酸碱盐应用之混合物成分判定

探究三酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究知识导引：酸碱盐反应后溶液中溶质成分探究类实验，一般要经历两个阶段，即推理阶段和验证阶段。

1.做出猜想第一步：根据题意正确书写化学方程式，A＋B―→C＋D（H2O或↑或↓）第二步：进行猜想猜想一：恰好完全反应。

反应后物质的成分为C猜想二：A过量，反应后物质的成分为C＋A猜想三：B过量：反应后物质的成分为C＋B【注意】猜想：A＋B+C ，这种猜想不正确，因为A和B能反应，不可能同时存在。

2．验证阶段(1)确定所要检验的物质。

①生成物C是一定存在的，无需检验。

②每一种猜想中只需验证A或B的存在，分布根据物质所特有的性质，选取反应有明显实验现象的试剂来验证。

③验证A或B时所选用的试剂，只能和A或B反应，不能和C反应，否则验证将失败。

④A或B通过验证都不存在时，溶液的成分一定只有C存在。

(2)设计实验方案并得出结论①核心思想：实验操作、试剂选择、实验现象、实验结论四者之间的对应关系。

物质＋试剂――→操作――→特定现象――→决定结论(是否含特定物质)②实验方案必须包含必要的药品、操作方法及可能出现的现象和相应的结论。

【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。

3．常见的问题类型第一种：补全实验结论根据实验操作和对应的实验现象，结合物质的性质填写是否存在要验证的物质或填写相应的结论。

第二种：补全实验现象或步骤①根据现象填试剂或根据试剂写现象。

②根据实验操作中所选试剂和结论写出现象。

③写出特定的化学方程式。

真题再现：1.（2020•天水）氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。

并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH【讨论与交流】：小玲认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。

浦东模范中学第二学期化学第二轮专题复习(四)怎样推断混合物的组成班级姓名学号解题指导：1．熟悉初中常见的物质的性质（关键物质的颜色）、反应及现象是推断混合物组成的基础。

2．根据实验步骤和现象，进行层层分析，分析时要注意不同的现象。

如“溶液”表示本身不溶或反应生成沉淀；“沉淀全部溶解”、“部分溶解”及“完全不溶解”的含义等；在分析的基础上进行综合、归纳，推断出混合物的组成。

例题：1．某固态物质中可能含有MgO、BaCl2、MgCO3、K2SO4中的两种成分，现将混合物放入水，经充分反应，发现有白色沉淀。

过滤出的沉淀不溶于稀硝酸，在所得滤液中滴加AgNO3溶液，又产生不溶解于稀硝酸的白色沉淀。

（1）推断该固体物质由组成。

（2）写出下列反应的化学方程式：①固体物质放入水中是：。

②在滤液中滴加AgNO3溶液是：。

2．有一包固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、FeCl3、Ba（NO3）2中的一种或几种组成。

未测定其组成，进行了如下实验：①将此固体粉末加到水中，充分搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色透明。

②加过滤出的沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解并放出气体。

从实验推断：该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。

3．某固体混合物可能由KNO3、NaCl、CuSO4、K2SO4、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。

现进行如下实验：①混合物加水后，形成无色透明溶液。

②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl2溶液到不再产生沉淀为止，过滤。

③向过滤出的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解。

④向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验，回答：（1）混合物中肯定有：。

（2）混合物中一定不含有，理由是（3）不能判断是否含有，其理由是4．某混合物气体中可能含有H2、CO、CO2、N2中的一种或几种。

现将混合气体进行下列实验：①一定质量的混合气体通过NaOH固体，气体质量减少。

初三化学酸碱盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(6)跟碱起中和反应酸+碱—盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

酸碱盐的定义一：[酸碱盐的定义]酸碱盐的概念组成特性初中化学的学习离不开酸碱盐物质的学习,酸碱盐知识贯穿于整个初中化学,也属于基本的化学反应,这一部分理解清，本文是小编整理酸碱盐的概念组成特性的资料，仅供参考。

酸碱盐的概念1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液二：[酸碱盐的定义]初中化学酸碱盐知识点归纳化学学科的发展影响着我们的生活，初中的化学内容多与我们的生活有关，其中酸碱盐的知识点是我们平时考试的热门考点。