【化学】溶液 溶解度中考经典题型带答案经典

10．右图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．只有在 t1℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B．t1℃～t3℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大 C．在 t2℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3℃降至 t2℃时，有晶体析出 【答案】C 【解析】
通常采用冷却热的饱和溶液的方法，错误。故选 C。
点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题
的关键。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由 t2℃降温到 t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90g
质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在 t3℃时的溶解度要小于甲在 t1℃时的溶解度，故 丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙， 错误； C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；
D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40g 100%=28.6%，故正确。 40g 100g
【化学】溶液 溶解度中考经典题型带答案经典
一、溶液选择题
1．下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，判断下列说法错误的是 A．KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃—30℃温度范围内会相交 B．在 60℃时，KNO3 的饱和溶液 105g 加入 95g 水后，溶液中溶质的质量分数为 27.5％ C．在 20℃时，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液 D．从含有少量 NaCl 的 KNO3 饱和溶液中得到较多的 KNO3 晶体，通常可采用冷却热饱和溶 液的方法 【答案】C 【解析】 A、根据表格提供的数据可以发现，在 20℃～30℃温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度 相同的数值，KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～30℃温度范围内会相交，错误；B、在 60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，则 105g 的 KNO3 饱和溶液，含有硝酸钾 55g，加入 95g
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度 受温度的影响较小。 【详解】 A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故 A 正确； B、将等质量甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1，析出甲的质量大，故 B 不正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故 C 正确； D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等， 故 D 正确。 故选 B。
8．盐场晒盐后所得的卤水中含有 MgCl2，KCl 和 MgSO4 等物质，它们的溶解度曲线如图所 示，下列说法正确的是
A．t1℃时，KCl 和 MgSO4 两饱和溶液所含溶质质量一定相等 B．t2℃时，MgSO4 的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体 C．t3℃时，100gMgCl2 的饱和溶液中含有 agMgCl2 D．将 t3℃时的 KCl 溶液降温到 t1℃，溶液的溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】A. t1℃时，质量不相等的 KCl 和 MgSO4 两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2℃时，MgSO4 的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3℃时，（100+a）gMgCl2 的饱和溶液中含有 agMgCl2 ，错误；D. 将 t3℃时的 KCl 的饱和溶 液溶液降温到 t1℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。故选 B。 点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液 C．20℃时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 D．若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至 50℃ 【答案】C 【解析】A．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B．20℃时， 甲的溶解度小于 20g，20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液，正确；C．同温度 下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是 30g，所以可配制溶质质量分数最大为
【解析】A、t1℃时，A、C 两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等， 故 A 错误； B、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，可采 用升温的方法，故 B 正确； C、将 t2℃时 A、B 两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以 析出晶体的质量也不能确定，故 C 错误； D、t2℃时，A 物质的溶解度是 50g，所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其 中溶质和溶液的质量比为 25g：75g=1：3，故 D 错误。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【答案】A 【解析】
s A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数= 100g s ×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相
等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较 甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为 50g，即 100g 水中最多 溶解 50g 的甲，40g 甲加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得的溶液质量为 75g， 错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量 比乙少，错误。故选 A。
【答案】B 【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的 饱和溶液，反之为不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶 质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。A. 温 度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B. 温度不变时，向该溶液中 加入少量 KNO3 晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C. 取少量该溶液，升温 后无 KNO3 晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶 液；D. 取少量该溶液，降温到 10℃时，有 KNO3 晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度 变小。选 B 点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。
水后，溶液中溶质的质量分数=
×100%=27.5%，错误；C、在 20℃时，氯化钠的溶
解度为 36g，硝酸钾的溶解度为 31.6g，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解
度随温度的升高而变化很大，含有少量 NaCl 的 KNO3 饱和溶液中得到较多的 KNO3 晶体，
故选 B。
6．NH4Cl 和 Na2SO4 的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是
A．乙为 NH4Cl
B．t3 应介于 40℃﹣50℃

C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙
饱和溶液从 t3 降温到 t1，析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A. 据溶解度表可知，NH4Cl 的溶解度随温度升高而增大，故乙是 NH4Cl，正确；B、40℃
根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即 t1℃和 t2℃时， 两物质的溶解度相等，故 A 错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在 t1℃～t3℃时，硫酸镁 的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故 B 错误；在 t2℃时，由于硫 酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故 C 正 确；由于在 t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把 MgSO4 饱和溶液的温 度从 t3℃降至 t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故 D 错 误。
30g ×100%＜30%，故错误；D．根据若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的溶液，可 130g
加适量水稀释后升温至 50℃，故正确；故选 C。
5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙＞丙＞甲 C．甲的溶解度随温度的升高而增大 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 28.6% 【答案】B 【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答； B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答； C、根据溶解度曲线解答； D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。 解：A、根据题中溶解度曲线图可知 t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确； B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将 t3℃时甲、乙的饱和溶液降 温至 t1℃，都有晶体析出，都成为 t1℃时的饱和溶液，但由于在 t1℃，乙的溶解度大于 甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度 的升高而减少，故将 t3℃时丙的饱和溶液降温至 t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶