一、氧化还原反应的定义
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
二、氧化还原反应各概念之间的关系
1、反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
2、反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中失去电子的物质
3、产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物
还原产物：得电子被还原后得到的产物
4、物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电子的性质
5、各个概念之间的关系如下图
年级 高一 课题 氧化还原反应（4） 设计者 崔延如 审核人 吕晓翠
学习目标 会用化合价的升降配平氧化还原反应
学习重点 氧化还原反应的配平
学习难点 氧化还原反应的配平及相关计算
自主学习 1、找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：
①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2、有四种物质，已知它们能发生下列变化：
（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ），还原性强弱顺序正确的是（ ）
A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A
双基预习 1.化合价升降法配平氧化还原反应方程式
1、配平氧化还原反应的基本原则和依据：
（1）电子守恒原则 ：
（2）电荷守恒原则：即若为离子反应
（3）方程式配平必须遵守 守恒
2．配平步骤[示例1] 配平C和HNO3反应的化学反应方程式：
C+HNO3(浓)NO2 +CO2 + H2O
(1)一标：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
503CHNO 4422NOCO+ H2O
(2)二等：，列出元素化合价变化情况，找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等，如C的化合价升高4，N的化合价降低1，最小公倍数为4
化合价升高4×1
新教材高中化学必修一难点：氧化还原反应
一、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展
得氧和失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去电子（或电子对偏离）的反应
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到电子（或电子对偏向）的反应
氧化、还原关系 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应
评价 易于接受，但从形式上认识，具有片面性 比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识 从本质上认识氧化还原反应
举例 H2+CuO=(△)Cu+H2O
二、氧化还原反应与四种基本反应类型
1.四种基本类型的反应
反应类型 举例 表示式
化合反应 CO2＋H2O= H2CO3 A＋B=AB
分解反应 H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B
置换反应 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 A＋BC=AC＋B
复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ AB＋CD=AD＋CB
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
三、氧化还原反应的四对概念
四、
1．氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
11．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反
应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念
(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法
箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法
箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
(3)置换反应一定是氧化还原反应；
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如Cl
2、Br
2、O
2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO
2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H
2SO
4、HNO
3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO
