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最新人教版高中化学第四单元研究型实验单元测试(单元测评四)

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单元测评四 (时间90分钟,满分100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1.下图装置可用于…( )

A.加热NaHCO3制CO2 B.用Cu与稀HNO3反应制NO C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl 2.下列实验中可以说明SO2具有漂白性的是( ) A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 B.SO2通入品红溶液中，红色褪去 C.SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去 3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的稀盐酸，这种试剂为( ) A.氨水 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁 4.下列物质不能溶于浓氨水的是( ) A.AgCl B.Zn(OH)2 C.AgOH D.Al(OH)3 5.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 6.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为( ) 样品稀盐酸气体

A.Al、Mg、Si、Zn B.Al、Cu、Mg、Si、Mn C.Al、Fe、C、Cu D.Al、Si、Zn、Na 7.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是( )

A.维生素C能使溴水褪色 B.维生素C可作食品添加剂 C.维生素C可发生水解反应 D.维生素C不能发生氧化反应 8.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( ) ①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 9.下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确．．．的是( ) A.用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量 B.用pH计测定溶液的pH C.用移液管量取25.00 mL溶液 D.用量热计测定某些化学反应中的热效应 10.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是( )

11.下列实验中用错试剂的是( ) A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 12.下列实验操作正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘 C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅 D.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL 13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 14.(2007高考江苏卷，10)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )

15.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C.溶液A和B均可选用稀硝酸 D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 二、非选择题(本题包括6小题，共55分) 16.(10分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分__________(填序号)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下:

从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因____________、____________、__________________。 (3)该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论

(4)该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念_______________________________ 17.(8分)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

(1)如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序转变为②①③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是____________，不能检出的物质是____________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是____________,不能检出的物质是____________。 18.(12分)(1)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NaNO2

＋NH4Cl＝＝＝＝NaCl＋N2↑＋2H2O↑＋Q

实验装置如下图所示，试回答： ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______(填写编号)。 a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下 ②B部分的作用是____________。 a.冷凝 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流 ③加热前必须进行的一个操作步骤是_______，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是___________________。 ④收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)____________，收集N2最适宜的方法是(填写编号)______________。 a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中 (2)实验室合成氨装置如下图所示，试回答:

装置甲的作用是： ①________________________________________________________， ②________________________________________________________。 从乙处导出的气体是______________，检验产物的简单化学方法是___________________。 19.(2008山东高考，28改编)(8分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，冶

炼铜的反应为： (1)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是____________(填代号)。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2： 282OS＋2I－＝＝＝＝242SO＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。 __________________________、______________________________ (不必配平) (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a.除去Al3＋的离子方程式是______________。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为_______________。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。 20.(2007高考四川卷，26改编)(9分)在实验室里用下图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

已知：

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有10 mL 36% NaOH溶液；③的试管里盛有10 mL 8% NaOH溶液；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 假设有足够的氯气通过整套装置。请填空：

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人教版高中化学选修四高三单元测试四.docx

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高中化学学习材料唐玲出品新人教版化学2012届高三单元测试4《电解原理及其应用》(时间90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.中央电视台《生活315:排毒基真能排毒吗?》的节目中报道,一种名叫”排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。

该仪器像一个普通电动脚盆,使用时往注满水的盆中放入双脚,加一些精盐,通电启动仪器,过了一段时间,盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。

下列 说法不正确的是( )A.灰绿色、红褐色的絮状物质中含有2()Fe OH 和3()Fe OHB.此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的C.通电一段时间,没有刺激性气体产生D.此过程中涉及的反应之一是:2224()2Fe OH H O O ++＝34()Fe OH 答案:B2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:22Cl e --- ＝2Cl ↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:2224O H O e -++ ＝4OH -C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:2Cu e -- ＝2Cu +D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:2Fe e -- ＝2Fe +答案:A3.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性222)Fe Ni Cu +++<<( )A.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等B.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有2Fe +和2Zn +C.阳极发生还原反应,其电极反应式为22Ni e +-+＝NiD.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt答案:D4.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )A.3()AgNO AgOHB.2424()H SO H SOC.NaCl(HCl)D.4CuSO 〔2()Cu OH 〕答案:C5.铅蓄电池的工作原理为:2242Pb PbO H SO ++ ＝4222PbSO H O +,研读下图,下列判断不正确的是( )A.K 闭合时,d 电极反应式:422PbSO H O +2e --＝2PbO +244H SO +-+ B.当电路中转移0.2 mol 电子时,Ⅰ中消耗的24H SO 为0.2 molC.K 闭合时,Ⅱ中24SO -向c 电极迁移D.K 闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d 电极为正极解析:K 闭合时,Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,a 、b 、c 、d 分别为正极、负极、阴极、阳极,在Ⅱ中24SO -向d 极方向移动。

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第四章非金属及其化合物单元综合测试(四)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是( )A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。

答案：C2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑤解析：①中发生的反应是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。

SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。

答案：B3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。

高中化学 章末综合测评4 新人教版选修4

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章末综合测评（四）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列过程通电后才能进行的是( )①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③D．全部【解析】电解、电镀均须外加电源才能实现电能转化为化学能；电离是电解质在水溶液中离解的过程，电化学腐蚀是原电池原理，二者不需要通电。

【答案】 C2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【解析】电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流向正极，D正确。

【答案】 D3．(2016·武汉高二检测)下图有关电化学的示意图正确的是( )【解析】A项，金属性：Sn>Cu，故Sn为负极；B项，电解精炼铜装置中，精铜作阴极，粗铜作阳极；C项，铁片镀锌时，Zn作阳极，Fe作阴极；D项，电解饱和食盐水时，铁棒产生H2，碳棒电极产生Cl2，故正确。

【答案】 D4．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】A项：插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B 项：开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu­Zn合金作正极，合金受到保护；C项：接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项：Zn­MnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。

人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)

人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。

则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、 Cu、 ZnSO4 B． Cu、 Zn、 ZnCl 2C．Cu、 Zn、 CuCl2 D． Zn、 Cu、 CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是 CuSO4 溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应： Cu－ 2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl －、Br－，利用下图装置进行实验探究，列说法正确的是（）A． X为锌棒， K置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋ 2e－＝H2↑B．X 为锌棒， K置于 M，外电路电流方向是从 X到铁C．X 为碳棒， K置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒， K置于 N，在 X电极周围首先失电子的是 Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－2e－＝ Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。