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重庆市重庆一中2017-2018学年高三上学期半期考试试题 化学 Word版含答案

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重庆一中2017-2018学年高三上期半期考试

化学

7. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是

A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. 硅胶可用作食品干燥剂

C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体

D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为3 NA

B．6.4 g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 NA

C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为NA

D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子

9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

A．①③ B．①②

10．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

11．下列离子方程式表达正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O == HClO + HCO－3

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO2-4 完全沉淀：NH＋4 + Al3＋+ SO2-4 + Ba2＋ +

4OH－

== NH3·H2O + Al(OH)3↓ + BaSO4↓

D．酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C．Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

D．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

13．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机 甲 乙 丙 戊

① SiO2 NaOH Na2SiO3 CO2

② Fe H2O Fe2O3 H2

③ Al(OH)3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 过量CO2

④ Na2O2 CO2 O2

Na 甲

乙 丙

丁 戊

B.制备少量氧气 C. 验证NaHCO3和Na2CO3

的热稳定性 D. 氯化氢气体的吸收

HOOC HO

COOH OH 水

物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A．分子式为C14H18O6

B．环上氢原子的一氯取代物5种

C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2

D．分子间能发生酯化反应

26．(14分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

NOx、O2BaOXN2、H2O、CO2CO、CxHy 20001000125017501500波数/cm-1吸收峰NO3-催化剂催化剂与化合物X 图1

图2

①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是

(任写一条)。

(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式_____________________。

②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。

③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为

mL。

27. (15分)将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

(1)写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。

Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O

(2)与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是 （答1点即可）。

(3)欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式 （填字母），原因是 。

已知：Ksp(MnCO3)=2.3×10﹣11、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10﹣13

a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

d. 以上三种方式都无法得到MnCO3．

Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：

(4)MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为 。

(5)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。

(6)酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为 。

(7)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：

①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是 。

28. (14分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。

(1)装置A中反应的离子方程式为 。

(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸

的酸性的实验现象是 。

(3)利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00

mL。

(已知：5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+，10I- + 2MnO4- + 16H+

== 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O)

①该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_____。

②残液中SO2的含量为 mol·L－1。

36.【选修3：物质结构与性质】(15分)

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

(1)写出E的基态原子的电子排布式_____________________________________。

(2)B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol

BC含有π键为____________mol。

(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_____________。

(6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如右图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

37. 【选修5：有机化学基础】(15分)

麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。

(1)A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为______________。

(2)反应B→C的反应条件和试剂是______________，⑤的反应类型是______________。

(3)F的结构简式是_________________________。

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重庆市第一中学20172018学年高一上学期期中考试化学试题

重庆市第一中学20172018学年高一上学期期中考试化学试题

百度文库

- 让每个人平等地提升自我

- 1 - 重庆市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

化学试题共8页，满分150分，时间110分钟。

注意事项:

1.答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 Ag108 Ba137

I卷(选择题，共63 分)

一、选择题(本题包括21个小题，每题3 分，共63 分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】乙醇为易燃液体。A.为腐蚀品，故错误；B.为有毒气体，故错误；C.易燃液体，故正确；D.为易燃气体，故错误。故选C。

2. 下列仪器中可直接加热的是

A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶

【答案】B

【解析】A. 圆底烧瓶可以加热，但需要垫石棉网，故错误；B. 蒸发皿可以直接加热，故正确；C. 量筒不能加热，故错误；D. 容量瓶不能加热，故错误。故选B。

点睛：能加热的仪器有：试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿，坩埚，其中直接加热的有试管，蒸发皿和坩埚。其余加热时垫石棉网。

3. 下列各组物质分类正确的是

酸 碱 盐 氧化物 百度文库

- 让每个人平等地提升自我

- 2 - A 硫酸 纯碱 硅酸钠 干冰

B 氢硫酸 烧碱 纯碱 氧化铜

C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫

D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石

重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案

重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精

化学试题共8页。满分100分。时间120分钟.

注意事项：

1。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0。5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量： H—1 C-12 N—14 O—16 S—32

Cr—52 Fe—56

I卷（选择题，共40分）

一.选择题（本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)

1。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A.着色剂 B.增稠剂 C。抗氧化剂 D.调味剂

2.以下化学用语正确的是

A.乙烷的结构式: CH3CH3 B.一氯甲烷的分子式:

CH3C1

C。氣化钠的分子式： NaC1 D。氯化氢的电子式：

学必求其心得，业必贵于专精

3。下列叙述正确的是

A。含有碳元素的化合物都是有机物

B.1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1

C。完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

D。有机物有的不溶于水，有的可溶于水

4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A。标准状况下,22.4L 四氯化碳中含有的分子数为NA

B.25C 时,pH=13 的NaOH溶液中含有OH—的数目为0。1NA

C.16g 甲烷中含有共价键的数目为4NA

D.0。1 L 2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为0。2NA

5。下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

2017届重庆一中高三上学期一诊模拟考试化学试题 及答案

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- 1 - 秘密★启用前

2017年重庆一中高2017级高三上期一诊模拟考试

化 学 试 题 卷 2017.1

注意事项：

1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55

第Ⅰ部分（选择题，共42分）

选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

7.下列大小顺序比较错误的是（ ）

A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3

B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH

C．离子半径：K+> Na+>Mg2+

D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－

8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

- 2 - 9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是( )

A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

B．X、Z原子序数可能相差18

C．Z可能是氯元素

D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

10.下列化学用语的使用正确的是( )

A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－

C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋7O2 4NO2＋6H2O

重庆市重庆一中2017-2018学年高三上学期半期考试数学(文)试题 Word版含解析

重庆市重庆一中2017-2018学年高三上学期半期考试数学(文)试题 Word版含解析

2017-2018学年重庆市重庆一中高三上学期半期考试试题数学（文）

一、选择题：共12题

1．已知，则复数

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】本题主要考查复数的四则运算、共轭复数.,则,

2．设全集I是实数集R，与都是I的子集(如图所示)，则阴影部分所表示的集合为

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】本题主要考查集合的基本运算、Ven图的应用.由图可知，阴影部分表示,因为与,所以,,所以

3．(原创)已知直线方程为则直线的倾斜角为

A. B.或 C. D.或

【答案】C

【解析】本题主要考查直线的方程、斜率与倾斜角.由直线方程可得直线的斜率k=，所以直线的倾斜角为

4．函数的图象关于

A.坐标原点对称 B.直线对称 C.轴对称 D.直线对称

【答案】C

【解析】本题主要考查函数的图像与性质.因为,所以函数是偶函数，则其图像关于y轴对称.

5．点关于直线对称的点坐标是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】本题主要考查两条直线的位置关系、中点坐标公式、直线的斜率公式.设点关于直线对称的点坐标(x,y),由题意可得,求解可得x=3，y=2，故答案为A.

6．已知某棱锥的三视图如图所示，则该棱锥的表面积为

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】本题主要考查空间几何体的三视图、表面积与体积，考查了空间想象能力.由三视图可知，该几何体是：底面是边长为1的正方形、有一侧棱与底面垂直的四棱锥，且长为2，所以该几何体的表面积S=

7．已知函数的零点依次为，则

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】本题主要考查函数的零点、指数函数与对数函数，考查了逻辑推理能力与零点的判断方法.由指数函数与对数函数的单调性可知，这三个函数在定义域上均为增函数，易知函数的零点小于0；函数的零点在区间(0,1)上；函数的零点为27，故答案为B.

8．重庆市乘坐出租车的收费办法如下：

相应系统收费的程序框图如图所示，其中(单位：千米)为行驶里程，(单位：元)为所收费用，用表示不大于的最大整数，则图中①处应填