黑龙江省双鸭山市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学(详细答案版)
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黑龙江省双鸭山市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学
一、单选题：共24题 1．
2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”
公交路线。
公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是 A.溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体 【答案】D 【解析】本题考查胶体的概念。根据题目，该分散系的分散质粒子直径是5nm-30nm，属于胶体。故选D。
2．可用分液漏斗分离的一组混合物是
A.苯和酒精 B.四氯化碳和溴 C.苯和水 D.醋酸和水 【答案】C 【解析】本题考查了物质的分离与提纯。酒精和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错。溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故B错。苯有机物，水是无机物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确。醋酸和水能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故D错。
3．下列有关物质分类或归类正确的一组是
A.漂白粉是化合物 B.水玻璃是纯净物 C.酒精是电解质 D.纯碱不属于碱 【答案】D 【解析】本题考查了物质的分类。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错。水玻璃是硅酸钠和水的混合物，故B错。酒精是非电解质，故C错。纯碱是碳酸钠，属于盐类，故D正确。
4．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是
A.小苏打在生活中可用做发酵粉 B.硅胶可用作食品中的干燥剂 C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光导纤维 【答案】D 【解析】本题考查了常见物质的用途。小苏打在生活中可用做发酵粉，是因为小苏打可中和过多的面酸，使蒸出来的馒头不至于太酸， 故A正确，不选。硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，故B正确，不选。铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体，能吸附杂质，所以铁盐和铝盐可以净水，故C正确，不选。高纯度的单质硅被广泛用于制作硅芯片，二氧化硅可以用来制造光导纤维，故D错，选D。
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、 、Cl－ B.硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、 、 C.无色溶液中：K＋、Na＋、 、 D.加入FeCl3溶液：I－、 、Cl－、Ba2+ 【答案】B 【解析】本题考查了离子共存问题。在酸性溶液中硝酸根离子与亚铁离子可发生氧化还原反应而不能共存，故A错。在硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、 、 四种离子可以共存，故B正确。 是有颜色的离子，故C错。铁离子可与碘离子发生氧化还原反应而不能共存，故D错。
6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点较低 B.钠的密度较小 C.钠的导电性 D.钠的失电子能力较强 【答案】C 【解析】本题考查了钠与水的反应现象及性质。钠与水反应，钠熔化成小球说明熔点低，浮于水面说明密度小，剧烈反应能置换出H2说明钠的失电子能力较强，故该题选C。
7．下列试剂储存说法不正确的是
A.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B.烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 C.氢氟酸不能保存在玻璃瓶内 D.漂白粉置于冷暗处密封保存 【答案】B 【解析】本题考查了化学试剂的存放。钠容易与水或空气反应，且钠的密度小于煤油，所以存放在煤油中，故A正确，不选。氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，会把瓶口和瓶塞粘到一起，所以不能用玻璃塞，故B错选B。氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶内，应保存在塑料瓶中，故C正确，不选。漂白粉容易与空气中的水和二氧化碳反应而变质，所以密封保存，故D正确，不选。
8．仅能在水溶液中导电的电解质是
A.KOH B.Na2SO4 C.CO2 D.HCl 【答案】D 【解析】本题考查了电解质的知识。酸、碱、盐是电解质，碱、盐大多数为离子化合物，在溶于水或熔融状态下都能导电，而酸为共价化合物，液态时不存在离子，因此仅在溶于水状态下导电。二氧化碳为非电解质，故该题选D。
9．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
甲 乙 丙 丁 A.用甲除去CO气体中的CO2气体 B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合
物 C.丙向容量瓶中转移液体 D.用丁分离互不相溶的两种液体 【答案】B 【解析】本题考查了实验的设计与评价。二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，所以用甲除去CO气体中的CO2气体，故A正确，不选。蒸馏时温度计测定馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错，选B。在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，故C正确，不选。分液是用于互不相溶液体分离的方法，故D正确，不选。
10．
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为
A.15:2 B.3:1 C.5:2 D.1:3 【答案】A 【解析】本题考查了物质的量计算。氯化铁溶液中氯离子的物质的量是0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，氯化钾溶液中氯离子的物质的量是0.2L×1mol/L＝0.2mol，所以氯离子的数目之比是15:2，故该题选A。
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA B.标准状况下，0.5NA水分子所占体积是11.2L C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA 【答案】D 【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。没有告诉0.1mol·L-1稀硫酸溶液的体积，无法计算稀硫酸中含有的硫酸根离子数目，故A错。标准状况下，水为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故B错。没有标准状况，无法计算体积，故C错。
白磷的分子式为P4，则12.4g白磷中含有磷原子数为 ×4NA=0.4NA，故D正确。
12．下列反应的离子方程式正确的是
A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙溶于稀盐酸中： ＋2H+CO2＋H2O C.氯气与水反应： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应： ＋H+CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2++H2↑，故A错。碳酸钙难溶于水，不能拆，正确的离子
方程式为：CaCO3＋2H+CO2 ＋H2O+Ca2+，故B错。次氯酸是弱酸，不能拆，且是可逆反应，正确的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错。故该题选D。
13．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A.Na和O2 B.木炭(C)和O2 C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3与HCl 【答案】C 【解析】本题考查了常见物质间的反应。钠和氧气反应条件不同，产物不同，4Na+O2
2Na2O、2Na+O2
Na2O2，故A错。碳在少量、过量氧气中燃烧其产物不同，2C+O2CO，C+O2
CO2，故B错。无论二氧化碳是否过量，二氧化碳和过氧化钠反应都生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故C正确。碳酸钠和少量、过量盐酸反应生成物不同，反应方程式分别为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，故D错。
14．下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是
A.Al2O3→Al(OH)3 B.FeCl3→FeCl2 C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.Na2CO3→NaHCO3 【答案】A 【解析】本题考查了常见物质间的反应。氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝与氨水反应可生成氢氧化铝，需两步完成，符合题意，故A正确。FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，不符合题意，故B错。氢氧化亚铁和氧气、水反应可生成氢氧化铁，不符合题意，故C错。碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，不符合题意，故D错。
15．配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质
的量浓度偏大的是 A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时俯视刻度线 C.在容量瓶中定容时仰视刻度线 D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 【答案】B 【解析】本题考查了配制溶液的误差分析。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏小，故A错。在容量瓶中定容时仰视刻度线，会导致水加多了，所配溶液浓度偏小，故B正确。在容量瓶中定容时俯视刻度线，会导致水加少了，所配溶液浓度偏大，故C错。定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致水加多了，所配溶液浓度偏小，故D错。
16．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A.热稳定性：Na2CO3B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D.Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去 【答案】D
