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江苏省高考化学试卷附答案

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江苏省高考化学试卷附答案江苏省的塌陷，高考化学的备考很辛苦，但化学试卷能高效的复习化学，让化学的备考变得简单。

下面由店铺为大家提供关于江苏省高考化学试卷附答案，希望对大家有帮助!江苏省高考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe 2 Fe3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个D.室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ•mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ•mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3 H2(g)ΔH3=206.1kJ•mol–1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为效热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小D. 反应CH4(g) C(s)+2 H2(g)的ΔH3=74.8kJ•mol–19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.10.下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应12.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液，出现白色沉淀。

Ksp(Ba2S O4)< Ksp(Ca2SO4)C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2S O3溶液的PH约为10;0.1mol•L-1 NaHS O3溶液的PH约为5。

结合H+的能力比S O3的强14.H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.PH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol•L-1+ c(HC2O4-)D.PH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42-)15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的容量密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是A .该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大江苏省高考化学试卷非选择题16.(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲ 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲ (填序号)。

A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。

①渣的主要成分为▲ (填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。

17.(15分)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

(2)F→G的反应类型为___________。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应;②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(4)E经还原得到F，E的分子是为C14HO3N，写出E的结构简式___________。

已知：①苯胺( )易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)过氧化钙(CaO2•8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6 H2O CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。

(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。

A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH−1(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将等MnO(OH)2于I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O62−①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。

②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol•L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。

计算该水样中的溶解氧(用mg•L−1表示)，写出计算过程。

19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O。

实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ•mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ•mol-1酸溶需加热的目的是______;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

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2022年江苏省高考真题化学试题(解析版)

2022年江苏省高考真题化学试题(解析版)

故选D。
12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c( =4.4×10-11。下列说法正确的是
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B正确；
C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4× ×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 ，C错误；
D． 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
5.下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨烯中的 夹角都为
B. 、 都是由极性键构成的非极性分子
C. 锗原子( )基态核外电子排布式为
D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C。
8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B. 侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和
D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；
2024年江苏省常州市高考化学试卷及答案指导

2024年江苏省常州市高考化学试卷及答案指导

2024年江苏省常州市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C、金属键只存在于金属元素之间D、离子键和共价键都可以存在于金属元素和非金属元素之间2、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢（H）、氘（D）、氚（T）B. 碳-12、碳-13、碳-14C. 氧（O）、硫（S）D. 铅（Pb-208）、铅（Pb-210）3、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率越慢B. 催化剂能够改变反应的活化能，但不影响反应的平衡状态C. 温度升高时，吸热反应的速率降低而放热反应的速率增加D. 对于气体参与的反应，减小体积使压力增大，反应速率不变4、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键只存在于非金属元素之间。

C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素。

D、分子间作用力在固态化合物中比在液态化合物中更强。

5、下列关于化学物质的描述，正确的是（）A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是一种强碱，可以与所有的金属反应。

B、CO2是二氧化碳的化学式，它是一种无色无味的气体，是植物光合作用的原料。

C、H2SO4是硫酸的化学式，它是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。

D、Fe2O3是三氧化二铁的化学式，它是一种红棕色的固体，是钢铁工业中的主要原料。

6、下列关于有机化合物的说法中，正确的是：A. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成氢气B. 苯酚遇FeCl₃溶液显紫色，而甲苯则不反应C. 所有饱和一元羧酸的沸点都比相对分子质量相近的烷烃高D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，且都能发生银镜反应7、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是：A、在实验室里，使用浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量造成溅射。

(完整)江苏高考化学试题(word版含),文档

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绝密★启用前2021 年一般高等学校招生全国一致考试〔江苏卷〕化学注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1．本卷总分值为120 分，考试时间为100 分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必然自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定地址。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与自己可否吻合。

4．作答选择题，必定用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必定用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他地址作答一律无效。

学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35. 5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计20分。

每题只有一个选项吻合题意。

．．．．1． CO2是自然界碳循环中的重要物质。

以下过程会引起大气中CO2含量上升的是A ．光合作用B ．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D ．碳酸盐的聚积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的选项是A ．中子数为8 的氮原子：87 O B． HCl的电子式：3D． Cl - 的结构表示图：C． NH 的结构式：3．以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是A． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料D． CaO能与水反响，可用作食品无聊剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.- 1溶液： Na+、 K +、 ClO-、 OH-1 mol L ·KIB．0.- 12+、 NH4+-2-1 mol L ·Fe2(SO4)3溶液： Cu、NO3、SO4C． 0.- 12++--1 mol L ·HCl 溶液： Ba、 K、 CH 3COO、NO3D．0.- 12++2--1 mol L ·NaOH 溶液： Mg、 Na 、 SO4、HCO 35．以下相关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D ．用装置丁吸取氧化浸泡液中I-后的 Cl 2尾气6．以下相关物质性质的表达必然不正确的选项是A ．向 FeCl2溶液中滴加 NH 4SCN 溶液，溶液显红色B ． KAl(SO 4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C． NH 4Cl 与Ca(OH) 2混杂加热可生成NH 3D ． Cu与 FeCl3溶液反响可生成CuCl 27.以下指定反响的离子方程式正确的选项是234CO 32-+CaSO4342-A ．饱和 Na CO 溶液与 CaSO 固体反响：CaCO +SOB ．酸化 NaIO 3和NaI 的混杂溶液：I --+6H+I2+3H 2O +IO 3C． KClO 碱性溶液与33ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+2 Fe(OH) 反响：+H OD ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H+通电↑+ H22Cl↑8．短周期主族元素X、 Y、 Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。

2022年江苏高考化学试题及答案

2022年江苏高考化学试题及答案

2022年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。

下列成果研究的物质属于蛋白质的是（） A ．陶瓷烧制B ．黑火药C ．造纸术D ．合成结晶牛胰岛素2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。

下列说法正确的是（） A ．22Na O 的电子式为2 Na [O ]Na ::+-+B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为1-D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。

下列说法正确的是（） A ．半径大小：()()3r Al r Na ++<B ．电负性大小：(F)(O)χ<χ C ．电离能大小：11I (O)I (Na)<D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)<4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJ mol -⋅，是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF -）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。