江苏省高考化学历年真题及答案(经典版)

2024年高考江苏卷化学试题一、单选题1．我国探月工程取得重大进展。

月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A ．OB ．PC ．CaD ．Fe2．反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。

下列说法正确的是A ．2-S 的结构示意图为B ．22H O 中既含离子键又含共价键C ．24SO -中S 元素的化合价为6+D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室进行铁钉镀锌实验。

下列相关原理、装置及操作不正确的是A B C D配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A ．A B ．B C ．C D ．D4．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。

下列说法正确的是A ．半径：()()3Al K r r ++>B ．电负性：()()χO χS >C ．沸点：22H S H O>D ．碱性：()3Al OH KOH >催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。

催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。

催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。

催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。

我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。

完成下列小题。

5．下列说法正确的是A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是A ．汽车尾气处理：222NO 4CO N 4CO ++催化剂B ．3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O-+-++=↑+C ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7．下列有关反应描述正确的是A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D ．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 8．碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH ++=+，电池构造示意图如图所示。

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0。

5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5．如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35。

5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：18 17 Cl3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0。

1 mol·L −1NaOH 溶液:Na +、K +、、B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、、 C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液:K +、、、5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4。

2010江苏卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。

A 项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B 项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C 项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D 项，垃圾也是一项重要的资源。

综上分析可知，本题选D 项。

2．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）【答案】C【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。

A 项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B 项，温度升高，水的电离程度增大，C 项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D 项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。

综上分析可知，本题选C 项3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。

江苏高中化学高考真题化学是一门涉及物质结构、性质和变化规律的科学，对于学生而言，高中时期的化学学习显得尤为重要。

江苏省的高考化学真题一直以难度较大而著称，考察广泛、涵盖面广。

下面将对江苏高中化学高考真题进行深入剖析，希望对广大高中学生有所帮助。

一、选择题1. 下列反应正确的是（）A. Mg + CuSO4 → MgSO4 + CuB. Na2O + CO2 → Na2CO3C. Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + AgD. K + H2O → KOH + H22. 下列表述为真实的是（）A. 氧化铜在热稀盐酸中反应时由CuO得CuCl2B. 由氯化氢制备氢气的实验中，硫酸初始重量的减小量与磷初始重量的增加量之比为1：1C. 含0.5g Na2SO4（摩尔质量为1428）的溶液与0.25g BaCl2（摩尔质量为207）的溶液混合反应时，生成2.45g的BaSO4D. 灭菌用过氧化氢溶液处理是一种常见的消毒手段二、填空题1. 某化合物中，钠占16.33%，氯占83.67%，其分子式为（）2. 氢氯酸的酸性要强于氯化氢的原因是由于氢氯酸是（）3. 一定量的水银通过电解生成3L氢气，电解过程中水银的质量下降为（）克4. 化合物X含60%的H、40%的O，试其为（）三、解答题1. 二氧化碳是一种重要的温室气体，请阐述其对全球气候变化的影响。

2. 请结合相对分子质量的概念，解释化学反应中质量守恒定律的实质内容。

3. 有两部手机电池，A部手机电池活性物质为Zn、0.1mol的电子受体X；B部手机电池活性物质为Mn、0.2mol的电子受体X。

当两部电池都用完后，哪一部的电池在损耗X的质量上所造成的相对损耗较小？通过对上述题目的解答，可以看出江苏高中化学高考真题考察点广泛，题目难度适中，考查学生对基础知识的掌握以及解决问题的能力。

希望同学们在备考高考化学时，能够认真总结各种题型，提高解题能力，取得优异的成绩。

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

江苏省高考化学真题
第一部分：选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1. 选择题解析
在江苏省高考化学真题的选择题中，共有30个小题，每个小题都
有4个选项，考生需要从中选择一个正确答案。

每小题的分值为2分，总分为60分。

第二部分：填空题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1. 填空题解析
江苏省高考化学真题中的填空题共有10个小题，每题都需要考生
填写一个正确答案。

每小题的分值为3分，总分为30分。

第三部分：解答题（共5个小题，每小题12分，满分60分）
1. 解答题解析
江苏省高考化学真题中的解答题共有5个小题，每题都需要考生完
整地解答问题，并给出足够的理由和推理过程。

每小题的分值为12分，总分为60分。

第四部分：实验操作题（共2个小题，每小题12分，满分24分）
1. 实验操作题解析
江苏省高考化学真题中的实验操作题共有2个小题，每题都需要考生根据给出的实验条件和步骤，设计并完成实验。

每小题的分值为12分，总分为24分。

总结：
本文介绍了江苏省高考化学真题的题型和评分方式。

根据真题的要求，考生需要熟悉各个题型的解题方法，并注意答题时的规范和准确性。

希望考生通过认真准备和复习，取得理想的成绩。

苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。

B. 元素周期表共有7个周期，18个族。

C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。

D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。

答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。

因此选项B 正确。

2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。

B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。

C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。

D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。

答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。

选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。

选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。

选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。

因此，正确答案是A。

3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。

A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。

而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。

4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。

(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。

(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。

江苏高考化学试题及答案2024一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。

）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 乙醇B. 蔗糖C. 醋酸D. 甲烷答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑B. Na + H2O → Na+ + OH- + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B5. 将铁粉加入到稀盐酸中，反应的离子方程式为（）A. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑C. Fe + 2H+ → Fe2+ + 2H2↑D. Fe + 2HCl → Fe2+ + 2H+答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能中和盐酸的是（）A. NaOHB. NaClC. Na2CO3D. Na2SO4答案：A7. 将铜片放入稀硫酸中，铜片不会发生反应，这是因为（）A. 铜片是惰性金属B. 铜片没有氢气产生C. 铜片的金属活动性比氢弱D. 稀硫酸是弱酸答案：C8. 下列物质中，具有两性的是（）A. Al2O3B. Na2OC. MgOD. Fe2O3答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + 2OH- → 2H2O + 2OH-答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。

淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意； 故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。

2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔 〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔 〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方 法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为 ， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为 故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ， 属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ， 同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔 〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中， 不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ， 欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意； 故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔 〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下， 反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意； 故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

江苏省高考化学试卷附答案江苏省的塌陷，高考化学的备考很辛苦，但化学试卷能高效的复习化学，让化学的备考变得简单。

下面由店铺为大家提供关于江苏省高考化学试卷附答案，希望对大家有帮助!江苏省高考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe 2 Fe3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个D.室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H2。

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。

下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制 B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素【答案】D 【解析】【详解】A ．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A 不符合题意；B ．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B 不符合题意；C ．造纸术研究的物质是纤维素，C 不符合题意；D ．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D 符合题意；答案选D 。

2.少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。

下列说法正确的是A.22Na O 的电子式为B.2H O 的空间构型为直线形C.22H O 中O 元素的化合价为-1D.NaOH 仅含离子键【答案】AC 【解析】【详解】A ．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A 正确；B ．2H O 中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V 形，B 错误；C ．22H O 中H 显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O 的化合价为-1，C 正确；D ．NaOH 中O 和H 之间是共价键，D 错误；故选AC 。

3.工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。

下列说法正确的是A.半径大小：()()3++r Al<r Na B.电负性大小：χ(F)<χ(O)C.电离能大小：11I (O)<I (Na)D.碱性强弱：3NaOH<Al(OH)【答案】A 【解析】【详解】A ．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为()()3++r Al <r Na ，故A 正确；B ．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)χ(O)＞，故B 错误；C ．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为11I (O)I (Na)＞，故C 错误；D ．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为3NaOH Al(OH)＞，故D 错误；故选A 。

高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。

答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。

答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。

16. 什么是电解质？请举例说明。

答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。

四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。

若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。

因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。

五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。

实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。

2. 观察并记录反应现象。

3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。

答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。

这说明铁比铜更活泼。

六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。

江苏省高考化学试卷及解析The document was finally revised on 20212014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。

下列关于水的说法正确的是 A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 8035C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c (H ＋)=1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0. 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。