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2016年上海初三化学二模易错题

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崇明县 46．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。有关结论正确的是 A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B．共生成1mol氧化钙 C．煅烧后固体中氧元素的质量不变 D．共生成16g二氧化碳

奉贤区 46. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温 煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g

52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验： 第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断 搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。

请回答下列问题： ①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和 ； ②BC段可观察到的现象是 ，同时有气泡产生； ③C点处溶液中一定含有的溶质是 。

黄浦区 49．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： ① 在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味。 净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 。 ② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。

Ⅰ．表示溶解度的符号是 ；表中“111”数字表示的含义是 。 Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 NaOH 31 90 111 X 313 336 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 A．溶解 B．铁丝在O2中燃烧 C．测定空气中O2含量 D．探究CO2的性质 弹簧夹

实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 NaOH质量/g 50 60 70 80 H2O质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g 100 110 114.5 114.5

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 ；由实验可知X的值为 。 Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、 ，然后过滤、 洗涤、干燥得到NaOH固体。 Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到 原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 乙 （填“＞、＜、=”）。 Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和 溶液。下列说法中正确的是 。 A．溶液的质量可能不变 B．溶质的质量分数一定减小 C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温到40℃以上 E．NaOH的溶解度一定变大 F．20℃时加入的水的质量＞23.4g

53．欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2 中一种或二种，现设计以下实验进行探究。（提示：氯化钡溶液呈中性） ① 取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 。 ② 为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液， 测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的 pH关系（图2）。

Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是 。用化学方程式解释一定 不存在物质的原因是 。 Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 。 Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 。简述bc段溶液 pH一直为7的理由是 。

闵行区 47．水是生命之源，水是发展之本。 ③ 水是重要的溶剂。配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是 。 A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 ④ 水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是 。

Na2CO3

溶液的质量/g

生成沉淀的质量/g

0 图1 图2

d •

c • b

•

a •

Na2CO3

溶液的质量/g

pH 7 过量Y 加适量硝酸银溶液

48．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化 学性质。

① 为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成 色。 ② 反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是 。

51．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。

① 操作M是 ； ② 加入过量X的目的是 ；

③ 滤液C的溶质是 。

普陀区 46．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸 中，实验过程中获得的数据有（1）金属M原子量为x，其他原子量也已知； （2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量； （5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组 数据可以是 A．(1)(2)(3)(4) B．(2)(3)(4)(5) C．(1)(2)(3)(5) D．(1)(3)(4)(5)

51．实验室中利用CO还原氧化铜得到铜，若要充分还原8g 氧化铜，实验中氧化铜放在双通管中进行反应（如右图）。 试回答： ①写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？ 其物质的量又是多少？

②实验后，理论上双通管的质量会减少 g，而实际实验操作中，测得减少的质量往往 要比该数值小，造成这一结果的原因是 。

52．实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。现实验室中提供了食盐、氯化铁、 硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及

酸 盐 NaOH 酸碱指示剂

酸性氧化物 ⅠⅡ

ⅢⅣ碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。试回答： ①甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了 （填反应类型）反应实验，两种溶液均含0.1mol溶质，且体积均为20mL。实验过程如图所示：

实验中，若选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，再将 B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为 色。实验完毕将四支试管中的 溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为 。 ②乙同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后， 小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有 ，溶液中一定有 。 （以上若多填将到扣分，直至扣完为止） ③丙同学选取了其中的某些物质，进行下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三： 实验序列 实验选取的药品 实验过程 实验现象 实验结论 实验一 碳酸钠溶液、 碳酸钙粉末 加入稀盐酸或 稀硫酸 都有气泡产生 碳酸盐遇到酸溶液， 可以产生气体。 实验二 食盐溶液、 氯化铁溶液、 氯化钡溶液 这三种盐溶液分 别与 溶液反应 都有白色沉淀生成 可溶性 (填盐的种类)盐与该物质反应均可产生白色沉淀。 实验三 食盐溶液、 硫酸钠溶液、 氢氧化钠溶液 —————— ——————————

松江区 49. 某校学生学习金属后做如下探究: ①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。

Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是 。 Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是 。 使溶液呈蓝色的化学反应是 （写化学方程式）， 该反应的基本类型是 。

过滤 硝酸银溶液 加入铜粉和锌粉 溶液甲 固体乙 ②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。 Ⅰ. 混合物中Zn的物质的量是多少mol？ （写出计算过程）

Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_______________。 52.用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应． 资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应： Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2， 2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑

①写出仪器a的名称 。 ②装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取 CO2的优点是 。 ③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是 。 ④装置E中收集到的气体是 （填化学式），该气体还可以用下图中的 进行 收集（填写字母序号）。

⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生， 则固体中一定没有 。将所得溶液分成两份，进行下表所示实验： 实验操作 实验现象 分析与结论

向一份溶液中滴加 有气泡产生 C中固体有碳酸钠

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上海市闸北区2016届九年级二模化学试题

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二、（本题包括2小题，每空1分，化学方程式计算5分，共17分 ） 16．（13分）（1） 长颈漏斗（2） 2KMnO 4＝ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ A（3） ①CaCO 3 + 2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ D （4）①22.7②解设：理论上最多可产生氧气质量为x 。

(设、答完整1分) 2H 2O 2＝＝2H 2O + O 2↑ (2分) 68 3268×5% x (1分) 68:32＝(68×5%)g : xx ＝1.6g (1分)答：理论上最多可产生氧气质量为1.6g 。

17．（4分）（1）D （2）C （3）A （4）B 三、（本题包括2小题，每空1分，共11分）18．（5分）(1) 水或H 2O （2）C (3) 5 2H 2 + O 2＝＝ 2H 2O19．（6分）（1）二氧化硫或SO 2（2）Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ Zn+CuSO 4=Cu+ ZnSO 4 （3）ad四、（本题包括2小题，每空1分，共13分）20．（7分）（1）ABC （2）①偏小 ②B （3）①H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O ②H +、Na +、K +和NO 3- SO 42-或Ba 2+21．（6分）(1) HCl (2)分子 (3) 2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O（4）6HCl +Fe 2O 3═2FeCl 3+3H 2O （也可写H 2SO 4与Fe 2O 3反应，或Fe 2O 3与H 2反应的方程式） 五、（本题包括1小题，每空1分，共9分）22.（9分）【实验探究一】1．dcba 或cdba （2分） 2．碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的 取样品少许加入试管中，加入食醋，并把产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，石灰水变浑浊【实验探究二】（1）引流 （2）使碳酸钠完全反应 （3）取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无沉淀产生 （4）84%△ MnO 2点燃。

2016年宝山(嘉定)区初三二模化学试卷及参考答案分析

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2015学年第二学期期中考试九年级理化试卷（满分 150分，考试时间 100分钟）化 学 部 分【可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65】六、单项选择题（共20分） 27．地壳中含量最多的金属元素A ．ClB ．FeC ．SiD ．Al 28．常见物质中属于纯净物的是A ．盐酸B ．天然气C ．蒸馏水D ．大理石 29．属于溶液的是A ．可乐B ．冰水C ．油水D ．泥水 30．本市公共场所已全面实施禁烟。

香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是A ．一氧化碳B ．二氧化碳C ．二氧化硫D ．水蒸气 31．属于同素异形体的一组物质是A ．氧气和液氧B ．石墨和金刚石C ．水和双氧水D ．一氧化碳和二氧化碳32．加碘盐通常是在食盐中加入物质 KIO 3，其中碘元素的化合价是 A ．-1 B ．+1 C ．+3 D ．+5 33．用不同的球代表不同元素的原子，“”代表氧原子。

表示氧化物分子的是34．属于物理变化的是A ．用石墨制金刚石B ．分离液态空气制氧气C ．植物的光合作用D ．金属生锈35．氨气在一定条件下能和氧气发生反应：4NH 3+5O 2−−−−→一定条件4X+6H 2O ，生成物 X 的化学式为 A ．NO B ．NO 2 C ． N 2 D ．N 2O36．下列实验基本操作中错误的是37．物质的俗称与化学式相符合的是A ．消石灰 CaCO 3B ．纯碱 NaOHC ．干冰 CO 2D ．胆矾 CuSO 438．有关分子和原子的描述正确的是A．分子可直接构成物质，而原子不可以B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子可以再分，原子不可以再分D．分子是保持物质化学性质的一种微粒39．发射火箭时，燃料燃烧的反应为2N2H4 +N2O4→3N2+ 4H2O，其中作还原剂的物质是A．N2B．N2H4C．N2O4D．H2O40．根据电解水实验，判断下列说法错误的是A．两支电极管中均有气泡产生B．正负极气体体积比约为1:2C．负极气体具有可燃性D．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的41．有关物质的用途正确的是A．氢氧化钙用于治疗胃酸过多B．氧气用作火箭燃料C．胆矾用于检验水D．食盐溶液用于消毒杀菌42．有关现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
B．CO2气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．滴有酚酞的蒸馏水中加入Ba(OH)2，溶液呈红色43．可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是A．氯化钡B．碳酸钠C．紫色石蕊试液D．二氧化碳44．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．证明铜的活动性大于银：Cu + 2AgCl → 2Ag + CuCl2B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO2→ Na2SO4 + H2OC．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2OD．除去硝酸钠中少量的硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2→ 2NaCl + BaSO4↓45．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是A．碳酸钙B．碳酸钠C．石灰水D．氢氧化钠溶液46．下列图像能正确反映其对应关系的是A．等物质的量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中C．向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液D．向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末七、填空题（共19分）47．化学与生活、生产密切相关。

2016上海初三化学二模后“二轮专题复习”(氧化钙变质专题)

2016上海初三化学二模后“二轮专题复习”(氧化钙变质专题)

《氧化钙的变质》学习内容：1、长期暴露在空气中的生石灰会发生怎样的变化？(用化学反应方程式表示)。

2、猜想生石灰固体变质后，表面掉落的白色粉末的成分可能是什么？3、只用一只试管，验证Ca(OH)和CaCO的存在，如何设计实验？实验步骤实验现象实验结论（四）小试牛刀：1、小明将食品包装内的干燥剂（主要成分为生石灰）拿出来放在桌上，一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。

小明对此产生了兴趣，并邀你一起对固体进行探究。

（1）生石灰属于（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。

（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学反应方程式表示）。

【探究任务】探究一：探究固体是否失效；探究二：探究固体中是否含有氢氧化钙。

【探究方案】问题与猜想实验步骤实验现象实验结论探究一：固体是否失效。

取样于盛水的烧杯中，用温度计测量温度。

实验前后温度没有变化。

__________。

探究二：固体中是否含有氢氧化钙。

取上述烧杯内的上层清液，_____________。

____________。

有氢氧化钙。

【反思拓展】小明反思后认为“探究二”不是很严密。

他觉得固体中若有氢氧化钙，还可能有，原因是（用化学反应方程式表示）。

2、小明同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，与同学们展开如下实验探究：请回答以下问题。

（1）上述实验过程中，发生的化学反应方程式为____________________________________________________________________________________________________________。

（2）【猜想与假设】固体C中的成分是什么？【实验与探究】为了验证固体C的成分，小组同学进行了以下实验：实验步骤实验现象实验结论甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过____________ 证明有碳酸钙量稀盐酸。

上海初三化学二模易错题新版

上海初三化学二模易错题新版

崇明县46．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。

有关结论正确的是A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成1mol氧化钙C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳奉贤区46. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。

请回答下列问题：①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和；②BC段可观察到的现象是，同时有气泡产生；③C点处溶液中一定含有的溶质是。

黄浦区49．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

请回答下列问题：①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味。

净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是。

②下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。

温度（℃）020*********NaOH3190111X313336溶解度Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08Ⅰ．表示溶解度的符号是；表中“111”数字表示的含义是。

Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 ；由实验可知X 的值为 。

Ⅲ．除去NaOH 溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH 固体。

Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 乙 （填“＞、＜、=”）。