高中化学高考模拟测试备考试题3620

高中化学高考模拟测试备考试题2019.10 1,咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是

A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B．1 mol咖啡酸最多可与1 mol Br2发生反应 C．1 mol咖啡酸最多可与4 mol H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

2,向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是 A．x可能等于2也可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 molB，则平衡时甲容器中0.78mol/L

3,高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。 a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。 a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。 （5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱 所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

4,2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1 （1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。

（2）试确定A的化学式 。 （3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式 。 （4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式 。

5,蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁[化学式为xMg(OH)2·yMgCO3]的实验步骤如下。 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______________； (2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）。

Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀（填化学式）。 (3) 从沉淀混合物A中可提取红色氧化物作颜料。方法是先向沉淀物A中加入足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、灼烧，即得颜料。写出上述过程中涉及的化学反应的方程式 、 。 (4) 将31.0 g某碱式碳酸镁[化学式为xMg(OH)2·yMgCO3]加热至质量不再减少，产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现分别增重1.8 g和13.2 g。则该碱式碳酸镁的化学式为 ；

6,随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。

⑴乙丙橡胶（CH2CH2CHCH2CH3n）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是 。 ⑵金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液--稀硫酸。写出该过程阳极反应的电极反应式 。 ⑶在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是 。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为 。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。

7,法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂（简称“格氏试剂”）而荣获诺贝尔化学奖。格氏试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得。 设R为烃基，已知RX ＋Mg R-MgX（格氏试剂） 阅读以下合成路线图，回答有关问题：

⑴写出A、C的结构简式： A_____________________ C_____________________ ⑵写出反应II的化学方程式： ____________________________________________________________________________ ⑶E的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有4种，其结构简式分别是：

⑷请用合成反应流程图表示出仅用苯酚、无水乙醚为有机原料合成有机

物 OH 的方案： 提示：①合成过程中无机试剂任选；②如有需要，可以利用本题中出现

过的信息；③合成反应流程图表示方法示例如下： 示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

CH3CH2OHCH2＝CH2高温、高压催化剂CH2－CH2 8,目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比： ⑴ 取药剂样品，研磨后，加入50 mL 3.6 mol·L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224 mL气体； ⑵ 过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）； ⑶ 取⑵中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。 试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。

9,下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是 （填编号）。 （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。 （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (5) 1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为_________， 转变温度前后两者晶胞拥有的铁原子个数比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。

10,纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 已知：① 在潮湿空气中CaO2能够分解： CaO2＋2H2O == Ca(OH)2＋H2O2 2CaO2＋2CO2 == 2CaCO3＋O2 ② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+ == Ca2+＋H2O2 在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。 其制备过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是 ； （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 ； （3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。 A．盐酸 B．氨水 （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。 （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。 第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2SO3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3

溶液V mL。

【已知：I2+2S2O32－ == 2I－+S4O62－（无色）】 ① 第三步中说明反应恰好完全的现象