中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

初三化学酸碱盐专题训练(一)一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化DNaCl 固体质量不变.7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀BaCO3CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（A）A、NaCl、NaOHB、NaCl、HCl、NaOHC、NaCl、H2SO4D、NaCl、NaOH、Na2SO410、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（A ）2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO311、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。

中考化学专题复习《酸碱盐》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。

1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性B. 固体氢氧化钠有挥发性C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解2、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。

为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )A.石灰石B.氢氧化钠C.熟石灰D.醋酸3、某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法错误的（）A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向点c所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色4、人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。

与上述事实最接近的图像是（）A. B.C. D.5、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是( )A．在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO一段时间，后用酒精灯加热B．实验室制取CO2时，先检查装置的气密性，后装入药品C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌6、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。

下列得出的结论中正确的是（）A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是中和反应C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等7、小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠8、鉴别①NaCl ②MgSO4 ③CuCl2 ④BaCl2 ⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（）A．③②⑤④①B．③⑤②④①C．③⑤④①②D．③②⑤①④9、下列关于化肥的说法正确的是()A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 属于氮肥B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C．氯化钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性气味D．硫酸铵与磷矿粉从外观即可区分10、中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识。

酸碱盐中考题型练习一．选择题（共31 小题）1.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与金属氧化物反应生成盐和水B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀2.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（）A.锌粒和稀硫酸B．纯碱和稀盐酸C．氯化钠和水D．氢氧化钠固体和水3.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。

下列判断正确的是（）A.滤渣中不可能含有Cu B．滤渣中不可能只含有FeC．滤液中可能含有FeSO4 D．滤液中可能含有CuSO44.将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（）A.氢氧化钠溶液和稀硫酸B．氯化钡溶液和稀硫酸C．氧化铜和稀盐酸D．碳酸钠粉末和稀盐酸5．下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）A．铁B．氧化镁C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B 加热一定量的高锰酸钾固体C 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D 向一定量的石灰 石中滴加稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D7. 李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是（）A. Fe 2O 3B ．FeC ．ZnD ．Cu （OH ）28. 已知物质 X 是下列四种物质中的一种，下表记录了物质 X 的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。

则物质 X 可能是（ ）A. NaCl 溶液B ．碳酸钠溶液C ．稀硝酸D ．稀盐酸9．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）A ．NaHCO 3 溶液B ．滴有酚酞的 NaOH 溶液C ．Fe 2O 3 粉末D ．NaCl 溶液10．化学变化多姿多彩，美丽如花。

中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。

3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。

铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。

（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。

酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。

有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。

中考化学专题练习：酸碱盐（含答案）1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO32．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO46．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（）①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH．A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③②8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO410．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH11．下列各组中溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、CuSO4、KCl、Na2SO4B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO312．实验室有失去标签的四种化肥,已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别,下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A．蒸馏水B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸D．Ba（NO3）2溶液13．下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液14．区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液15．下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl16．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中,能观察到不同实验现象的是（）A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液C．氯化铜溶液 D．无色酚酞溶液17．下列物质不能用于鉴别NaOH溶液和稀H2SO4溶液的是（）A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．铁粉D．紫色石蕊溶液18．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl220．有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液21．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液22．下列每组中的两种固体物质,只用水做试剂,不能将其鉴别出来的是（）A．NaCl、Na2SO4B．CaCO3、Na2CO3C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl23．不用另加试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能够它们鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO324．下列说法正确的是（）A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存C．除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤D．铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律25．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液26．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl27．下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别的是（）A．KCl,Ba（NO3）2,AgNO3,HCl B．MgSO4,H2SO4,BaCl2,NaOHC．FeCl3,NaOH,K2SO4,Ba（NO3）2D．MgCl2,BaCl2,NaOH,H2SO428．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水．（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们,该指示剂可选用．（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学式是．（3）上述溶液中,属于盐溶液的是．29．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）,小强用下列方法鉴别,回答下列问题．（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是,发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为,发生反应的化学方程式为；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7,则溶液为；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是．（填字母）A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液．参考答案1．A；2．B；3．AD；4．D；5．BC；6．D；7．A；8．B；9．AD；10．D；11．C；12．B；13．C；14．A；15．A；16．B；17．A；18．A；19．C；20．A；21．B；22．A；23．C；24．A；25．A；26．B；27．B；28．石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液；29．NaOH；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；有气泡产生；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；氢氧化钠；AC。

总复习 酸碱盐复习题一、选择题1. 以下电离方程式中，正确的选项是 ( )A. KClO 3＝ K + +Cl -+3O 2-B.FeCl 3＝ Fe 2+ +3Cl -2SO 4＝ H 2+SO 42-D. NaOH ＝ Na ++OH -2. 以下各物质裸露在空气中，质量没有明显变化的是 ( ) A. 浓 H SOB. 浓 HClC. 无水硫酸铜D.硝酸钾243. 关于物质的溶解性，以下说法不正确的选项是( )A. 盐酸盐和硫酸盐中极少量难溶于水B. 硝酸盐大多数溶于水C. 碳酸盐大多数不溶于水D.碱类大多数难溶于水4. 以下各组物质，均属于盐类的是 ( )4CuSO 4 5H 2O Cu 2(OH)2CO 32SO 4 K2SO 4 K OH2(SO 4) 3AlCl3Al2O 33HCl Ca(OH)25. 在碱类物质中，共同含有的元素是( ) A. 氢、氧、钠B.氢氧根C.氢、氧D.金属离子与氢氧根离子6. 人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH 可能为 ( )7. 分别混杂以下各组溶液都有积淀生成，再加入过分的稀盐酸后， 积淀只部分溶解的是A.NaCl 和 AgNO 3 4和 Ba(OH)2 C.Ca(OH) 和 Na CO3和 NaOH2 2 38. 取 2%的 NaOH 溶液 20 克和 2%的盐酸溶液 20 克充分反应， 所获取的溶液能使紫色石蕊试液显 ( )A. 红色B.蓝色C.无色D. 原色9. 完成以下变化，不能够经过一步化学反应实现的是 ( )A ． HCl → HNO 3B.Ba(OH) 2→ BaCl 22SO →KNOD.Fe O → Fe(OH)3432 310. 以下各物质中加入适合的稀盐酸，不能够将杂质除去的是( )A. 氯化钠中混有少量碳酸钠B. 硫酸钠中混有少量碳酸钙C. 铜粉中混有少量铁屑D.氯化钾中混有少量氢氧化钾11. 把 6 克铁粉 ( 其中混有少量杂质 ) 跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2 克氢气。

2024年中考化学真题知识点汇编：酸、碱、盐
一．选择题（共13小题）
1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）
A．氢原子B．氢分子C．氢离子D．氯离子
2．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理有关的是（）
A．施用消石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．用小苏打治疗胃酸过多
D．实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀
3．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。

现测得生活中一些物质的pH如下表。

下列说法中不正确的是（）
物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水
pH7103～477.5～9.06～7 A．有些蚊虫叮咬人后，向人体皮肤内分泌蚁酸，涂肥皂水可减轻痛痒
B．自来水呈中性或弱酸性
C．淡盐水、蔗糖水都呈中性
D．苏打水比肥皂水的碱性强
4．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是（）
A．鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液
B．保存：在空气中易变质，都需密封保存
C．溶解性：都易溶于水
D．用途：都可用于改良酸性土壤
5．下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）
A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打
6．我国研制的航天服为航天员的舱外行走提供了安全保障。

航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能有的化学性质是（）
A．能与二氧化碳反应B．能与氧化铁反应
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初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀） 31222（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2OAgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀 Fe(OH)3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。

了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。

下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。

练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。

2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。

4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。

5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。

6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。

练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。

2. NaOH是氢氧化钠。

3. NaCl是氯化钠。

4. H2SO4是硫酸。

5. KOH是氢氧化钾。

6. KNO3是硝酸钾。

练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。

初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。

常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。

酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。

3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。

(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。

2．浓硫酸：无色无味液体。

(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。

(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。

它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。

(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。

(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。

4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。

(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。

Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。

铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)一、单选题1．下列溶液中，不能导电的是A．食盐水B．汽水C．酒精溶液D．稀硫酸2．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．海水、氧化镁、氢气B．氮气、冰水混合物、白酒C．空气、二氧化碳、果汁D．镁、四氧化三铁、氯化钠3．把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。

取滤液加入少量铁粉，有气泡。

则下列判断正确的是（）A．滤渣含铜和铁B．滤渣中含氯化铜与铜C．滤液中肯定含 FeCl2和CuCl2D．滤液中肯定含FeCl2和HCl4．下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，下列说法正确的是A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的5．下列活动中只涉及物理变化的是（）A．燃烧天然气炖小鸡B．用活性炭吸附冰箱里的异味C．用熟石灰改良酸性土壤D．用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水6．分类法是初中化学学习的一种重要方法。

下列各组物质分类正确的是（）A．氧化物：H2O2、ZnSO4、COB．碱：Cu（OH）2、Ba（OH）2、KOHC．酸：H2CO3、H2SO4、NaHSO4D．盐：NH3•H2O、Ca3（PO4）2、AlCl37．下列实验操作正确的是A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润8．下列实验设计能达到实验目的的是A ．除去 CO 2中的少量 CO ：通入 O 2，点燃B ．区别化肥 KCl 与 NH 4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味C ．检验熟石灰是否变质：加入少量稀盐酸观察是否产生气泡D ．除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸9．类推是化学学习中常用的思维方法。

常见的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

[例1]、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( )A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色[例2]、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )A.Ca(OH)2B.NH3C.HClD.NaOH[例3]、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变色的是（）A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH[例4]、某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液（）A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用pH来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。

(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。

(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

中考演练：一、选择题1.能一次性鉴别NaCl、BaClNaCO三种无色溶液的试剂是( )A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液2．我国着名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素3．现有①Ba(NO)溶液、②KCl溶液、③KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种5．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg6．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙7．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)C．CuS0、KCI、NaCI D．MgCl、NaN0、NaS0ACDBC AAD9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）C10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（）知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠以上是推断出原来溶液的组成：有盐酸和MgCl2请记住：若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即：图像会从0 开始产生沉淀的.12．（2014?上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）；故选：A13．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确；D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误．故选：C．15．有关酸碱盐的说法错误的是（）硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确．故选：B．16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）17．（实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（）18．下列图象与对应的叙述相符合的是（）A、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合；B、B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合；C、C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合；D、D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合．E、故选：A．19.下列说法正确的是（）D20.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A21.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选：D．22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）24.已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（）再变化，故A正确；B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确；C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但当碳酸氢钙完全分解后，质量分数不再变化，故C错误；D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体不再变化，故D正确；由于本题选择错误的，故选；C．二、实验题1.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。

2. 盐的化学名称是（氯化钠）。

3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。

4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。

5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。

三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。

答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。

答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。

在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。

3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。

答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。

答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。

在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。

四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。