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十年高考化学分类解析(五)——物质的量浓度与溶解度

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十年高考化学分类解析(五)——物质的量浓度与溶解度

高考化学分类解析(五)——物质的量浓度与溶解度

●考点阐释

1.了解溶液的组成和有关的概念，如饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、温度对溶解度的影响及溶解度曲线等。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质的量浓度的涵义。

2.掌握有关物质溶解度的计算和有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度)的计算，掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的相互换算。

●试题类编

(一)选择题

1.(2002年春，11)今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A.1∶1∶1 B.3∶2∶2

C.3∶2∶3 D.1∶1∶3

2.(2001年全国，16)在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol

K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是

(单位为mol)

A.2、64、24 B.64、2、24

C.32、50、12 D.16、50、24

3.(2000年春，17)下列溶液中的c(Cl－)与50

mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是

A.150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液

B.75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液

C.150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液

D.75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液

4.(2000年春，3)20 mL浓度为0.05 mol·L－1的含Mn＋的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 mol·L－1的含S2－溶液中的S2－全部沉淀，则n的值是

A.4 B.3 C.2 D.1

5.(1999年全国)已知25%氨水的密度为0.91

g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A.等于15% B.大于15%

C.小于15% D.无法估算

6.(1999年上海，12)(1994年全国，20)已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)：

T/℃ 0 10 20 30 40

S(g/100

g水) 11.5 11.51 19.4 24.4 37.6

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在

A.0℃~10℃ B.10℃~20℃

C.20℃~30℃ D.30℃~40℃

7.(1999年广东，17)已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm－3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

A.大于20% B.等于20%

C.小于20% D.无法估算

8.(1998年全国，5)300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1

NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1∶4 B.1∶5

C.2∶1 D.2∶3

9.(1998年全国，21)将标准状况下的a L

HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b

g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A.4.22amol·L－1 B.22400abmol·L－1

C.aab5.3622400mol·L－1 D.aab5.36224001000mol·L

－1

10.(1998年上海，8)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为

A.小于100 mL B.等于100

mL

C.大于100 mL D.等于100mL

11.(1998年上海，9)在10 mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05

mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

A.1.344 mL B.2.240 mL

C.0.672 mL D.0 mL

12.(1997年全国，11)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大

B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大

D.温度对甲的溶解度影响较大

13.(1996年全国，17)用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3

C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

14.(1996年全国，22)已知：t℃时，某物体的不饱和．．．溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水并恢复到t ℃时，析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g并恢复到t ℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是

A.S=mam100 B.S=cm2100

C.S=cbmm)(10021 D.S=bamm)(1001

15.(1996年上海，18)将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20℃，下列说法正确的是

A.溶液质量不变

B.溶剂质量发生变化

C.溶液为饱和溶液，浓度不变

D.有晶体析出，溶剂质量不变

16.(1995年全国，26)某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合

A.m=n250160 B.m=nn925001600

C.m=nn1625001600 D.m=nn2525001600

17.(1994年全国，25)100 mL 0.3 mol·L－1

Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24的物质的量浓度为

A.0.20 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1

C.0.40 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1

(二)笔答题

18.(2001年全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)

19.(2000年全国，29)将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下KNO3的溶解度。

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

20.(1998年全国，35)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)

(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g

H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。

将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。

(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?

●答案解析

(一)选择题

1.答案：D

解析：解此题时首先要明确SO24的浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。

2.答案：B

解析：要从溶液中电荷守恒和原子守恒两个角度来解决此题。营养液中的SO24全部来源于(NH4)2SO4，同时该物质也提供了48 mol的NH4，所以还需NH4Cl 2 mol,KCl 64 mol。

3.答案：D

解析：溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。1

mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol·L－1，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol·

L－1，选项B的溶液中的c(Cl－)为2 mol·L－1。

4.答案：B

解析：此题考查了利用电荷守恒来解题的计算技巧。

20 mL×0.05 mol·L－1×n＝15 mL×0.1

mol·L－1×2 n＝3。

5.答案：C

6.答案：D

解析：首先求已知溶液中，100 g水中含有溶质的质量。(100－22)∶100=22 g∶x,x=28.2 g，由此解得降温至30℃~40℃时析出晶体。

7.答案：A

解析：因NaOH溶液的密度大于1 g·cm－3，等体积混合后的溶液的质量分数大于两溶液质量分数之和的二分之一倍。

8.答案：A

解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是c0= L3.0molg 40g 601=5 mol·L－1。

设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。

9.答案：D

解析：要求溶液的浓度需知溶液的体积和溶质的物质的量。

10.答案：A

解析：由于18 mol·L－1硫酸的密度约等于1.8 g·cm－3，大于水的密度，所以100 g 18 mol·

L－1硫酸的体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。

11.答案：D

故Na2CO3在反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3中过量，无气体放出。

12.答案：D

解析：取等质量的甲、乙两化合物80℃的饱和溶液，降温至20℃时，析出甲、乙的质量由两种物质在80℃和20℃时的溶解度之差决定，两温度时溶解度的差越大，析出质量越多。现题给甲析出质量多，故甲在两个温度下的溶解度的差大。

13.答案：C

解析：此题给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的浓度比，可用扩大法。设BaCl2为

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高中化学总复习之知识讲解_溶液与胶体(基础)-

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高考总复习 溶液和胶体

【考纲要求】

1．了解分散系的概念、分类

2．了解胶体的概念、制备、性质、应用

3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息

4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算

【考点梳理】

考点一：分散系及其分类

1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂的状态。

要点诠释：分散系的分类【溶液和胶体】

按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：

分 散 质 分 散 剂 实 例

气 气 空气

液 气 云、雾

固 气 烟、灰尘

气 液

泡沫

液 液 牛奶、酒精的水溶液

固 液 硫酸铜溶液、油漆

气 固 泡沫塑料

液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固 固 有色玻璃、合金

2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较

不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分散系的比较列于下表中。

分散系 溶液 胶体 浊液

分散系粒子的直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm

分散质粒子 分子或离子 许多小分子集合体

或单个高分子 分子集合体

或离子集合体

性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

稳定性 稳定 介稳性 不稳定

能否透过滤纸 能 能 不能

能否透过半透膜 能 不能 不能

是否有丁达尔效应 无 有 无

实例 食盐水、碘酒 肥皂水、牛奶 泥水

要点诠释：

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

创作时间：二零二一年六月三十日

创作时间：二零二一年六月三十日 溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算之南宫帮珍创作

创作时间：二零二一年六月三十日

一、知识概要

（一）有关溶解度的计算

在一定温度下的饱和溶液中, 溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算：

（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发失落一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在分歧温度下溶解度分歧, 可以根据分歧温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变）, 析出结晶的量.（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算.

一定温度下, 某饱和溶液溶质的溶解度：

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中

（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算

有关质量分数的计算比力简单, 但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应, 其不能直接按原物质的量暗示, 如SO3、Na2O2溶于水,

溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算.

与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算.

二、例题分析

例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3,

质量分数为w％, 物质的量浓度为Cmol/L, 溶液中含NaCl的质量为mg.

（1）用w暗示在该温度下NaCl的溶解度是____.

（2）用m、V暗示溶液的物质的量浓度是____.

（3）用w、d暗示溶液的物质的量浓度是____.

（4）用c、d暗示溶液的质量分数是____.

解析：本题没有给出具体数值, 只给出笼统符号. 创作时间：二零二一年六月三十日

创作时间：二零二一年六月三十日 解题关键是：一要准确掌控饱和溶液溶解度、质量分数的实质区别和相互联系, 二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁.

化学溶解度知识点高三

化学溶解度知识点高三

化学溶解度知识点高三

化学溶解度是指单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量，通常用于描述溶解过程中溶质与溶剂之间的化学反应。在高三化学学习中，溶解度是一个重要的知识点，涉及到物质的溶解规律、溶解度的影响因素以及溶解度曲线等内容。本文将对化学溶解度的相关知识点进行介绍。

一、溶解度的定义和计算

溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。通常用质量或摩尔浓度表示。计算溶解度时，需要知道溶解质的质量或摩尔量以及溶剂的质量或摩尔量，然后通过计算得出溶解度。

二、物质的溶解规律

物质的溶解规律包括“互溶性原理”和“相容性原理”。互溶性原理指的是两种物质能够彼此溶解，形成均匀、透明的混合物。相容性原理指的是在一定条件下，溶质能够与溶剂发生化学反应，生成新的物质。

三、影响溶解度的因素 1. 温度：溶解度随着温度的升高而增加，一般而言，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度则随着温度的升高而减小。

2. 压强：气体在液体中的溶解度随着压强的升高而增加。

3. 溶质与溶剂的性质：物质的极性、分子量、水合能力等因素都会影响溶解度。

4. 其他溶质的存在：存在其他溶质会影响溶质的溶解度，可能会降低或提高溶解度。

四、溶解度曲线

溶解度曲线是在一定温度下，通过实验测定生成的溶质质量浓度与溶剂体积比的关系曲线。溶解度曲线可以用来表示不同溶质在特定温度下的溶解度，以及溶解度随溶剂体积的变化规律。

五、应用举例

1. 饱和溶液的浓度计算：已知某溶质在特定温度下的溶解度为0.1 mol/L，求溶液中该溶质的质量浓度。

2. 溶解度曲线的应用：通过溶解度曲线可以确定溶解度变化的趋势，了解物质溶解的特性，进而优化实际工艺过程。 3. 溶解度的影响因素分析：通过实验探究不同因素对溶解度的影响，了解物质溶解规律，为科学实验和工业应用提供依据。

六、小结

化学溶解度是高三化学学习中的重要知识点，在理解物质的溶解规律、溶解度的计算以及影响溶解度的因素方面具有重要作用。通过掌握溶解度的相关知识，可以更好地理解和应用化学知识，提升学习成绩和实际应用能力。

高考化学一轮复习 专题1_2 物质的量浓度(讲)(含解析)1

高考化学一轮复习 专题1_2 物质的量浓度(讲)(含解析)1

精选教案

可编辑 第二讲 物质的量浓度

1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。

2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。

3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

一、物质的量浓度

1、定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为： mol﹒L-1

2、表达式：cB=nV (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)

3、难点提示

（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4

（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 mol·L－1，因为最终溶液体积不是1 L。 精选教案

可编辑 （4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

4、溶质的质量分数

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：ω=m(溶质)m(溶液) ×100%

5、溶解度

在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。