人教版高中化学必修二1.3化学键第1课时(习题2)

1.3化学键 第1课时 课 后 作 业 限时：45分钟总分：100分 一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项) 1．(原创题)下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。 答案：D 2．下列说法正确的是( ) A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 解析：阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。 答案：C 3．下列电子式有误的是( )

解析：本题考查微粒的电子式的书写，A是正确的；B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子；D是正确的。 答案：BC 4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )

A．氯化铵分子中含有一个NH＋4和一个Cl－ B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH＋4和Cl－构成 D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。 答案：A 5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是( ) A．Z的熔点较高 B．Z可以表示为M2Y C．Z一定溶于水 D．M形成＋2价的阳离子 答案：B 6．下列说法中正确的是( ) A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键 D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 解析：稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错；C、D是正确的。 答案：CD 7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 答案：D 8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( ) A．A一定形成＋1价的阳离子 B．B一定形成－2价单核阴离子 C．Z一定能与水反应产生B单质 D．Z一定是A2B型化合物 解析：原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。 答案：A 9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )

D. 解析：A中氧原子的电子式错误，应写作·O ·；B中正确的表示为：

；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。 答案：D 10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是( ) A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2 解析：依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结

构示意图为，是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y是Ca。 答案：D 11．下列指定粒子的个数比为1∶2的是( ) A．Be2＋中的质子和电子 B.21H中的质子和中子 C．NaHCO3中的阳离子和阴离子 D．Na2O2中的阴离子和阳离子 解析：Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；21H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2

中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。

答案：D 12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZ B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3

。

若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XZ(HO)不能形成共价化合物，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2

，均不是离子化合物，D项错。

答案：B 13．2010年1月4日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)( )

由以上信息可推断下列说法正确的是( ) A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成 B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质 C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键 D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子 解析：由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内充入O2和N2

，不能

充入H2和O2，B项错；Na2O2为离子化合物，C项正确；32He比4

2He少一

个中子，D项错误。 答案：C 二、填空题(共61分) 14．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。 (3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。 解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋))。

答案：

(3)复分解 (4)< 15．(9分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2

中含54 mol电子，且有下列反应：

①H2＋B2――→点燃C ②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O ③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。 (2)用电子式表示AB2的形成过程：_________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式：__________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－

核外电子数均为18

个，则元素A、B分别是Ca和Cl。 再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应②为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反应③为：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。 答案：(1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2

HClO

(2) (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 16．(20分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？