四川省2020年高考化学模拟试题
含答案
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B. 糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应
C. 新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染
D. 漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同
8.下列说法正确的是（）
A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应
B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯
C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素
D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种
9.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4N A个共用电子对
B. 2.24L甲烷气体中含有0.4N A个C-H键
C. 1mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4N A个
Fe(OH)3胶粒的胶体
D. 78g过氧化钠中含有N A个阴离子
11.化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是
（）
A. 利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料
B. 由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知，新型水处理
剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体
C. 落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是
贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现
D. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
12.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是（）
A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢
B. 充电时,Y 为阳极,Li+向X电极移动
C. 放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-=Li2CO3
D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C
13.20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是（）
A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B. pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-
C. 在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D. 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
26.（14分）亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。
己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2= 2NOC12NO 2 + Cl2=2NO2C1
回答下列问题：
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是______。
(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→__________________。
(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______________；
装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是_______________。
(4)该同学的实验设计可能的不足之处是__________________（答出一条即可)。
(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。
27.（14分）某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：
回答下列问题：
（1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。
（3）滤液①的主要成分为___________________________。
（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。
（5）反应①的反应条件是________________________。
（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。
28.（15分）空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：
(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3﹣Cl﹣
浓度
4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
/mol·L-1
根据表中数据判断，该试样的pH = ________。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均分子质量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
D.氧气的转化率不再变化
E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗
(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ ? mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ ? mol-1。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。
②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。
A.浓氨水
B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl3饱和溶液
D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)某湿度下，反应2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。判断的依据是___________________。(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。
(6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将
a mol/L的CH3COOH溶液与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。
29．（8分）某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成的小室（如图A所示）。
（1）将该装置放在自然环境下，测定夏季一昼夜小室内植物氧气释放速率的变化，得到如图B所示曲线，那么影响小室内植物光合作用速率变化的主要环境因素是______（两个）；装置刻度管中液滴移到最右点是在一天中的______点。
（2）在实验过程中某段光照时间内，记录液滴的移动，获得以下数据：每隔20分钟记录一次刻度数据
…24 29 32 34 …
该组实验数据是在B曲线的______段获得的。
（3）图B中d点与c点相比，相同时间内叶肉细胞C3的生成量______，发生的场所是______。
（4）该组同学发现用装置A测定的光合作用的速率比实际值偏低，原因是：______。为测定该植物真正光合作用的速率，设置了对照组，对照组应置于______条件下，其他条件与实验组相同，测得单位时间内，实验组读数为M，对照组读数为N，该植物真正光合作用的速率是______。
30．（14分）实验小组用遗传物质被放射性同位素标记的病毒α、β（病毒α和β无相同的抗原）分别感染小鼠甲、乙，然后提取小鼠
甲、乙被病毒感染的宿主细胞悬液并分别装在试管A和B、C和D中，离心分层后向A和C试管中加入从小鼠甲提取的效应T细胞，向B和D 试管中加入从小鼠乙提取的效应T细胞，保温一段时间后检测上清液的放射性。请回答下列问题：
（1）该实验的目的是____________________________。
（2）一段时间后，上清液能检测出放射性物质的试管是______，该实验的保温时间不宜过长，其原因是____。
（3）研究发现，病毒α为一种RNA病毒，结构当中含有逆转录酶。病毒α的遗传物质在增殖过程中的主要作用是
_______________________。
（4）1982年美国科学家Cech和AItman发现大肠杆菌RNaseP(—种酶）的蛋白质部分除去后，在体外高浓度Mg2+存在下，留下的RNA部分仍具有与全酶相同的催化活性，这个事实说明了__________________。后来发现四膜虫L19RNA在一定条件下能专一地催化某些小分子RNA的水解与合成，实际上L19RNA就具有了与___________和_____________相同的功能。
31．（6分）某淡水养殖湖泊的食物网如下图所示，表中数据为黄颡鱼的部分能量去向。请回答：
（1）该食物网中共有________条食物链。表格中横线处的数值为
________。
（2）该群落的层次性主要由____________________的垂直分布决定的。
（3）用标志重捕法调查某种虾的种群密度时，若第一次用大网眼的网进行捕捞，第二次用小网眼的网进行捕捞，则最终调查的结果将
________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）黄颡鱼同化的能量除了表中所示外，可能的去向为_________；流入该生态系统的总能量为_________。
32．（11分）据报道:一种可以在沿海滩涂和盐碱地上生长的水稻新品种——“海稻86”，试验推广成功，平均亩产达到300斤以上。培育耐盐水稻品种是提高盐碱土地的利用率和经济效益、缓解世界粮食危机的有效方案之一。请回答下列有关问题：
（1）现有高产高杆和低产矮杆两个海水稻品种，这两对性状独立遗传，欲获得高产矮杆品种，最常采用的育种方法是________。若要缩短育种年限，则可以选用的育种方法是________。
（2）抗盐基因可能仅在水稻根细胞表达而在叶肉细胞中不表达的根本原因是_______，抗盐基因仅在细胞间期复制而在分裂期很难复制的原因是_____。
（3）有研究者提出假设:水稻植株的耐盐性是位于非同源染色体上的两对基因控制的，其抗盐碱性和基因型的对应关系如下表。
①依据以上假设，耐盐和不耐盐植株作为亲本进行杂交，若子代中耐盐植株:不耐盐植株=3︰5，则亲本基因型组合为____或_____。
②现有不耐盐纯种水稻植株若干，请简要写出验证该假设的实验思路与预期结果___。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.[物理——选修3-3](15分)（1）（5分）下列叙述正确的是_________。
A. 做功和热传递在改变物体内能的效果上是一样的，但是从能量转化的方面看二者是有本质区别的
B. 因为第一类永动机和第二类永动机都违反了能量守恒定律，所以都不能制成
C. 热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的一种具体表现形式
D. 热力学第二定律阐述了一切与热现象有关的宏观过程都具有方向性
E. 电冰箱和空调的出现，用事实说明了热量可以自发地从低温物体传到高温物体
（2）.一定质量的理想气体由状态A经历B、C、D三个状态回到状态A，
该理想气体状态变化过程的p－V图像如图所示。已知A、B、C、D四
点连线构成一个矩形，A、B连线平行于p轴，图中箭头表示状态变化
的方向气体在A、C两个状态时的温度均为300K。
①求气体在状态C时的体积和在状态B、D时的温度。②分析说明整个
过程气体是吸热还是放热。
34.[物理——选修3-4](15分)（1）一列沿着x轴正方向传播的简谐
横波，在t＝0时刻的波形如图甲所示，图甲中某质点的振动图像如图
乙所示。下列说法正确的是___________。（填正确答案标号。选对一
个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每错选一个扣3分，
最低得分为0分）
A.图乙表示质点L的振动图像
B. 该波的波速为0.5m/s
C. t＝8s时质点M的位移为零
D. 质点K在0－4s内所经过的路程为3.2m
E. 质点L在0－1s
内沿x轴正方向移动0.5m
（2）.半径为R、介质折射率为n的透明圆柱体，过其轴线OO 的截面
如图所示．位于截面所在平面内的一细束光线，以角i0由O点射入，折射光线由上边界的A点射出．当光线在O点的入射角减小至某一值时，折射光线在上边界的B点恰好发生反射．求A、B两点间的距离．
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是___________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g?cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。
36.[化学—选修5：有机化学基础](15分)
某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题：
（1）F分子中的含氧官能团是__________________(填名称)；
（2）高分子化合物D的结构简式是________________________；（3）写出由A与NaOH溶液共热的化学方程式：_______________________；
（4）F→H的反应类型有_______________________；
（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3发生显色反应，且其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分异构体的结构简式有______________种；
（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3为原料（无机试剂任选），设计制备聚乳酸（聚2-羟基丙酸）合成路线。____________________________________。
37.[生物——选修1：生物技术实践](15分)
如图为某研究小组设计的酿制果醋的基本流程图和发酵装置示意图。回答下列问题：
（1）制作果醋和制作泡菜的过程中，主要参与的微生物的细胞呼吸方式分别为___________________。
过程①需要________（填“先切块后清洗”或“先清洗后切块”），以减少杂菌的污染。
（2）图中过程③（发酵）所需控制的温度是_______。在充气口_____（填“打开”或“关闭”）的发酵装置的发酵液中，酵母菌可以生长并产生酒精。
（3）果醋制作时，醋酸菌将乙醇变为醋酸的环境条件是糖源____（填“充足”或“缺少”）。为鉴定果醋是否酿制成功，除可以通过观察菌膜、尝、嗅之外，还可以通过检测和比较______作进一步的鉴定。（4）若要测定苹果醋中某微生物的菌体数，可用_______在显微镜下直接计数。若用平板划线法和稀释涂布平板法分别培养、纯化制作果醋的微生物，这两种接种方法操作过程中的共同点是_________（答出两点）。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
凝乳酶能够使乳汁中的蛋白质凝聚形成奶酪，主要来源为未断奶的小牛胃粘膜。随着社会发展，传统来源的凝乳酶已不能满足生产需要。研究人员利用PCR技术扩增了目的基因，并培育了能合成凝乳酶的转基因酵母菌，从而获得足够的凝乳酶。回答下列问题：
(1)利用PCR技术扩增目的基因的前提条件是要有____________用来合成引物。PCR反应体系的主要成分应包含：扩增缓冲液(含ATP和Mg2+)、4种脱氧核糖核苷酸、模板DNA、引物和_____________。
(2)利用PCR技术扩增目的基因后需要构建基因表达载体，其目的是
___________。构建的基因表达载体中通常含有标记基因，其作用是
__________________。
(3)分子水平上检测目的基因是否成功导入酵母菌的方法是
___________________。
(4)工业生产过程中，使用酵母菌作为受体，而不选用大肠杆菌的原因是___________________。
理科综合试题答案
化学答案
7.C 8.A 9.B 10.D 11.D
12.C 13.D
26. 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O 可控制反应的开始和停止 d、e—b、c—i、j—f、g—h 排出装置中的空气打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中将NOCl冷凝为液态 B、C上部的空气会将NO氧化或：E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl 。 NOCl + H2O= HNO2+HCl
27. 强坩埚钳三脚架泥三角NaOH、NaA1O2 A1O2-+H++H2O=A1(OH)3↓ H++ OH- =H2O 电解 2H2O+2e-= H2↑+2OH-(或2H++ 2e-=H2↑)
28. 4 DE C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol?1 ABC 不保证c(O2)不变的情况下，增大容器体积，c(NO2)与c(NO)同等倍数减小，其浓度商不变，所以平衡不移动 CH3OH?6e?+H2O=CO2+6H+
35. 7 球形 ns2np5 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O 3 sp2从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大 B AlCl3是
分子晶体，NaCl是离子晶体
36. 羟基、羧基
Br CH=CHCH2COOCH2CH2NO2+3NaOH
HO-CH2CH2NO2+NaO CH=CHCH2COONa+H2O+NaBr 加成反应、取代反应20
2010年11月4日下午，郑州警方正式宣布警务机制改革方案，市区内原有公安分局撤销，原派出所重新整合，新成立了28个派出所。此前郑州市市区内共有112个派出所。 郑州市警务机制改革的方向主要有两点：一是减少指挥层级，二是实现警力下沉。改革的目的一是通过机制改革提高工作效率，更好地为人民服务，更好地保持社会的稳定，二是通过机制改革提升公安队伍素质，为警务人员发挥作用提供更大的空间。为最大限度地降低改革成本，在此次警务机制改革中，涉及民警的，一律整建制调动。 28个新派出所中，金水区7个（金水路派出所、丰产路派出所、柳林派出所、南阳路派出所、文化路派出所、东风路派出所、未来路派出所），二七区5个（嵩山路派出所、解放路派出所、马寨派出所、大学路派出所、洁云路派出所），管城回族区4个（商城路派出所、二里岗派出所、十八里河派出所、南关街派出所），中原区4个（建设路派出所、桐柏路派出所、帝湖派出所、须水派出所），惠济区2个（长兴路派出所、大河路派出所），郑东新区2个（郑东派出所、龙子湖派出所），其他4个派出所是东开派出所、高新区派出所、火车站派出所、航空港派出所。 郑州市区新建28个派出所内各自的报警电话及管辖范围为： 序号派出所名称办公地址报警电话管辖范围 1、金水路派出所 办公地址：市民新村北街6号老金水分局院内报警电话：86250000 86250010 管辖范围：东起东明路、花园路，西至铭功路、健康路、东三街、黄河北街，北起红专路、红旗路、黄河路、纬五路，南至城北路、管城后街、华荣街、太康路。原花园路、经八路、金水河、人民路、杜岭街、紫荆山、体育场派出所辖区，但东明路、城北路、城东路、顺河路区域内的司家庄归未来路派出所管辖、人民公园归解放路派出所管辖。 2、东风路派出所 办公地址：索凌路与国基路交叉口向北300米(原庙李派出所) 86250100 86250110 管辖范围：东起东风渠、渠西路、渠西路向南延伸无名路，西至丰庆路、索凌路，南起白庙社区南侧小路、双铺路、丰庆路、东风路，北至贾鲁河南岸。包含原东风路、庙李派出所辖区。 3、丰产路派出所 办公地址：农业路与经一路向南100米路西，经一路36号(原丰产路派出所) 86250200 86250210 65718584 管辖范围：东起中州大道，西至经三路、花园路、东风渠，南起纬五路、黄河路，北至北环路、21世纪北围墙。含原丰产路、北林路派出所辖区。 4、柳林派出所 办公地址：花园北路与连霍高速立交桥交叉口(原柳林派出所) 86250300 86250310 67358110 管辖范围：东起马林村，西至东风渠，南起北环路，北至贾鲁河南岸。包含原柳林、马头岗机场派出所辖区。 5、未来路派出所
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
2014年上海高考化学试题（含详细解析命题分析） 考生注意： 1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必 须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地 填写姓名。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错 位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 238 94与U P 239 94具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理 后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依 次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和 NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推 测BeCl 2
2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )
A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用
郑州市区单行道路汇总 1.广场南路，由西向东； 2.康复前街，由西向东； 3.（纬一路与新的47条相反，删除了） 4.南关街，由南向北； 5.俭学街，由东向西； 6.市场街，由东向西； 7.经六路，由南向北； 8.顺河路，由东向西； 9.铭功路（解放路至太康路），由南向北单向； 10.太康路，由西向东单向； 11.解放路（二七路至铭功路），由东向西单向； 12.正兴街（福寿街至亚细亚大酒店），由西向东单向； 13.福寿街（解放路至正兴街），由北向南单向； 14.南下街.北下街，由南向北单向； 15.北顺城街.南顺城街，由北向南单向； 16.团结路，由西向东单向； 17.商城路（人民路至北顺城街），由西向东单向； 18.大同路（福寿街至南下街），由西向东单向； 19.菜市街（南顺城街至敦睦路），由东向西单向； 20.东三马路.德济路（乔家门路至南关街），由西向东单向。 21.二七路，由北向南单向； 22.西里路（二七路至杜岭街），由西向东单向； 23.兴隆街，由东向西单向； 24.二马路，由南向北单向；
25.大同路（福寿街至一马路），由东向西单向； 26.一马路，由北向南单向； 27.操场街，由西向东单向； 28.西三马路（乔家门路至一马路），由东向西单向； 29.陇海路（一马路至乔家门路），由西向东单向； 30.乔家门路.敦睦路，由南向北单向。 31.海滩街，由南向北单向； 32.卫生路（黄河路至优胜南路），由北向南单向； 33.东三街（优胜南路至红专路），由南向北单向； 34.防疫路，由北向南单向； 35.劳卫街，由北向南单向； 36.健康路，由南向北单向； 37.同乐路，由西向东单向； 38.岗杜北街（南阳路至海滩街），由西向东单向； 39.任砦北街（健康路至文化路），由西向东单向； 40.优胜北路，由东向西单向； 41.岗杜街，由东向西单向； 42.优胜南路，由西向东单向； 43.石桥东里，由东向西单向； 44.经二路（金水路至政四街），由南向北单向； 45.政四街（东明路至经三路），由东向西单向; 46.黄河北街（优胜北路至红专路段），由北向南单行。 47.纬一路（文化路至花园路）段，由西向东单行； 48.纬三路（花园路至文化路）段，由东向西单行； 49.经五路（农业路至金水路）段，由北向南单行；
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下 列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－K a=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是
2014上海市高考压轴卷 化学 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式： CH3COOH B．NH3的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3.下列叙述正确的是： A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低 C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．两者互为同素异形体B．209 83Bi和210 83 Bi的物理性质往往不同 C．209 83Bi转化成210 83 Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子 5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 .. .. H:O:H -+?? ?? ?? B．4℃时，纯水的pH=7 C．16 2 D O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系：丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用 制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确 ．．．的是 A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
1、河南博物院。位于郑州市北部农业路8号，可乘坐32路、69路、72路、42路公交车。带上自己的身份证，目前馆藏文物达13万多件，其中一、二级文物5000余件，以史前文物、商周青铜器、历代陶瓷器、玉器最具特色。开放时间：每日上午9：00──下午17：00，常年开放，节假日不休息。 2、二七纪念塔。二七纪念塔位于郑州市中心，二七广场上。从郑州火车站步行10分钟即到，如坐公交车可乘2路、26路、9路、603路、6路等均可到。公交车：郑州市内公交车基本实行无人售票，车价1元，不设找兑，提醒游客多准备1元的零钱以备投币。出租车：出租车起步价为6元，夏利、富康、捷达3公里后每公里1元，桑塔纳3公里后每公里1.2元。 3、郑州博物馆。郑州市博物馆位于中原路以南、嵩山路以西的绿城广场，博物馆建设是市委、市政府在98年对全市人民办的十件实事之一。市内交通：乘4 4、46、49、58、79、84路公交车可到达。4、郑州城隍庙在郑州市商城路北，从火车站坐2路、33路、87路、40路均可到。建于明代初年，弘治十四年(1501年)重修。坐北朝南，有山门、前殿、乐楼、大殿、寝宫等。建筑均为琉璃瓦覆盖，卷棚出厦，飞檐四出，造型精致，结构紧凑。乐楼高达15米，歇山式双层建筑，正脊浮雕游龙数条，有凤凰在上下飞舞，有荷花、狮子在左右陪衬，异常生动。大殿正脊两端雕有吞脊吻兽，两侧刻滚龙数条，并饰凤凰、牡丹；殿上刻有“八仙过海”及苍松翠柏、人物鸟兽，构图和谐精致。 5、郑州国家森林公园。位于郑州东北郊，占地面积3500亩。这里有连绵起伏的沙丘，郁郁葱葱的林木，波光涟漪的水塘，芳草萋萋，野花遍地。环境幽静，树木参天。火车站乘39路、21路公交车到森林公园门口站下车即到。 6、黄庄黄河大堤。环境清静、秀美、游人少，此处有郑州黄河第二大桥。从紫荆山乘305路公交车到终点站黄庄，向北上黄河大堤，左转1公里即到。下车后步行30分钟。 7、常庄水库。位于郑州西南郊须水镇常庄村，距西环道2公里，水库周长8公里，环境清静、别有情趣。从医学院乘302路公交车到常庄水库。 8、洞林湖(原泗河水库)。位于郑州市西南15公里，因始建于汉唐的洞林寺而得名，湖的面积很大，湖水清清，波光粼粼，寺内古塔高耸，碑碣林立，建筑富丽堂皇，气势雄伟。古刹虽然破败，却依然透出世外桃园的清净。河医乘301路公交车，终点站即到，40分钟一班，车票2元。 9、黄河鲤鱼场。紫荆山乘308路直达，鲜黄河鲤鱼，吃起来鱼肥肉嫩。10、岗里水库。原是黄河水利枢纽工程，始建于1958年，1960年大水时被迫炸开，仅余十八孔闸桥、消力池和河中一段神奇般残留至今的残坝。水域面积为461亩，水质清澈透明，可垂钓岸边，可泛波湖中，尽享大自然的情趣。紫荆山乘310路到终点站花园口，沿河堤西行约1.5公里即到。11、老观寨水库。南站乘至新郑的长途车，距郑35公里，老观寨下车后步行1公里，车票3.5元。12、毕河水库(即小魏庄水库)。在紫荆山路乘323路到终点站下车。13、始祖山。古称具茨山，位于新郑市西南15公里处的千户寨境内，面积约12平方公里，山青水秀，风景如画，黄帝文化遗迹遍布山野。始祖山主峰远远望去，好似一尊轩辕黄帝像，伟岸挺拔，眉眼毕现，蔚蔚壮观，令人肃然起敬。悬崖峭壁，奇峰怪石林立，构成高峻雄伟的山岳风景。山坡上丛林密布，山半腰的青岗庙水库，水平如镜，清澈见底，西坡的黑龙潭、玉女池，溪水潺潺，波光潋影，妩媚动人，形成山、水、泉、林融为一体的秀丽景色。郑州客运南站乘车至新郑(车票6元)，然后转车至始祖山(车票4元)。（门票10元）14、黄帝故里。郑州客运南站乘车至新郑(车票6元)，下车后步行1000米即到。15、帝湖(即金海水库)。帝湖位于郑州市区西南部后河芦村，是金水河上游的一个天然湖，平时湖水面积有18万平方米，是市内最大水面。绕湖垂柳依依，湖岸全部被包上石块，湖水很深。在市区乘公交车63、212、87路，车票1元，到终点站下车后，步行500米即到。16、北宋皇陵。全国文物保护单位，分布在巩义市的西村、芝田、市区、回郭镇4个镇区，占地约30平方公里。从郑州市乘68、72等到新郑州大学，10元乘坐至巩义大巴，1个小时后到车站下车，乘3路、6路、1路公交车永昭陵园下车即到。17、河洛文化发源处。是黄河和伊洛河的交汇处，也是河洛文化的发
2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO - 2 D.CH + 3和NH + 4 8.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
2020年浙江高考化学7月选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族
化学试卷 第1 页 共8页 杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研 化学学科试卷 2014.5 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是 A ．不能用植物油萃取溴水中的溴 B ．皂化是高分子生成小分子的过程 C ．和H 2加成后能提高其熔点及稳定性 D ．水解可得到丙三醇 2．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是 3．下列有关化学用语的表述正确的是 A ．乙烯的球棍模型： B ． 命名：2－甲基－二丁烯 C ．过氧化氢的电子式： H + [:O :O :]—H + D ．二氧化碳的结构式： O=C=O 4．有氯气参加的化学反应一定不属于 A ．复分解反应 B ．置换反应 C ．取代反应 D ．加成反应 5．氮化钠（Na 3N ）熔融时能导电，与水作用产生NH 3。下列对氮化钠晶体描述错误的是 A ．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B ．构成晶体的两种微粒半径不相等 C ．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D ．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ，产生的沉淀物是 A ．FeS 和CuS B ．FeS C ．CuS D ．Al 2S 3 7．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列分析正确的是 A ．X 和M 是同种物质 B ．W 是氯化钠固体和X C ．溶液b 和N 能循环利用 D ．条件?是加热 CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . . . . . . .
规划主要内容 （一）城市发展目标 把郑州建设成为彰显中华文化传统和中原城市特色、适宜创业发展和生活居住的现代化、国际化、信息化和生态型、创新型国家区域性中心城市。 1．国家区域性中心城市：强化金融、物流、商贸、信息、旅游等区域功能，建设国家重要的航空、铁路、公路交通枢纽，增强城市综合实力和核心竞争力。 2．现代化城市：大力发展现代服务业，加快城乡一体化进程，推进社会事业建设，配套完善公共服务设施，提高居民生活水平，实现经济繁荣、社会进步、人民富裕。 3．国际化城市：发挥交通优势，突出地方特色，扩大开放，积极参与国际分工，强化产业支撑，逐步形成国际性贸易城市、文化旅游城市的基本框架。 4．信息化城市：优先发展信息产业，完善信息基础设施建设，全面推进社会领域信息化，建成高度完善的城市信息化体系。 5．生态型城市：保护生态资源与生物多样性，加强绿化建设；集约、节约利用资源、能源，优化产业结构；推广清洁能源与绿色消费，构筑完善的城乡生态格局；优化绿地与其他城市建设用地的空间结构；向外围疏解老城区人口，控制中心城区人口密度；创建宜人的城市环境。 6．创新型城市：大力发展教育、科研事业，积极促进高新技术产业发展，加强科技、文化、管理等多方位、多层次创新。 （二）城市规划区范围 城市规划区范围为郑州市行政辖区，总面积7446平方千米。规划分为市域和中心城区两个层次。 市域范围：郑州市行政辖区。 中心城区范围：郑州市区行政辖区内的中原、金水、二七、管城、惠济五区，面积990平方千米。 （三）城市性质 河南省省会，我国中部地区重要的中心城市，国家重要的综合交通、通讯枢纽，国家历史文化名城。 （四）城市规模与人口素质 1．城市规模 人口规模：至2020年，市域总人口1100万人，城镇人口880万人，城镇化水平80%左右；中心城区城市人口450万人。 建设用地规模：至2020年，市域城镇建设用地控制在836平方千米以内，人均城镇建设用地控制在95平方米以内；中心城区城市建设用地控制在400平方千米以内，人均建设用地控制在89平方米以内。 2．人口素质与人文指标 在科学发展观的指导下，大力发展科教、文化、卫生、体育等事业，完善人文指标，不断提高人口综合素质。 （1）人文指标（至2020年） 教育科技方面：全市研究和开发经费支出占GDP比重≥3%，科技进步对经济增长的贡献率≥60%，每万人拥有科技人员≥25人；市区九年义务教育学校数量≥600所，高中阶段教育毛入学率100%，人均教育设施用地面积4.8～5.5平方米。 医疗卫生方面：市区每万人拥有医生数≥70人，每万人拥有医疗床位数达到≥50张，人均医疗设施用地面积≥0.8平方米，平均预期寿命达到75岁。 人民生活和社会保障：城市居民人均可支配收入≥34000元，农民人均纯收入≥18000元；人
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
2014年上海高考化学试题赏析 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 238 94作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 239 94互为同位素 赏析：考察核素与同位素，Pv 与U 是不同元素，不互为同位素，化学性质不同。U P 238 94与 U P 239 94互为同位素。选择D 。 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A ．过氧化钠 B ．氢硫酸 C ．硫酸亚铁 D ．苯酚 赏析：考察氧化还原反应。过氧化钠与水反应而变质。选择A 。 3．结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．.丙烯 D ．1,3-丁二烯 赏析：考察高分子化合物与单体的相互关系。高分子是聚乙炔，单体是乙炔。选择A 。 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．范德华力、范德华力、范德华力 B ．范德华力、范德华力、共价键 C ．范德华力、共价键、共价键 D ．共价键、共价键、共价键 赏析：考察作用力类型。石蜡→液体石蜡，破坏范德华力；液体石蜡→石蜡蒸气，破坏范德华力；石蜡蒸气→裂化气，是裂化反应，破坏共价键。选择B 。 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A ．升华 B ．萃取 C ．纸上层析 D ．重结晶 赏析：考察溶解度概念。升华与熔点、沸点相关，与溶解度无关。选择A 。 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A ．碱性：KOH>NaOH B ．相对原子质量：Ar>K C ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D ．元素的金属性：Mg>Al 赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K ，不能用元素周期律解释。选择B 。 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋ 和OH － B ．CO 和N 2 C ．HNO 2和 NO 2－ D ．CH 3＋和NH 4＋ 赏析：考察微粒中的电子数。CH 3＋和NH 4＋电子数不同，前者8个，后者10个。选择D 。 8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A ．熔融态不导电 B ．水溶液呈中性 C ．熔点比BeBr 2高 D ．不与NaOH 溶液反应 赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl 2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr 2低，能与NaOH 反应。选择A 。 9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ