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2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套(含答案)

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2014年高考化学选择题限时训练 - 1 - 限时训练1

7．2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。下列有关有机化合物的叙述中正确的是： A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质，而且加水稀释后又溶解 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，而氨基酸则不能 C．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O两种产物 D．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物 8．一定．．能在下列溶液中大量共存的离子组是： A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、 AlO2— 、 S2— 、 CO32— B．水电离产生的c(OH—)＝1×10—12 mol·L—1 的溶液中：NH4+ 、Na+ 、Cl— 、HCO3— C．含有大量Fe3+ 的溶液：SCN—、I—、K+、Br— D．澄清透明的无色溶液中：ClO—、MnO4—、Al3+、SO4

2—

9．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。已知化学反应： 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ； 则下列叙述错误．．的是： A．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 C．反应需在300℃条件下进行可推测该反应肯定是吸热反应 D．及时从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 10．二十一世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是： A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 C．从海水中提取溴的生产过程涉及氧化还原反应

D．海洋底部的多金属结核含有锰、铁、镍、钴、铜等元素和甲烷。 11．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是：

12．对于0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液中，正确的是： A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na+) ＝ 2c(CO32—) ＋ c(HCO3—) ＋ c(H2CO3) C．c(Na+) ＋ c(H+) ＝ 2c(CO2－3) ＋ 2c(HCO3—) ＋ c(OH—) 2014年高考化学选择题限时训练 - 2 - D．加入少量NaOH固体，c(CO2－3) 与c(Na+) 均增大

22．下列递变情况不正确．．．的是： A．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次增强 B．N、O、F 的最高正价依次升高 C．O、S、P的原子半径依次增大 D．P3—、S2—、Cl— 的还原性依次增强 23．用铜片、Cu(NO3)2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)共同构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是： A．正极反应为：Ag+ ＋ e-- === Ag B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 C．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

D．在外电路中，电流方向由铜电极流向银电极

答案：7~~12：AACCB D 22：BD； 23：AC 2014年高考化学选择题限时训练

- 3 - 限时训练2

7．下列关于有机物的说法正确的是： A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应 D．可以用酒精萃取碘水中的碘 8．下列离子方程式中正确的是： A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO— ＋ CO2 ＋ H2O === HClO ＋ HCO3— B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2 ＋ 2H+ ＋ 2Cl— =====△ Mn2+ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O C．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3 ＋ 6H+ === 2Fe3+ ＋ 3H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I— ＋ H2O2 ＋ 2H+ === 2H2O ＋ I2

9．右图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为下表描述正确的是：

10． CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是： A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 C．稀释溶液，溶液的c(OH－)增大 D．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—) > c(H+) > c(OH—) 11．下列关于周期表和周期律的说法正确的是： A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小 B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定 D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 12．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(红磷，s) ＋ 5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝ －a kJ·mol-1 4P(白磷，s) ＋ 5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝ －b kJ·mol-1 若a、b均大于零的数值，则a、b关系为： A．a < b B．a＝b C．a > b D．无法确定 2014年高考化学选择题限时训练 - 4 - 22．关于下列三种有机物的说法正确的是：

A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物 23．肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是： A．电解质溶液中的OH-- 向正极移动 B．随着放电的进行，溶液的pH增大 C．负极反应式为 N2H4 ＋ 4OH-- － 4e— === N2 ＋ 4H2O D．O2在正极发生还原反应

答案：7～～12：BDCBB A 22：CD 23：AB 2014年高考化学选择题限时训练

- 5 - 限时训练3

7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘—131和铯—137（13755Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误．．的是 A．每个13755Cs原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强 C．HI比HF还原性强 D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 8．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”宗旨不符合的是： A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、 1366.8 kJ·mol-1，利用甲烷更“低碳” 9．用0.1mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH稀溶液，关于该实验操作正确的是： A、酸式滴定管要用蒸馏水洗干净并检漏，然后装入0.1mol/L的盐酸溶液调好零点 B、锥形瓶装好碱液和指示剂后，从酸式滴定管放下盐酸进行滴定，眼睛密切注视管内刻度 C、若用酚酞做指示剂，则瓶中溶液刚好由红色变为无色时，即可判定滴定终点达到 D、假如酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测算出碱浓度值偏大 10．下列叙述中不正确的是： A．熔融状态的HgCl2不能导电，而HgCl2溶液可以导电，可以判断HgCl2是共价化合物，也是电解质

B．硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 C．碳素钢比纯铁易发生吸氧腐蚀 D．钢化玻璃的主要成分是硅酸盐 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA B．标准状况下，22.4L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA

C．1mol N5+共有34 NA核外电子 D．0.5mol CCl4中含有共价键数目为4NA

12．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是： A．原子半径：XZ C．Z的氧化物不与Y的氢化物的水溶液反应 D．W、Y单质的氧化性：W>Y 2014年高考化学选择题限时训练 - 6 - 22．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：

A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl—、HSO3—

B．能使石蕊试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、I—、NO3—

C．KNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42—、Cl—

D．Kw /c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3

—

23．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是：

A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡。活动性：Al>Fe>Cu B. 图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色。氧化性：Cl2>Br2>I2 C. 图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊。热稳定性：Na2CO3> NaHCO3 D. 图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊。酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

答案: 7～12:DADBC B 22:CD 23:AD

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[高清]2014广东高考化学真题word

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2014广东高考化学试题本试题由湛江一中查正胜老师手工输入7.生活处处有化学。

下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列化合物I的说法，正确的是______。

A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

广东省广州市番禺区2014届高三理综(化学部分)统考试题(一)新人教版

广东省广州市番禺区2014届高三理综(化学部分)统考试题(一)新人教版

广东省广州市番禺区2014届高三理综（化学部分）统考（一）试题新人教版7．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9n AB．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2n A个Cl-C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2n A个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1n A8．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl− B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3− D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−9．下列叙述正确的是（）A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性10．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．Y的最高化合价为+6B．离子半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的沸点：Y＞QD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q11．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O12．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒22．25℃时，下列说法正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32−）C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少23．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验目的从碘水中提取碘用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、分液漏斗100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯30．（16分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：(1)化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。

2014年高考真题(化学)广东卷 纯Word版解析可编辑

2014年高考真题(化学)广东卷 纯Word版解析可编辑

2014·广东卷(课标化学)7．[2014·广东卷] 生活处处有化学，下列说法正确的是()A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7．B[解析] 棉和麻的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉的化学式都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，两者不是同分异构体，A项错误；不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，B项正确；花生油是植物油，牛油是动物油，两者都属于油脂，两者都可发生皂化反应，植物油属于不饱和酯类，C项错误；豆浆煮沸后蛋白质发生变性，但不会发生水解，因蛋白质只有在酶的作用下才能水解，D项错误。

8．B1[2014·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－48．D[解析] Ca2＋和SO2－4大量存在时能生成CaSO4沉淀，A项错误；H＋和ClO－结合生成HClO，Fe2＋、SO2－3均会与HClO发生氧化还原反应，B项错误；Fe3＋和SCN－发生络合反应，C项错误；只有D项正确。

9．2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9.B[解析] 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A 项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO2－4，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D项错误。

2014年全国高考理综试题及答案-广东卷

2014年全国高考理综试题及答案-广东卷

绝密★启用前试卷类型：A2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合本试卷共10页,36小题,满分300分.考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔讲试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

1、以下细胞结构中，RNA是其结构组成的是（）A、液泡B、核糖体C、高尔基体D、溶酶体2、以下过程一定存在反馈调节的是（）①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响②运动强度对汗腺分泌的影响③降雨量对土壤动物存活率的影响④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响A、①②B、②③C、③④D、①④3、某种兰花有细长的花矩（图1），花矩顶端贮存着花蜜，这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成。

下列叙述正确的是（）A、蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向B、花矩变长是兰花新种形成的必要条件C、口器与花矩的相互适应是共同进化的结果D、蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长4、下列叙述错误的是（）A、醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸B、酵母菌在无氧条件下利用葡萄糖汁产生酒精C、泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵D、腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶5、油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是（）6、在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢活动有一定影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量。