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常见酸和碱知识点

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的 酸 和、酸碱指示剂1、 指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的 有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、 变色规律：说明：① 指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 ② 注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、 指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还 是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入 1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为 酸性溶液。

来？（提示：HCI + NaOH=NaCI + H 20 （中性溶液）） 二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无 色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

练习：1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 试剂是 A. 酚酞 B.铁片 C.2.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4蒸馏水、 石蕊试液HCI 、蒸馏水、 NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的 （ ）D. 二氧化碳气体NaOH 溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：吸水性：能吸收现存的H2O,可用作某些气体的干燥剂；脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去; 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

B如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

分另别盛硫酸稀释的错硫酸的两个试剂瓶，敞口放置硫酸稀释的正确考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：A. 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B. 排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C. 强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D .该类反应属于置换反应2、酸与金属氧化物反应3、酸与碱反应H2SQ + Cu（OH）2 = CuSO 4 + 2H 2OHCl + NaOH =NaCI + H 2O酸能与碱反应生成盐和水4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCI + AgNO 3 ==AgCI + 严0 3HCI + CaCI 2 ==CaCl2 + CO 2^+ H 2O五、酸的分类和命名「含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO）按是否含氧•无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCI）又叫氢氯酸A —元酸：HCI、HNO等能解离出（醋酸CH3COO为一元酸）M的个数打二元酸：HbSQ等匕三元酸：HPQ等练一练：1. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）A.变红色 B .变蓝色 C .呈无色 D .变紫色2. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）A. NaCI B . NH3 C . HCI D . NaOH3. 下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是（）A. MgCI2 B . FeCI2 C . CuCI2 D . FeCI34•某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是( )A.先用较多的水冲洗 B •先用氢氧化钠溶液冲洗C.后涂上3%~5的碳酸氢钠溶液 D .不作任何处理六、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

氢氧化钠在空气中易潮解(固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解)一一可作某些气体的干燥剂。

思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙［Ca(OH) 2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH) 2 (反应中放出大量热)氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3・H2O)等。

复习巩固：1. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A .易溶于水，溶解时放出大量的热B .对皮肤有强烈的腐蚀作用C .水溶液能使石蕊溶液变红D .能除去油污，可做厨房的清洁剂2. ___________________________________________ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上 ______________________________________________ 溶液。

3. ___________________________________________________ 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做 ________________________________________________________ 、____________ 、 _________ 。

它曝露在空气中时容易____________________ ，表面潮湿并逐渐_____________ ，这种现象叫做_____________ ;因此，氢氧化钠可以作某些气体的________________________ 。

5.下列各组物质，属于同种物质的是( )4. _______________________________________ 澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_ ，使无色酚酞溶液变成 _____________________________________________ 。

澄清石灰水中的溶质是 ________ ，俗称__________ 或___________ 。

写出检验二氧化碳的化学方程式七、碱的通性1、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水① 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH) 2+CO==CaCOj +H0氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做 建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

② 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+C 2O=NaCO+H 2O所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧 化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO=N£2SQ+HO③ 常见反应2NaOH+CONa>CO+H2O Ca(OH )2+CO=CaCOj +HO 2NaOH + SQ = Na z SO + H 2O 2NaOH + SO = Na 2SO + H 2O Ca(OH )2+SO=CaSOj +HO Ca(OH )2+SO=CaSO+HO2、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH) 2 + H 2SQ = CaSO 4 + 2H 2。

NaOH+ HCl =NaCl + H 2O3、碱与盐反应生成新碱和新盐(两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行) NaOH Ca(OH )2、KOH Ba(OH )2都是典型的碱，表现了碱的通性(其他碱一般难溶) 2NaOH + CuSO == Cu(OH) 2 J + NaSQ2NaOH + MgCb == Mg(OH) 2 J + 2NaCl 3NaOH + FeCI 3 == Fe(OH) 3 J + 3NaCl Ba(OH )2 + Na 2SO ==BaSO 4 J + 2 NaOH Ca(OH) 2 + Na 2CO ==CaCO J + 2NaOH 5、碱的分类、命名、特性①碱的分类(根据碱的溶解性)可溶性碱：NaOH Ca(OH)2、KOH Ba(OH )2、NH/PfO 等 难溶性碱：Cu(OH )2、Fe(OH )3、Mg(OH)a 等iA 、生石灰、熟石灰、消石灰 C 沼气、天然气、煤气 D 、金刚石、石灰石、大理石 、烧碱、火碱、苛性钠6 .下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A 、大理石B 、浓硫酸C、熟石灰D 、石墨7 .下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热()A 、氢氧化钠固体B 、浓盐酸C 、氧化钙D 、氢氧化钙固体变价金属元素形成的碱：高价金属的碱一一氢氧化某，如Fe(OH)3――氢氧化铁低价金属的碱一一氢氧化亚某，如Fe(OH)2――氢氧化亚铁③几种常见碱的溶解性和颜色八、碱性氧化物和酸性氧化物1、凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

金属活动性强的碱性氧化物（如N Q O K2O CaO等）可直接与水化合生成碱。

如：N@0 + H2O == 2NaOH所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na?。

其水溶液显碱性，PH> 7,滴入无色酚酞试液变红色。

2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但CO NO不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。

女口：SO + H 2O ==HzSQ , CO 2 + H 20 ==fCO所以把SO通入水时，形成溶液中溶质是H2SQ而不是SO。

其中水溶液显酸性，PH< 7,滴入紫色石蕊试液变红。

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常见的酸碱盐知识点归纳

常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

常见酸和碱知识点

常见酸和碱知识点

常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

B 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

酸碱值知识点总结

酸碱值知识点总结

酸碱值知识点总结一、酸碱概念及定义酸碱概念最早起源于古希腊，由亚里士多德提出的酸碱概念是一个涉及氢离子（H+）的概念，酸碱是指物质在水中所产生的氢离子和氢氧根离子的来源。

酸是提供氢离子的物质，而碱则是提供氢氧根离子的物质。

在化学中，酸碱的水平被用pH值来表示，pH值越小表示越酸，pH值越大表示越碱性。

1.1 酸的定义酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。

当酸溶液与水接触时，水中的氢离子与酸分子之间的相互作用会导致酸分子中的氢离子释放出来，使得溶液中的H+浓度增加。

1.2 碱的定义碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。

将碱溶解于水中时，碱分子中的氢氧根离子会释放出来，使得溶液中的OH-浓度增加。

1.3 pH值的定义pH是用来表示酸碱度的度量单位，其全称为negative logarithm of hydrogen ion concentration。

简单来说，pH值用来表示溶液中的氢离子浓度。

pH值的范围一般为0到14，低于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。

二、酸碱性质及常见的酸碱物质酸碱性质通常表现在物质对其它物质的影响上，包括酸碱性物质对颜色变化的影响、其在化学反应中的作用等。

下面是一些常见的酸碱物质以及其性质：2.1 强酸与弱酸强酸指的是能够在水溶液中完全离解并释放出大量氢离子的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。

而弱酸则是在水溶液中只能部分离解的酸，如乙酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。

2.2 强碱与弱碱强碱是指在水溶液中能够完全离解并释放出大量氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。

弱碱则是只能部分离解并释放出少量氢氧根离子的化合物，如氨水（NH3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。

2.3 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据所在溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。

初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。

2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。

考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。