自然界中的元素复习学案

精品

可编辑 第三章 自然界中的元素基础知识总结

第一节 碳的多样性

1. 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为

。

金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。

2. Na2CO3和NaHCO3的性质比较

性质 Na2CO3 NaHCO3

俗称

色态 白色粉末 白色固体

溶解度 Na2CO3 > NaHCO3

与盐酸反应

NaHCO3与酸反应比较剧烈

与NaOH反应 不反应

与BaCl2 溶液反应 不反应

稳定性加热） 稳定 不稳定，加热分解

相互转化

3、 Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？

（1）加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠

（2）加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠

（3）滴加CaCl2、ＢaCl2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。

第二节 氮的循环

1. 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫 ，简称固氮。分为自然固氮和人工固氮。

2、氮的氧化物有： NO是无色、难溶于水的气体易被空气中的氧气氧化为精品

可编辑 NO2:______________；

NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体易溶于水，重要的反应有：__________________________

3、 氨的化学性质：

能与水反应写出方程式： _______________,溶液显碱性。

与酸反应_______________将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。这也是检验氨气的方法之一。

有还原性，写出氨的催化氧化方程式： _________________________

4、 氨的实验室制法

原理：__________________________________

5、 装置：固——固反应加热装置

收集方法：只能用向下排空气法

干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等

检验方法：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）

棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度

6 、NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

7、硝酸的化学性质

(1)：酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。

(2):不稳定性：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的NO2, 二氧化氮又溶在浓硝酸中而使溶液呈黄色。一般保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处。

(3):强氧化性

①与金属反应:能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，不会产生氢气。在反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性。

如：浓硝酸与铜反应方程式：

稀硝酸与铜反应方程式 ：

②与非金属反应，只表现氧化性。

8、氮的氧化物(NO2和NO)是产生光化学烟雾和酸雨的主要原因。水体中含有过量精品

可编辑 的氮会使水体精品

可编辑 富营养化，造成污染。

第三节

硫的转化

1.硫单质俗称硫磺，它是一种

固体；

溶于水，微溶于酒精，易溶于

，硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

2.单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：

（1）氧化性： （剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）

注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。

（2）还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。其方程式为：

3、SO2的化学性质

（1）是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。

与水反应：

（3）将SO2 通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。和CO2的性质相似

（4）还原性：

（5）氧化性：

（6）漂白性：SO2 能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。

4. 浓硫酸具有吸水性、强氧化性。能够与很多物质发生氧化还原反应。

与铜反应方程式：

与碳反应方程式：

第四节 海水中的元素

1. 镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。

（1） 与非金属反应精品

可编辑

（2） 与水反应

（3） 在点燃条件下，能与二氧化碳反应

（Mg燃烧不能用灭火器来扑灭）

2. 溴和碘的物理性质

物理性质 溴单质

碘单质

颜色 红棕色 紫黑色

状态 液态 固体

溶解性和溶液颜色 水 橙黄色 褐（深黄色）

酒精 橙红 褐色

CCl4 橙红 紫红

物理特性

3. 溴有毒，微溶液水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。在实验室中溴单质盛放在磨砂、细口的玻璃瓶中，且常用水封，防止溴的挥发。

4. 碘单质是易升华的固体，故碘保存在广口玻璃瓶，置于低温避光处。

模拟练习：

1、下列物质不属于同素异形体的是

A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石

2、下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（ ）

A、碳酸钙 3CaCO 石灰石 B、氢氧化钠 NaOH 纯碱

C、碳酸钠 32CONa 小苏打 D、碳酸氢钠 3NaHCO 苏打

3、关于32CONa和3NaHCO下列说法中正确的是（ ）

A、32CONa比3NaHCO难溶于水 B、3NaHCO比32CONa稳定

C、石灰水能和3NaHCO反应，不与32CONa反应精品

可编辑 D、等物质的量的32CONa和3NaHCO与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：1

4、为制备干燥、纯净的2CO，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过由下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放（ ）

A、水；无水2CaCl固体 B、饱和3NaHCO溶液；浓硫酸

C、浓硫酸；饱和3NaHCO溶液 D、饱和3NaHCO溶液；稀硫酸

5、将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为

A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol

6、下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是 （ ）

A．CO B．SO2 C．NO2 D．Cl2

7、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量比为6:5 D．硫元素的质量比为5:4

8、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）

A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2

9、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是 （ ）

A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐

10、下列对于硝酸的认识，不正确的是 （ ）

A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应

C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸

11.不能由单质直接化合而得到的化合物是精品

可编辑 A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS

12、若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是

A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液

13.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A. 2SO2+O2 催化剂

加热 2SO3 B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

14.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液

15.等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将

A. 褪色 B. 仍为紫色 C. 变红 D. 变蓝

16.须加入氧化剂后才能发生的反应是（ ）

A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2

17.下列物质的分类正确的是：（ ）

碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物

A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2

B NaOH HCl NaCl Na2O CO

C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2

D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2

18.关于氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

19.下列离子方程式错误的是：（ ）

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－精品

可编辑 20.相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：（ ）