第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、 教材分析
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初
中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理
论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离
初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定
了一定的基础。

二、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
（3）从电离角度认识酸、碱、盐。
2、过程与方法：
（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
（2）通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
3、情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
三、教学的重难点
1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
2、难点：电解质、非电解质的判断。
四、教学方法
引导探索法、讲授法
五、教学设计
教学程序 教学过程设计 设计
意图
复习引入 【复习引入】学习物质的分类这节课时，我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物，这里的化合物分类标准是依据“化合物的化学性质”但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那 “化合物”还可以根据其他标

准分类吗？ 这节课我们将学习化合物的另一分类。 【板书】第二节 离子反应 【讲述】在初中，学过酸、碱、盐如NaCl、NaOH溶于水可导电。不仅如此，NaCl、NaOH晶体加热到熔化（称为熔融状态）同样也可以导电，我们把这种在水溶液或熔融状态下可导电的化合物称为电解质。 【板书】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 【分析】由定义可以知道，电解质的前提是化合物，只要不是化合物，那么该物质肯定不是电解质，“或”表示只要满足其中一个条件导电即可。 【习题】判断哪些是电解质？ ①铜②盐酸③HCl④固体NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH 【总结】根据上题总结常见的电解质有酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na2O、CaO））和水。 【过渡】上题中C2H5OH虽然是化合物，但是它在水溶液中不导电，熔融状态下也不导电，我们称为“非电解质”。 【板书】非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。 【讲述】到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。 巩固
上节
课知
识，并
通过
实验
激发
学生
学习
化学
的兴
趣。

让学
生学
以致
用，加
强巩
固，也
为电
解质、
非电
解质
的归
类作
铺垫。
【小黑板展示】根据定义，判断对错？
① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。（×）
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。（×）
③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。（×）
④BaSO4难溶于水，是非电解质。（×）
对应知识小点：
1、对应① 电解质、非电解质是指化合物。单质和混合
物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电
解质）

2、对应② 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由
移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导
电。（例如CO2 SO2、）

3、对应③电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电
解质不一定可以导电。）

4、对应④ 是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。
问题 探究 【过渡】我们知道电线中的金属可以导电，那金属导电的原因是？ 【回答】金属导电→自由移动的电子，酸、碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子 【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其分离”。 【板书】三、电离：电解质离解成自由移动的离子。 条件：溶于水或加热熔化，并非“通电”。 【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。 ②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

设疑，
加深
学生
对电
离的
理解。

③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。 【副板书】 1、NaCl晶体不能导电：晶体中→离子不能自由移动→不导电 2、NaCl溶液能够导电：水溶液中→离子能自由移动→导电 3、熔融NaCl能够导电：熔融→存在能自由移动的离子→导电

培养
学生
分析
能力。
体验
解决
问题
的乐
趣。
电 离 【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒） 【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 示范引导写出MgCl2 、Na2SO4的电离方程式。 MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-（强调：离子个数应写在离子符合前） Na2SO4= 2Na+ + SO42-（强调：原子团不可拆，如SO42- CO32- NO3- NH4+ OH-） 【总结归纳】：电离方程式的书写规则： 1、两个守恒：质量守恒和电荷守恒 。 2、原子团不能拆开写。 3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。

从电离的角度【练习】要求学生写出下列三组物质的电离方程式： HCl 、H2SO4 KOH 、Ba(OH)2 BaCl2、K2SO4 【说明】请学生板演电离方程式，台下学生也动手做练习，巡堂。 【思考与交流】从上述书写电离方程式的过程中总结规律，从电离的角度给酸、碱、盐下定义。 让学
生书
写酸
碱盐
的电
离方
程式，
从而
自主
找出
给酸、碱、盐下定义 【分析归纳】从电离的角度认识酸、碱和盐： 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。{ NaHCO3} 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。{Cu2（OH）2CO3} 盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。NH4Cl 它们
的共
同点，
并给
酸、
碱、盐
下定
义。

小结归纳 【小结】1、理解电离、电解质和非电解质的概念，知道从另一角度对化合物进行分类；懂得区分电解质与非电解质；了解强弱电解质的分类标准是在水中是否完全电离，而不是导电强弱。 2、从电离角度理解酸、碱、盐的本质； 3、准确书写酸、碱、盐电离方程式。 使学
生了
解本
节课
的重
点知
识。

课后作业 【布置作业】1、完成课后习题1、3、4、8 2、复习课本P110部分酸、碱和盐的溶解性表。 复习
溶解
性表，
为下
次新
课做
准备。
【板书设计】第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
（常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水）
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合
物

（常见：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有
机物（蔗糖、乙醇）NH3。）

【知识小点】
①电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不
是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解
质）

板书设计 ②电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动
的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导
电。（例如CO2 SO2、）

③电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电解质
不一定可以导电。）

④是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。
3、电离：产生自由移动离子的过程。
电离条件：溶于水、受热熔化。
4、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式
子。

电离方程式的书写规则：
（1）两个守恒：质量守恒和电荷守恒 。
（2）原子团不能拆开写。
（3）离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。
5、从电离的角度认识酸、碱和盐：
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子
的化合物。