(A) 120 kJmol1 (B) 240 kJmol1

(C) 360 kJmol1 (D) 60 kJmol1

20.某反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当有催化剂存在时，其最高转化率

(A) 大于25% (B) 小于25%

(C) 等于25% (D) 有无改变不能确定

二．（15分）1mol单原子理想气体始态为273K，p，分别经历下列可逆变化：（a）恒温下压力加倍；（b）恒压下体积加倍；（c）恒容下压力加倍和（d）绝热不可逆反抗恒外压0.5

p膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、U、H、S、G、A。（已知273K，p下该气体的摩尔熵为100J K-1.mol1）

三、（5分）363K时，甲苯（A）和邻二甲苯（B）的饱和蒸气压分别为53.32kPa和20.00kPa，某组成的该混合物在363K，50.65kPa下开始沸腾，该混合物是理想混合物，试计算在刚沸腾时

（1） 甲苯在液相中的物质的量分数xA(1)

（2） 甲苯在气相中的物质的量分数xA(g)

四、（10分）已知汞的熔点为-39℃ ,铊的熔点为303℃ ，化合物Tl2Hg5的熔点为15℃，8%的铊使汞的熔点降到最低温度-60℃。铊和Tl2Hg5的最低共熔点温度为0.4℃，与之相应的低共熔混合物的组成含41%的铊

（1） 试绘出Hg-Tl体系的（T-w%）相图（示意图，但横纵坐标上关键点的数据应标出）

（2） 确定从含80%铊的10kg铊汞齐中最多获得铊的质量（已知：铊原子量为204.37，汞原子量为200.59）

五（10分）电池Pt , H2( p )|NaOH(aq)|HgO(s),Hg在298K时的电动势是0.9216V

（1） 写出电极反应及电池反应

（2） 求电池反应在298K时的平衡常数

（3） 若HgO（s）和H2O（l）的标准生成焓分别为-90.71kJmol1和-285.84 kJmol1，请计算此电池在308K的电动势

六（5分）292K时，丁酸水溶液的表面张力与浓度的关系为=o- Aln（1+Bc），式中o为纯水的表面张力，c为丁酸溶液浓度，A、B都是常数

（1） 试求溶质表面过剩与浓度的关系式

（2） 若A=13.1103Nm1，B=19.62dm3 mol1；试计算丁酸溶液浓度为0.200mol.dm-3时溶液表面过剩量。

七（10分）某一级反应A产物，初速度（- dtdcA）是1103 moldm-3.min-1，1小时后速度是0.2510 moldm-3.min-1，求速度常数k、半衰期t21和初始浓度cA

八、（5分）反应N2O5（g）+NO（g）=3NO2（g）的速率方程可表示为r=knApmBp(A：N2O5；B:NO)，已知n=1，在一次实验中N2O5和NO的初始分压均为6600Pa，NO2的初始压力为零，又反应体系在不同时刻的总压如下表

th 0 2

4

app总 13200 16500 18150

求m？