河北省武邑中学2017届高三上学期周考(11.20)化学试题(扫描版)(附答案)$729848

试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】2017届河北省武邑中学高三上学期期末考试理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 操作 现象 A验证BaSO 3难溶于水 将SO 2通人Ba(NO 3)2溶液中 有白色沉淀生成 B验证非金属性：Br>I 将溴水滴加到淀粉KI 溶液中 溶液变蓝试卷第2页，共9页C验证SO 2的漂白性将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中 KMnO 4溶液褪色 D验证某化合物一定是钠盐 将该化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色A. AB. BC. CD. D2、有关下列图像的分析正确的是A ．图①可表示反N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在达到平衡后，臧少NH 3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B ．图②表示FeCl 3溶液和KSCN 溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl 的过程中C (Fe 3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）C ．图③表示等体积等pH 的弱酸HA 和强酸HB 加水稀释过程中的pH 变化趋势D ．图④表示密闭容器中CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)6H 2(g)+2CO 2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH 3OCH 3的转化率变化趋势3、银-Ferrozine 法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO 2；②Fe 3+与产生的Ag 定量反应生成Fe 2+；③Fe 2+与Feirozine 形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

2017-2018学年河北省武邑中学高三上学期第四次调研化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ag-108卷I(选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～15题每小题2分，15～20题每小题3分）1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B.《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22、 NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+B.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： 2H++ SO42-+Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2OD.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ 2ClO-+SO2+ H2O=CaSO3↓+2HC1O4、在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C.反应结束后溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x) molD.反应中转移电子的物质的量为xmol5、用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：① CH4(g) + 4NO2(g)==4NO(g) + CO2 (g) + 2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g) + 4NO(g)==2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是A.由反应①可知 CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g)+ 2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1B.反应①②转移的电子数相同C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。

可能用到的相对原子质量: H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Na-23Ag-108卷I(选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～15题每小题2分，15～20题每小题3分）1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2【答案】D【解析】考点：考查化学与生产、生活的关系2、N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10N A③将100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6mol I2转移的电子数为10N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤B．③④C．②③D．②④【答案】D【解析】试题分析：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1N个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10N A个，故正确；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01N A，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故每生成6mol I2转移的电子数为10N A，故正确；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移N A个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误，答案选D。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1081. 化学与生活密切相关列应用中没有涉及到盐类水解的是( )A.明矾净化水B.纯被去油污C.食醋除水垢D.油脂制肥宅2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为N AB.常温常压下，2.0gD2中含有的中子数为N AC.lOOmLlmol/LAlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1N AD.用石灰乳完全吸收lmolCl2时，转移电子的数目是N A3. 某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，则原溶液中能大设共存的离子最多有（）A.4种B. 5种C. 6种D. 7种4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）5. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的溫度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分质量小6. 下列解释亊实的方程式不正确的是（）A.测0.1mol/L氨水的pH为11: NH 3·H2O NH4++OH-B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na0H+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al02-+3H2↑7. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去）( )A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:48. 工业废气的氮氧化物（如NO、N02等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。