常见酸和碱知识点汇总
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学习参考
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
指示剂溶液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 变红色 变蓝色
酚酞试液 不变色（无色） 变红色
说明：
① 指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱 紫变蓝
② 注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变 色。
3、 指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性 溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入 1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸
性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该 溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入 几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：
H2SO4蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区
（ ）
石蕊试液 D. 二氧化碳气体
HCI、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们
鉴别出来？（提示： HCI + NaOH=NaCI + H 20 （中性溶液））
、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
盐酸 硫酸
颜色
状态 无色液体 无色；黏稠、油状的液体
打开瓶盖后的 现象 有挥发性有白雾出现 不易挥发
气味 有刺激性气味 — 无气味
密度 1.19g/mL 1.84g/mL
用途 重要化工产品。用于金属 重要化工原料。用于生产化
表面除锈、制造药物（如盐酸 肥、 1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 分开的试剂是
A. 酚酞 B. 铁片 C.
2.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 学习参考
麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。 农药、火药、染料以及冶炼金 属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室 中 常用它做干燥剂。
2、浓硫酸的特性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹
浓硫酸能夺取含碳、
氢、氧等兀素组成的 化合物里的“水分”
（氢、氧元素）,生 成黑色的炭和水。 用小木棍蘸 少量浓硫酸 变黑
将浓硫酸滴到
一小块布上 会穿洞，并变成黑色
浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：
吸水性：能吸收现存的 H2O,可用作某些气体的干燥剂；
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去; 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用 大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的正确操作
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小
浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
四、酸的通性
1酸溶液能与某些金属反应：
I 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCI=H +MgCI2 Mg+HSO=H2 +MgSO 学习参考
锌 Zn+2HCI=H2 + ZnCI 2 Zn+HSO=H 卞 ZnSO 4
铁 Fe+2HCI=H2 + FeCI 2 Fe+HSO=H + FeSO4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
A. 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则 不能；
B. 排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如 Mg 反应有 明显放热现象；
C. 强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性 酸；
D .该类反应属于置换反应
2、酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶 液由无色变黄色 Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,溶 液由无色变黄色 Fe2Q+3H2SQ=Fe2(SO4)3+ 3出0
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
3、 酸与碱反应
H2SQ + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O
HCl + NaOH =NaCI + H 2O
酸能与碱反应生成盐和水
4、 酸与某些盐反应生成新酸和新盐
HCI + AgNO 3 ==AgCI +严0 3
HCI + CaCI 2 ==CaCl2 + CO 彳 + H 2。
五、酸的分类和命名
「 含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（ HSQ）
按是否含氧Y 无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（ HCI）又叫氢氯酸
L 一元酸：HCI、HNO等
（醋酸CH3COO为一元酸）
二元酸：HSQ等
三元酸：H3PC4等
练一练：
1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A.变红色 B .变蓝色 C .呈无色 D .变紫色
2. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （ ）
A. NaCI B . NH3 C . HCI D . NaOH
3. 下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 （）
A. MgCI2 B . FeCI2 C . CuCI2 D . FeCI3{ 学习参考
4•某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( )
A.先用较多的水冲洗 B •先用氢氧化钠溶液冲洗
C. 后涂上3%~5喲碳酸氢钠溶液 D .不作任何处理
六、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色、固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿、溶 解 吸收水份而潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁 感到较热 溶于水放出大量热
① 物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解(固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解, 这种现象叫做潮解)一一可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？
② 腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼
镜。
③ 用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢 氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰 (CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2 (反应中放出大量热)
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾 (KOH)、氨水
(NH3 • H20等。
复习巩固：
1. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ()
A .易溶于水，溶解时放出大量的热 B .对皮肤有强烈的腐蚀作用
C .水溶液能使石蕊溶液变红 D .能除去油污，可做厨房的清洁剂
2. ____________________________________________ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的
______________________________________________________ 冲洗，再涂上 ___________ 溶液。
3. ___________________________________________________ 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做 _______________________________________________ 、 ____________ 、 _________ 学习参考
它曝露在空气中时容易 ____________________ ，表面潮湿并逐渐 _____________ ，这种现象叫做
______________ ;因此，氢氧化钠可以作某些气体的 ________________________ 。
4. _______________________________________ 澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成 ，使无色酚酞溶液变成 ____________________________________ 。澄清石
灰水中的溶质是 ___________ ，俗称 __________ 或 __________ 。写出检验二氧化碳的化学方程式学习参考
5•下列各组物质，属于同种物质的是 A、生石灰、熟石灰、消石灰 B6 .下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ()
A、大理石 B 、浓硫酸 C 、熟石灰 D 、石墨
7 .下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 ( ) 七、碱的通性
1碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
① 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH) 2+CO==CaCOj +H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝, 用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
② 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO=N@CO+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写 出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH+SO=Na2SQ+H2O
③ 常见反应
2NaOH+CONe2CO+H2O
Ca(OH)2+CO=CaCOj +H2O
2NaOH + SO=NazSO + H 2O
2NaOH + SO=Na 2SO + H 2O
Ca(OH)2+SO=CaSOj +"O
Ca(OH)2+SO=CaSO+H2O
2、碱与酸反应生成盐和水
Ca(OH) 2 + H 2SQ = CaSO 4 + 2H 2。
NaOH+ HCl =NaCl + H 2O
3、碱与盐反应生成新碱和新盐(两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行) NaOH
Ca(OH)2、KOH Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性(其他碱一般难溶)
2NaOH + CuSO== Cu(OH) 2 J + NaSC4
2NaOH + MgCb == Mg(OH) 2 J + 2NaCl 3NaOH + FeCI 3 == Fe(OH) 3 J + 3NaCl
Ba(OH)2 + Na 2SQ ==BaSQ J + 2 NaOH Ca(OH) 2 + Na 2CO ==CaCO J + 2NaOH
5、碱的分类、命名、特性
①碱的分类(根据碱的溶解性)
