第四章 化学平衡
第一讲 化学平衡
【知识一览】
一、化学平衡状态：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二、平衡移动：
改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果
浓度 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
压强 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动
体系压强减小
减小体系压强
温度 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低
降低温度
催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
【高考热点题型探究】
一、判断化学平衡状态标志
1．下列说法中能说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；
(3)c(HI)＝c(I2)；
(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)；
(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；
第四章 化学平衡
(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；
(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
2．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)
3C(气), 在 一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达 到平衡状态时, 具有的性质是: (
)
A. 各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3
人教版高中化学选修4教材实验
目 录
01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） .............................................................................................. 2
02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） ......................................................................... 2
03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） ..................................................................... 3
04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21）.......................................................... 3
05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） .................................................. 4
06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） .................................... 4
07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） ..................................................................................... 5
08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） .................................................................. 6
人教版高中化学选修4教材实验 人教版高中化学选修4教材实验目录
序号 内容 页码
1 中和反应反应热的测定 选修4，P4-P5
2 锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较 选修4，P18
3 不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较 选修4，P20
4 不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较 选修4，P21
5 不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较 选修4，P21-P22
6 催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验 选修4，P22
7 不同催化剂对反应速率的影响 选修4，P23
8 重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动 选修4，P26-P27
9 Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)
3溶液中平衡移动的影响 选修4，P27
10 温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响 选修4，P28
11 等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较 选修4，P40
12 醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较 选修4，P42
13 实验测定酸碱滴定曲线 选修4，P50-P51
14 探究促进或抑制FeCl
3水解的条件 选修4，P57
15 氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解 选修4，P63
16 氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化 选修4，P64
17 氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化 选修4，P64
18 双液锌铜原电池 选修4，P71
19 电解氯化铜溶液 选修4，P79
20 钢铁生锈原理 选修4，P85
21 验证牺牲阳极的阴极保护法 选修4，P87
实验名称 中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5）
实验装置
实验原理 强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H
2O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。 在一绝
热的容器里加入一定量的盐酸和氢氧化钠溶液，通过测定反应前后溶液的温度，再利用比热容公
式——Q=cm△t，即可计算出该反应的反应热，最后再换算成生成1mol水所放出的热量， 即得该
反应条件下的中和热。
1 2023届高三化学高考复习——回归课本
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阅读教材导读
必修1 （重要概念）
➢ 丁达尔效应 P9 胶体具有介稳性（原因是什么？） 电泳现象（原因是什么？） P8
➢ 物质之间的转化关系 P11
➢ 水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？
➢ 溶液中的导电问题 P19 T9
➢ 氧化还原反应口诀 P20-23 生活中的氧化还原反应 P24 练习 P25 T3、9、12
➢ 如何在实验中使用金属钠 P32
➢ 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较 P36 侯德榜和侯氏制碱法 P36
套管实验 P36
➢ 焰色试验 P38 焰色试验原因和应用 P39
➢ 成盐元素——卤素 氯气的发现和确认 （历史上制取氯气的几种方法）
➢ 工业制氯气氯气的物理性质 P41
➢ 饮用水消毒剂 氯气和次氯酸漂白性的检验 P43
➢ 氯离子的检验 P46
➢ 国际单位制（7个基本单位）P50
➢ 气体摩尔体积 P52 物质的量计算 P58 补充：理想气体状态方程
➢ 练习：P60T10、12
➢ 容量瓶的使用 P54 溶液的配制和稀释 P55、61 什么需要洗涤？量筒？
➢ 铁元素的地位 P63 人体中的铁元素 P66 铁的化合物 P67
➢ 覆铜板的原理 P70 检验食品中的铁元素 P71
➢ 合金 P73 超级钢 P75 铁合金、铝合金、新型合金 P73、76、77
➢ 用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属） P78 2 ➢ 练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15
