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鲁科版高中化学选修四第一学期高二年级第一次月考化学试卷

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桑水

高中化学学习材料

第一学期高二年级第一次月考化学试卷

本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。

可能用到的原子量：H：1；LI：7；Be：9；B：11；C：12；N：14；O：16；F：19；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；P：31；S：32；Cl：35.5；K：19；Ca：40；Mn：55；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Br：80；I：127

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）

1、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是（ ）

A、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、无法判断

2、根据热化学方程式：S(l)+O2(g) SO2(g); △H=-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）

A、S(s)+O2(g) SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B、S(g)+O2(g) SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C、1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

D、1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

3、在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的 （ ）

A、CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/mol

B、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol

C、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/mol —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 D、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol

4、 100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

5、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确．．的是（ ）

A、精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液

B、电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： Cu2+ +2e— Cu

C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D、电解铜的纯度可达99.95%~99.98%

6、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）

①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e— Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥

7、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（ ）

附表 可供选择的极板、电极和溶液组

组合 a极板 b极板 X电极 Z溶液

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

8、如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（ ）

C D

9、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水

A、（4）＞（2）＞（1）＞（3） B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C、（4）＞（2）＞（3）＞（1） D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）

10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）

A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

A、a为负极、b为正极

B、a为阳极、b为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加

D、电解过程中，氯离子浓度不变

12、以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）

A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比纯铁易生锈

C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗

13、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（ ）

A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+2nH2↑

B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

14、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

15．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）

A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

16．已知25℃、101kPa条件下：

4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；△H=－2834.9kJ·mol－1

4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s)；△H=－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是（ ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

17、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）的反应热（△H）等于（ ）

A．183kJ·mol－1 B．－183kJ·mol－1 C．－862kJ·mol－1 D．862kJ·mol－1

18．将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，则下列有关说法不正确．．．的是（ ）

A．电解质溶液不可以用强酸 B．放电时，负极的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+

C．电解质溶液肯定不能用强碱 D．充电时，阳极的电极反应式为：Zn2++2e－=Zn

19．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）

Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e- ＋8OH- ＝ CO32— + 6H2O 放电

充电 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 20．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）

公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，

这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间

通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极

a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O

高二年级第一次月考化学试卷

（答题卷）

一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共60分）

第二卷（非选择题，共40分）

二、填空题（共40分）

21．（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是______，材料是___ _，

电极反应为___________ ___，

B极是___ __，材料是__ __，电极反应为______ ________，

电解质溶液为_________。

（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状

况下的体积为_________。

（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的

量浓度为__________ 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

A B Fe C

甲 乙 NaCl溶液 班级 姓名 学号 考场号

密

封

线

内

不

得

答

题

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鲁科版高中化学选修四第二学期高二化学第一次月考.doc

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第二学期高二化学第一次月考

命题人：高二化学教研组

相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Mg：24 S：32 Cu：64

一、单项选择题（每题3分，共48分）

1、下列说法中不正确的是 （ ）

A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量

B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态

D、所有的化学反应均伴随能量变化

2、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）

A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；

B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

3、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）

4、下列热化学方程式书写正确的是 （ ）

A、2SO2 + O2 2SO3；△H=－196.6kJ/mol

B、N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H= - 67.7kJ/mol

C、C(s) + O2(g) == CO2(g)；△H= +393.5kJ/mol

D、H2O(l) == H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

5、已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝- 57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 （ ）

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高二上学期第一次月考化学试卷

命题人：王书田

时间：90分钟 满分：100分

第Ⅰ卷(选择题 共54分)

第I卷（选择题）

一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），

经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速

度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现

A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为

A、1︰1︰1︰1 B、1︰3︰2︰2 C、1︰3︰2︰1 D、3︰1︰2︰2

4．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3

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河南兰考二高2010—2011学年上学期第一次月考高二化学试卷

2010.10

说明：本试卷满分100分，考试时间80分钟。请把答案写在答题卷上。

一．选择题（3′×18＝54′，每小题只有一个正确的选项）

1. 在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

2 .热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是：（ ）

A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3

4.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）

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高二化学第一次月考试题（A卷）

说明：1．本试题满分100分，时间80分钟。

2．本试题分选择题和填空题两部分。选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案用黑色签字笔填写在答题页相应位置上，不按指定位置填写的答案无效。

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1 ；

H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法错误的是( )

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O2前面的12表示参加反应的O2的分子数目

C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

2．在298 K、100 kPa时，已知：

①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3,

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

3．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是( )

A.283.0kJ/mol B.-566.0kJ/mol

C.283.0kJ D.566.0kJ/mol