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高一化学必修一知识点汇总 第一章 一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用 n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3. 注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解， 不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1 摩尔：含有与 0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

物质的量 粒子数目 阿伏加德罗常数 2、阿伏加德罗常数（NA） 单位：mol－1（/ mol）

n  N N A

0.012kg 数值：0.012kg12C 中所含 12C 原子的个数 （

）

1.993 1026 kg

近似值：6.02×1023mol－1 （6.02×1023/ mol） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如 1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量 如何由物体质量求出微观粒子个数呢？

物质质量 ? 物质的量  N

A 粒子个数

单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约 10－26～10－25kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为 10－3～10－2kg，即 1g～10g） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用 M 表示

摩尔质量 物质质量 粒子物质的量 M  m

n

2、单位： g  mol 1, g / mol 或kg  mol 1 kg / mol



3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H2O 分子量为 18，H2O 的摩尔质量为 18g/mol 4、相关计算

例题 1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O2 中含有约 个 O2 分子（3.01×1023） 2 mol H+中含有约 个 H+（1.204×1024） 2. 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后， 生成 4.4 克 R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ） A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A、摩尔是基本物理量之一 B、1mol 氯分子的质量是 71g C、0.5mol 硫酸的质量是 49g D、0.006kg 碳原子的物质的量是 0.5mol 4. 下列说法正确的是： A、6.02×1023 就是阿伏加德罗常数 B、1mol Cl2 含有 2NA 个氯原子 C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D、32g O2 所含 O2 的摩尔数是 1mol

第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系 元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。

§2、物质的分类 溶液：分散质粒度小于 1 nm

混合物 胶体：分散质粒度大于 1 nm 小于 100 nm 浊液：分散质粒度大于 100 nm

金属单质 单质 非金属单质 稀有气体

纯净物

化合物 无机

化合物

氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。酸：电离时产生的阳离子全都是 H+的化合物。碱：电离时产生的阴离子全都是 OH-的化合物 盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子）， 阴离子都是酸根离子的化合物

有机化合物 分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。溶液、胶体、浊液都属于分散系。

分散系 分散质：被分散成粒子的物质

分散剂：粒子分散在其中的物质

第二节 电解质一、 电解质 化合物 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质

物 质

胶体性质

性质 现象 应用 布朗运动 胶粒在不停地作无规则运动

丁达尔现象 当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的光区 区别胶体和溶液 电泳 胶粒在电场的作用下发生定向移动 电镀

聚沉 破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重力作用形成沉定析出

渗析 由于胶体的分散质微粒粒度介于 1~100nm 之间， 这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜

分离精制胶体

（分离胶体和溶液） 非电解质 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质 注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3 等溶于水后形成 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3 本身能导电。

电解质 强电解质 在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐 弱电解质 在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱 二、电解质的电离 电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项） Na2SO4===2Na+ + 4SO

2-

1、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。 3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。

电解质 强电解质 在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质

弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质

强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3 等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）。所有盐都为强电解质。 弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S 等） 弱碱 （NH3·H2O） 注：弱电解质电离时使用可逆符号（ ） 二、电解质在水溶液中的反应 §1、电解质在水溶液中反应的实质 反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的 H+与 OH-结合生成水、 Ba2+与 SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+==BaSO4↓+2H2O 离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 §2、离子方程式 离子方程式：表述离子反应的式子。现以 NaOH 与 H2SO4 反应为例子讲解离子方程式的写法， 通常分为四步： 一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O 二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。 三删；删除不参加反应的离子。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O OH- + H+ == H2O 四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。 注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。 第三节 氧化剂和还原剂 §1、氧化还原反应 我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。

化学反应

氧化还原反应 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应

氧化反应：反应物所含元素化合价 升高 还原反应：反应物所含元素化合价 降低 非氧化还原反 应 在反应过程中无元素化合价变化的化学反应 化） 原）

氧化还原反应的实质：电子的转移，如： 失去 2×e- 化合价升高 2e-

H2 + CuO == Cu + H2O Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4

得到 2×e- 化合价降低

§2 氧化剂还原剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 失电子 化合价升高 为还原剂（被氧

得电子 化合价降低 为氧化剂（被还一般可记为“升还降氧”

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物 （在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如： Fe + 4HNO3( 稀 ) === Fe(NO3)3 + 2H2O + NO ↑… ......................... ※ 还原剂被氧化 氧化剂被还原 氧化产物 还原产物

★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。我们可以借助氧化还原反应的相关性质加以比较。如： 1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物如上述反应 中，Fe 的还原性比 NO 要强，HNO3 的氧化性比 Fe(NO3)3 要强。 2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。如：Fe（还原性） Fe2+（既有还原性又有氧化性） Fe3+（氧化性） 3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。如： Fe 比 Cu 活泼，Fe 的还原性比 Cu 强；反应 Cu2+的氧化性比 Fe2+强。 4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。如： 2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + △4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 因 KMnO4 与浓盐酸反应比 MnO2 与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4 ＞MnO2 §3、铁及其化合物的氧化性和还原性： 单质铁的物理性质：铁，元素符号为 Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。 1、Fe2+和 Fe3+ 的鉴别：

Fe3+

的鉴

别

在 Fe3+溶液中滴加 KSCN 溶液，如显血红色，说明存在 Fe3+ 滴入 NaOH 溶液，出现红褐色的沉淀，说明溶液中存在 Fe3+

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高一化学必背知识点必修一

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高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。

1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

高一必修一化学知识点总结（精选13篇）

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高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

化学高一知识点归纳必修一

化学高一知识点归纳必修一

化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v 正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

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高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。