高一化学4月月考试题新人教版

2024-2025学年上期高2024级第一次月考考试题化学第Ⅰ卷选择题一、单选题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是A.“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱”中的“铜绿”指的是Cu 2(OH)2CO 3的颜色B.“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀【答案】C 【解析】【详解】A ．铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应生成Cu 2(OH)2CO 3，“铜绿”指的是Cu 2(OH)2CO 3的颜色，A 正确；B ．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下，雾中的微小水滴会散射光线，形成丁达尔效应，B 正确；C ．“日照香炉生紫烟”，其中“紫烟”指香炉峰在日光照射下，水汽升腾呈现的紫色的烟雾，没有涉及化学反应，C 错误；D ．黄金是一种化学性质非常稳定的金属，不易氧化、不易腐蚀，不容易与其他化学物质反应，D 正确；故选C 。

2.下列有关物质分类的叙述中错误的是A.蓝矾(42CuSO 5H O )和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物B.氯化氢、纯碱、苛性钠和生石灰分别属于酸、盐、碱和氧化物C.Cu 的导电性很好，但Cu 是非电解质D.硫酸钡是难溶盐，但硫酸钡是电解质【答案】C 【解析】【详解】A ．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，A 正确；B ．氯化氢属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，生石灰是氧化钙，属于氧化物，B 正确；C ．非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，Cu 是金属单质，导电性很好，但不是非电解质，C 错误；D ．BaSO 4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于电解质，D 正确；故选C 。

象对市爱好阳光实验学校一中2021-2021学年高一下学期月考化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O12．根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑二、填空题17．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子别离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能〔kJ•mol﹣1〕．下面是一些共价键的键能：〔氨分子中有三个价的氮氢共价键〕共价键H2分子N2分子NH3分子键能〔kJ•mol﹣1〕436 945 391〔1〕根据上表中的数据判断工业合成氨的反是〔填“吸热〞或“放热〞〕反；〔2〕在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反．理论上放出或吸收的热量为Q1，那么Q1为．18．以下变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．三、题19．〔18分〕室里用下、如下图装置制取纯洁的无水CuCl2．试答复以下问题：〔1〕写出烧瓶中发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．〔2〕B处盛有饱和食盐水〔或水〕，其作用是．〔3〕C处盛放的试剂〔填名称〕，其作用是．〔4〕E处盛有〔填名称〕，发生反的离子方程式为．〔5〕结束时，先熄灭处酒精灯．四、推断题20．家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量97%的11种大量元素位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此答复以下问题：ad eb c f g〔1〕元素的原子间反最容易形成离子键的是以下中的，元素的原子间反容易形成共价键的是以下中的A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e 〔2〕以下由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是．A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4〔3〕由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．〔4〕c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反的方程式为．五、计算题21．室用二氧化锰和浓盐酸反制取氯气．〔1〕假设用200mL10mol•L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反〔不考虑氯化氢挥发〕，那么产生氯气的物质的量为0.5mol〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕，原因是．〔2〕870g二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么被氧化的氯化氢的物质的量是多少？一中高一下学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键〔铵盐除外〕，据此分析解答．解答：解：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故A错误；B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故B错误；C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；D、Ne是稀有气体，性质较稳，一般不和其它物质发生化学反，故D错误；应选C．点评：此题考查了元素与化学键的关系，难度不大，明确元素的金属性、非金属性是解答此题的关键．2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，参加碘或能生成碘的物质．解答：解：A．氨水和碘化钾不反，淀粉碘化钾溶液不变色，故A选；B．氯水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；C．溴水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C不选；D．淀粉遇碘变蓝色，参加碘水溶液变蓝，故D不选．应选A．点评：此题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关根底知识的积累．3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键考点：离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析；根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否那么错误．解答：解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．B、共价化合物中一不含离子键，故B错误．C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．D、共价化合物中一不含离子键，故D正确．应选AD．点评：此题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的区分能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一不含离子键．4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯考点：电解质在水溶液中的电离；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的．解答：解：A、氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，没有自由移动氯离子，故A错误；B、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故B错误；C、熔融的氯化钾中含有钾离子和氯离子，有自由移动氯离子，故C正确；D、液氯中只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，故D错误．应选C．点评：此题考查学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子构成的物质不能电离．5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧考点：化学反中能量转化的原因；吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：反中生成物总能量高于反物总能量，说明该反是一个吸热反，根据常见的吸热反知识来答复．解答：解：A、氢气在氧气中燃烧反是一个放热反，故A错误；B、焦炭在高温下与水蒸气反是一个吸热反，故B正确；C、硫在氧气中燃烧反是一个放热反，故C错误；D、铁丝在氧气中燃烧反是一个放热反，故D错误．应选B．点评：此题考查学生常见的反的吸热放热情况，可以根据所学知识进行答复，难度不大．6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大性质来分析，并注意浓浓氢氧化钠具有强腐蚀性．解答：解：①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故①正确；②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，那么会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故②错误；③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故③正确；④因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，那么被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故④正确；⑤氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故⑤错误；⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染，减少污染源，做法合理，故⑥正确；⑦常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，那么只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故⑦错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答此题的关键，并注意结合实际来分析解决问题．7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多考点：吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：12g石墨完全转化成石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳，石的能量高，1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多．解答：解：A、石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故B错误；C、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故C正确；D、石的能量高，质量的石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石B墨多，故D 错误；应选C．点评：此题考查石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳即可解答．8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；应选C．点评：此题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答此题的关键，难度不大．9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子考点：离子键的形成；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，说明是非金属，且Z 属于离子化合物，化学式为MY2．解答：解：A、Z 的电子式为，故A错误；B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；C、Z不一溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；应选D．点评：通过电子的得失确元素的化合价和元素的种类，再利用化合价来确原子个数之比，根据元素化合物的性质分析解答即可．10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反中的能量变化．分析：A、煤燃烧时会产生大量的热量；B、电解池是将电能转换为化学能的装置；C、白炽灯在工作时会发光、放热；D、光用是将太阳能转换为化学能．解答：解：A、煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故A正确；B、电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故B正确；C、白炽灯在工作时会发光、放热，电能转化为光能和热能，故C错误；D、绿色植物进行的光用是将太阳能转换为化学能的过程，故D正确．应选C．点评：此题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来答复，较简单．11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣；B．从氧化复原反得失电子数目是否相的角度分析；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反；D．从电荷是否守恒的角度分析．解答：解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣，反的离子方程式为OH ﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，故A错误；B．铝粉与烧碱溶液反的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+3H2↑，故B错误；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反生成Fe3+，反的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误．应选C．点评：此题考查离子方程式的书写，题目难度中，此题注意离子方程式的电荷守恒以及氧化复原反得失电子守恒的判断．12．〔3分〕根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥考点：化学键；化学反的实质．专题：化学键与晶体结构．分析：化学反的实质是原子的重组合，即旧化学键的断裂，学键的形成过程；同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变，原子重组合，旧化学键断裂学键形成；离子化合物氯化钠熔化破坏了旧化学键，但未形成学键，是物理变化；氯化氢溶解于水中电离成自由移动的阴阳离子，旧化学键断裂，未形成学键，是物理变化；冰熔化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变，是物理变化；五氧化磷吸水是和水发生了化学反生成了磷酸，是化学变化．解答：解：白磷在260℃时转化为红磷和石墨在高温下转化为石都是同素异形体的相互转化，转化过程中旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；NaCl熔化电离成自由移动的钠离子和氯离子，破坏了离子键，但未形成学键，是物理变化；五氧化二磷吸水发生了反P2O5+3H2O=2H3PO4，旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；冰熔化是分子间距离增多，没有化学键的破坏与形成，是物理变化；HCl气体溶于水破坏了共价键，未形成学键，是物理变化．③⑤⑥不属于化学变化．应选A．点评：此题考查了学键的形成与断裂来分析化学反的实质，考查了同素异形体的转化、物质的溶解过程、物质的熔化过程、物质的吸水过程．13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：题．分析：根据氯化氢极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂CCl4．解答：解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B 错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故C正确．D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；应选B．点评：此题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式〔如C装置〕、倒立漏斗式〔如A装置〕、肚容式〔如D装置〕几种．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣考点：离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比拟；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据题意NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，和H原子相比，微粒半径大，电子受原子核的作用相对来说小，所以易失电子，所以复原性比氢原子强；B、NaH与H2O反时，负一价氢与正一价氢之间发生了氧化复原反，生成了氢气，所以水中正一价氢元素化合价降低，水做氧化剂，反放热；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同；D、微粒半径比拟一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，三种微粒中H、H ﹣都有一个电子层，H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，所以微粒半径大小为H﹣＞H＞H+．解答：解：A、复原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H﹣比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故复原性强，故A正确；B、NaH与H2O反NaH+H2O=NaOH+H2↑，反中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；D、H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H﹣＞H＞H+，故D错误；应选D．点评：此题考查了微粒半径大小比拟，原子核外电子排布、氧化复原反的概念判断．15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y考点：离子键的形成；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能量强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．解答：解：得电子形成稳结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．因此，X、Z之间最易形成离子化合物．应选A．点评：此题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系．16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑考点：化学键；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：NH5所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层到达8电子稳结构，所有氢原子到达2电子稳结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H﹣，这样才符合2电子的稳结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳存在于固体中类似氯化铵．解答：解：A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键〔其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成〕，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B、由分析可知该化合物为NH4H，既存在离子键又存在共价键，故B正确；C、根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都到达了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确；D、与盐酸反，NH4H+HCl=NH4Cl+H2↑，是H﹣和H+间的氧化复原反，故D正确；应选A．点评：此题考查了原子间化学键的形成，原子最外层电子的稳结构形成，电子式的书写．二、填空题。

高一化学第一章一、同素异形体1．下列说法不正确的是( )A．同种元素形成的不同单质叫同素异形体B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化D．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成二、物质分类1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 ( ) A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸D．KHSO4可以称为硫酸氢盐2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱D．盐4．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物D．氧化物5.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇,“富勒烯”家庭又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。

B40属于( )A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物6．下列物质中属于盐的是（） A.NH3 B.HClO3 C.CH4 D.NH4HCO37．下列物质中属于氧化物的是( ) A．冰水混合物B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇8、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH49．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气 C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒11.下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是（）A．纯碱、胆矾、硫酸钠B．烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙1。

2022-2023学年福建省厦门第二中学高一下学期4月月考化学试题1.下列互为同位素的是A．和B．和C．和D．和2.下列不属于氮的固定的是A．氨气和氯化氢气体反应B．工业用氮气和氢气合成氨C．豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气D．打雷时空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮3.在一定条件下，不能溶解金属铜的物质是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．稀硝酸4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确．．．的是A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO 2气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与H 2化合所需温度远高于S与H 2化合的温度，说明S的非金属性强于硅C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH) 2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be 5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。

下列说法正确的是A．原子半径：B．气态氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在6.下列有关元素周期表结构的说法中正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期D．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族7.部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A．a的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C．b→a的过程属于氮的固定D．b、f均易溶于水8. a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c， e为金属元素。

五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．baedc B．edabc C．abdce D．ebadc9.同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：HXO 4＜H 2 YO 4＜H 3 ZO 4B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱D．原子半径按X、Y、Z顺序减小10.下列关于同主族元素性质的说法中正确的是A．IA族元素被称为碱金属元素B．VA族元素的最高化合价一定是+6价C．IVA族元素的最高化合价都是+4价D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是−1价11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。