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《4.1 氧化还原反应》讲义《41 氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的定义在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移（得失或偏移）。
我们先来理解一下化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数量关系。
例如，在氯化钠（NaCl）中，钠元素的化合价为＋1 价，氯元素的化合价为－1 价。
当化学反应中元素的化合价发生了改变，就意味着电子在反应物和生成物之间发生了转移。
比如，在氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢原子失去了电子；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧原子得到了电子。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与我们之前学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）有着密切的联系。
化合反应不一定都是氧化还原反应。
例如，氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂，这个反应中元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应。
但氢气和氧气反应生成水的化合反应，就属于氧化还原反应。
分解反应也不一定都是氧化还原反应。
像碳酸钙（CaCO₃）高温分解为氧化钙和二氧化碳（CO₂），化合价没有改变，是非氧化还原反应。
而水电解生成氢气和氧气的分解反应，就是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
因为在置换反应中，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，单质的化合价为0 价，化合物中元素有化合价，反应过程中必然有化合价的变化，电子发生转移。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
在复分解反应中，只是两种化合物相互交换成分，化合价不会发生变化。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示同一元素在反应前后的电子得失情况。
例如，对于反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋2H₂O从铜元素出发，指向生成的硝酸铜，桥上标“失 2e⁻”，表示铜失去2 个电子；从硝酸中的氮元素出发，指向生成的二氧化氮，桥上标“得2×e⁻”，表示氮得到 2 个电子。
专题六 氧化还原反应一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。
如2I － ＋ Cl 2 2Cl －＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl －3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-22S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0S ↓＋3H 2O6S +4S +而不是0S2S-0S 而不是42O S +当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。
第4讲氧化还原反应的基本概念【课标要求】 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点1 氧化还原反应的相关概念及表示方法1．本质和特征2．相关概念及其关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
3．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失去电子原子指向得到电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：其中Fe2＋、SO2－3 (H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
()(5)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。
()(6)电子转移的方向和数目：()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√下列反应属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是________。
第4讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的________发生变化。
(2)本质：____________(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的__________无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)复习目标 1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
知识点一 与氧化还原反应相关的概念1.本质和特征2.相关概念间的关系 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如______________________________________________________________________________________________(符合题意即可)。
(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol 。
提示 (1)3O 2=====放电2O 3 (2)KMnO 4 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 还原 酸 2 mol 23.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
4.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn 2＋(酸性)；MnO 2(中性)；MnO 2－4(碱性)K 2Cr 2O 7(酸性)Cr 3＋浓硝酸NO 2稀硝酸NO X 2(卤素单质)X －H 2O 2OH －(碱性)；H 2O(酸性)Na 2O 2NaOH(或Na 2CO 3)NaClO(或ClO －)Cl －、Cl 2NaClO 3Cl －、Cl 2、ClO 2PbO 2Pb 2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物S 2－(或H 2S)S 、SO 2(或SO 2－3)、SO 2－4H 2C 2O 4CO 2H 2O 2O 2I －(或HI)I 2、IO －3CO CO 2金属单质(Zn 、Fe 、Cu等)Zn 2＋、Fe 2＋(与强氧化剂反应生成Fe 3＋)、Cu 2＋Fe 2＋Fe 3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO 2(或H 2SO 3、SO 2－3)SO 2－4(3)如H 2O 2既可作氧化剂，又可作还原剂。
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课程标准知识建构1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．对立统一的氧化还原反应基本概念及关系3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：请用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：请用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【诊断1】标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。
答案KMnO4氯Cl22N A还原性、酸性二、氧化剂和还原剂1．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物物质类别实例还原产物活泼非金属单质X2(卤素单质) X－O2(H＋) H2O高价化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原性；中间价态微粒有氧化性和还原性。
(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()(2)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或溶液酸碱性的影响()(3)实现“Cl2→ Cl－”的变化过程一定要加入还原剂()(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(5)SO2－4、NO－3中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性()(6)物质越易失电子，还原性越强，越易被氧化，氧化性越强()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×三、氧化还原反应的规律1．守恒规律(得失电子守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
第4讲氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的概念。
2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
任务目标必备知识(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl－(X－)H2O/ O2－/OH－Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋Cl－SO2NO2/NO H2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H2S/ S2－HI/I－NH3CO SO2/SO2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NO CO2SO3、SO2－4 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示必备知识1．下列说法正确的是A ．氧化还原反应中一定有氧元素参加B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 【答案】B【解析】A ．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O 元素参加，故A 错误； B ．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B 正确； C ．22Cl H O HCl HClO +=+中被氧化、被还原的元素都是Cl 元素，故C 错误； D ．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D 错误； 综上所述，答案为B 。
第4讲氧化还原反应的基本性质【考点1】氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
【小思提示】①有单质参与（生成）的化合（分解）反应一定是氧化还原反应，无单质参与（生成）的化合（分解）反应也有可能是氧化还原反应。
②有单质参与或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的转化。
【例1】下列说法正确的是()A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【小思点评】非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D错误。
故答案为C。
【例2】下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()A．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D．服用小苏打治疗胃酸过多【小思点评】用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D错误。
故答案为B。
【例3】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4(2)11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列有关说法中错误的是()A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜【小思点评】两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。
答案为D。
【例4】NaCN是重要的基本化工原料，常用于基本化学合成、冶金等，回答下列问题：(1)NaCN中C的化合价为________，写出NaCN的电子式：________。
(2)现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2] (二氰合金酸钠)溶液；再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。
“粉碎”的目的是____________；“浸取”的氧化剂是________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_______。
(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：____________________________。
【小思点评】(1)NaCN中，Na是＋1价，N是－3价，根据正负化合价代数和为0知，C是＋2价。
也可以由HCN的结构式确定，中非金属性强的N是－3价，H是＋1价，故C是＋2价，NaCN是HCN的钠盐，二者碳元素化合价相同。
依据HCN的结构式可以写出NaCN的电子式：Na＋[∶C⋮⋮N∶]－。
(2)“粉碎”含金矿石可以“增大接触面积，加快反应速率”。
由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]可知，只有Au的化合价由0升高到＋1，其他元素化合价没有变化，这时应考虑空气中的氧气参与了反应，故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。
抓住“置换”理解：锌元素的化合价由0升高到＋2、金元素的化合价由＋1降低到0，根据得失电子守恒知，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。
(3)Na2CO3中的C(＋4价)与焦炭(0价)发生归中反应生成NaCN(C为＋2价)，即焦炭是还原剂、Na2CO3是氧化剂，电子转移方向和数目为。
故答案为(1)＋2Na＋[∶C⋮⋮N∶]－(2)增大接触面积，加快反应速率O21∶2(3)【考点二】氧化剂的氧化性与还原剂的还原性判断1．常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性2.氧化性、还原性及其强弱比较(1)氧化性、还原性的判断(2)氧化性、还原性的强弱比较①通过氧化还原反应方程式判断。
自发进行的氧化还原反应中的氧化剂的氧化性强于强化产物，还原剂的还原性强于还原产物，例如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氧化性：MnO 2>Cl 2②根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断 F 2＋H 2=====冷暗处2HFCl 2＋H 2=====光照2HCl 氧化性F 2>Cl 2③根据原电池电极反应判断，负极的氧化性强，正极还原性强。
还原性Zn>Fe④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓HNO 3>稀HNO 3 还原性：浓盐酸>稀盐酸 ⑤根据元素周期表的位置判断。
同一周期元素的单质，左边还原性强，右边氧化性强。
同一主族元素的单质，上边氧化性强，下边还原性强。
【小思提示】①常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为氧化性：MnO －4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S ，还原性：S 2－>SO 2－3(或H 2SO 3)>I －>Fe 2＋>Br －>Cl －。
②H 2O 2中氧元素尽管处于中间价态，但H 2O 2主要表现为氧化性，其还原产物是H 2O ，故H 2O 2又被称为绿色氧化剂。
③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
④并非价态越高氧化性越强，在HClO 中氯元素的化合价为＋1价，在HClO 4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO 的氧化性比HClO 4强，HClO 有强氧化性；再如浓硫酸和Na 2SO 4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na 2SO 4溶液无氧化性；再如HNO 3、KNO 3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO 3溶液有强氧化性，而KNO 3溶液无氧化性。
【例1】在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①②【小思点评】大气固氮发生的反应为N 2＋O 2=====闪电2NO ，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，该反应属于非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是A【例2】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。
下列有关该反应的说法，正确的是( ) A ．X 与O 3互为同位素 B ．ClF 3中氯元素为－3价 C ．Co 3O 4在反应中作氧化剂D ．1 mol Co 3O 4参加反应转移9 mol 电子【小思点评】根据质量守恒定律，X 为O 2，与O 3互为同素异形体，故A 错误；ClF 3中F 元素为－1价，则氯元素为＋3价，故B 错误；Co 3O 4在反应中O 元素的化合价由－2价升高为0价，被氧化，Co 3O 4作还原剂，故C 错误；Co 3O 4在反应中O 元素的化合价由－2价升高为0价，Co 的化合价由＋83升高到＋3价，1 mol Co 3O 4参加反应转移的电子为[2×4＋3×(3－83)] mol ＝9 mol 电子，故D 正确；故答案为D 。
【例3】已知下列氧化还原反应：2BrO －3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －3，5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl ，ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O ，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( ) A ．ClO －3＞BrO －3＞IO －3＞Cl 2 B ．ClO －3＞BrO －3＞Cl 2＞IO －3 C ．BrO －3＞ClO －3＞Cl 2＞IO －3 D ．Cl 2＞BrO －3＞ClO －3＞IO －3【小思点评】根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，在反应2BrO －3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －3中，物质的氧化性：BrO －3＞ClO －3，在反应5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl 中，物质的氧化性：Cl 2＞IO －3，在反应ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O 中，物质的氧化性：ClO －3＞Cl 2，则相应物质的氧化性由强到弱的顺序是BrO －3＞ClO －3＞Cl 2＞IO －3，选项C 正确。
本题答案为C 。
【例4】已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O K 2Cr 2O 7＋14HCl===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。
