【K12教育学习资料】2016年中考科学一轮基础复习考点达标训练34酸

教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰1 考点达标训练34 酸 酸的共性

1．(2014·浙江衢州)衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，比较适宜的液体是( ) A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精 2．不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对黏膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有( ) ①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3 A. ①③ B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑤ 3．(2015·浙江衢州)科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑。随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程。下列对酸的认识由先到后的排序是________(填序号)。 ①与碱作用时失去它原来性质的就是酸 ②能够在水溶液中产生氢离子(H＋)的化合物 ③有酸味的物质就是酸 4．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 (1)水溶液的pH都________(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。 (3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

盐酸与硫酸的个性和用途 5．下列用途中，不是．．稀硫酸和稀盐酸共有的是( ) A. 实验室制取氢气 B. 金属表面除锈 C. 制造多种化工产品 D. 实验室与石灰石反应制取二氧化碳 6．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法，错误．．的是( ) A. 浓硫酸的密度大于水的密度 B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C. 浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂 D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 7．(2015·贵州遵义)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述，不属于．．．酸的共同性质的是( )

A. 能使紫色石蕊试液变为红色 教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰2 B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水 C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D. 能与锌反应生成氢气 8．实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是稀盐酸和稀硫酸。请用两种方法，每次选用下列试剂中的一种把它们鉴别出来，并填写下表： ①氧化铁 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④氢氧化钡溶液 ⑤氯化钡溶液

选择的试剂编号 有明显反应现象的化学方程式 方法一 ④ 方法二 ⑤

溶液酸碱性的测定

(第9题) 9．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是( ) A. A是紫色 B. B是蓝色 C. C是红色 D. D是无色 10．某科学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度，探究过程如下： 【猜想和假设】 溶液的pH可能为：①pH<7； ②________；③________。 【设计与实验】 要测定溶液的酸碱度，进行正确的操作，不能．．采用下列物质中的________(填序号)来进行实验。 ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 小组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＝7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＝7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＝7。 【评价与反思】 三位同学中操作正确的是________同学。并指出其余同学的操作错误： ________同学，________________________________________________________________________。 ________同学，________________________________________________________________________。 【结论与分析】 丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学的结论________(填“正确”或“不正确”)。如果不正确，请举一例说明：教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰3 ______________________________。 酸碱反应 11．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是( ) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④

(第12题) 12．(2015·湖北宜昌)某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示，下列说法中，正确的是( )

A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

13．“类推”是学习科学过程中常用的思维方法。现有下列类推结果，其中错误．．的是( ) ①酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是酸碱反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 A. ① B. ①③ C. ①②④ D. 全部 14．向一定量稀盐酸中分别加入足量的下列物质，下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( ) 教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰4 15．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( ) A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1

D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 16．学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 (1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。 乙同学认为甲同学推理不合理，理由是________________________。

(第16题) (2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示： ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是__________________。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。 ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有________(填离子符号)。 (3)丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因：____________________________(用化学方程式表示)。 (4)丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行．．．的是________。 A. 无色酚酞试液 B. FeCl3 C. BaCl2 D. KNO3 教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰5 错题题序 错因分析 等级评定

考点达标训练34 酸 1. A 2. D 3. ③①② 4. (1)小于 (2)黄色 (3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 5. D 6. D 7. C 8. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 9. A 10. 【猜想和假设】pH＝7 pH>7 【设计与实验】②③ 【评价与反思】甲 乙 不应先用蒸馏水润湿pH试纸 丙 不应将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中 【结论与分析】不正确 Na2CO3溶液显碱性 11. D 12. D 13. D[①酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca(OH)2等；③金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2；④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大。] 14. C[A图，向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7；B图，向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜；C图，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变；D图，向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变。] 15. C[A选项，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀生成；B选项，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色；C选项，测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1；D选项，滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl－都会和Ag＋生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应。] 16. (1)固体氢氧化钠溶于水也放热 (2)①放热 酸碱恰好完全中和 ②减小 ③Na＋、H＋ (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)CD[(1)在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体

的溶解过程，也有氢氧化钠和硫酸反应的过程，不能认为就是酸碱反应放热。(2)①根据图像可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐升高，故硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，在B点前后温度是两种情况，所以B点酸碱恰好完全中和。②A到B过程中，硫酸逐渐与氢氧化钠反应，溶液由碱性变为中性，pH逐渐减小。③B到C的过程中，氢氧化钠完全反应后继续滴入硫酸，故溶液中的阳离子有Na＋和H＋。(3)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(4)溶液中始终存在SO42－，Ba2＋会与SO42－反应生成BaSO4沉淀，无法判断反应是否进行；硝酸钾溶于水既不与氢氧化钠和硫酸反应，也不会有颜色变化，在水中起不到指示剂的作用。]