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2019-2020年高中化学 第一章从实验学化学复习教案1 新人教版必修1

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2019-2020年高中化学 第一章从实验学化学复习教案1 新人教版必修1 三维目标 1．知识与技能 (1)了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。 (2)理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。 (3)树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 2．过程与方法 通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。 3．情感态度与价值观 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 教学重点 混合物的分离提纯与离子的检验。物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学难点 (1)物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计； (2)物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 课前准备 实验用品：所用课件：①有关知识归纳与比较的表格与网络图。 ②有关分离提纯的实验装置的投影片。 教学过程 导入新课 化学是一门以实验为基础的学科。因此，我们学习化学就必须先从实验中来学习它。第一章中我们学习了一些分离和提纯混合物的方法。物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。这些分离和提纯的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液等等。 推进新课 一、混合物的分离和提纯 [总结]分离、提纯方法的适用范围是什么？需要的主要仪器和用具是什么？ 分离和提 纯的方法 适用范围 主要仪器和用具 应用举例

过滤 不溶性固体和液体的分离 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 粗盐的提纯 蒸发 可溶性固体和液体的分离 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 蒸发食盐溶液 得到固体食盐

蒸馏 沸点不同的液 体混合物的分离 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度 计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 制取蒸馏水

萃取和分液 互不相溶的两种液体的分离 烧杯、分液漏斗 用四氯化碳把碘 提取出来并分液 [思考]在过滤操作中需要注意的是什么？ [投影] [分析]过滤操作中需要注意的是：“一贴、二低、三接触”，如下图。 ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走滤纸和漏斗内壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三层部分轻轻接触；倾倒液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 [思考]在蒸发操作中需要注意的是什么？ [分析]蒸发操作中需要注意的是：蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3；在蒸发过程中要不断搅拌；在加热至有大量固体析出时，要熄灭酒精灯利用蒸发皿余热将水分蒸干。 [思考]在蒸馏操作中需要注意的是什么？ [投影] [分析]蒸馏操作应注意的事项，如下图。

蒸馏实验装置 ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3； ②温度计水银球部分应与蒸馏烧瓶支管口相切； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [讨论]蒸馏与蒸发的区别是什么？ [分析]蒸馏与蒸发的区别：加热为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [思考]萃取和分液分别如何来操作？萃取剂的选择需要注意什么？ [投影] [分析]1．萃取的操作方法如下： ①把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 2．分液的操作方法 (1)把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； (2)将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； (3)将玻璃塞打开，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； (4)打开活塞，使下层液体慢慢流出，流入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； (5)从漏斗上端口倒出上层液体。 3．选择萃取剂的标准是溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂中大。萃取剂与原溶剂不互溶。萃取剂与溶液不发生反应。 [讨论]上面的这些方法都是物理方法的分离提纯。我们还学习了化学方法提纯和分离，化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”是什么？ [分析](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 [例题]除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤 C Cu CuO 盐酸、过滤 D CaCO3 CaO H2O、过滤 分析：除杂是将杂质除去并进行有效的分离。因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去。将杂质转化为难溶物或转化为可溶物(非杂质难溶时)而通过过滤方法除去。A中会引入HNO3杂质，所以A不正确。 [练习]分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应加入的试剂是哪些？应采用的方法是什么？ 分析：这三种固体中BaSO4是不溶于水的，FeCl3、KCl是溶于水的。所以先加水然后过滤就可以分离出BaSO4。FeCl3、KCl溶于水后，加氢氧化钾溶液使FeCl3与KOH反应生成Fe(OH)3沉淀，过滤就可以得氯化钾溶液，再蒸发氯化钾溶液就可以得到氯化钾固体了。往Fe(OH)3沉淀中加入盐酸使沉淀溶解则可以得到FeCl3溶液，在不断通氯化氢气体的氛围中蒸发溶液即可得到FeCl3固体。 [过渡]在学习混合物的分离提纯中我们还学习了两种离子的检验。 二、离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 SO2－4 ①BaCl2溶液 产生不溶于稀盐酸的BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ②稀盐酸 白色沉淀 Cl－ ①硝酸银溶液 ②稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 [练习]实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，该试剂部分已被氧化成硫酸钠。某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO3的质量分数。 (1)称取样品a g，并溶解在一定量的水中。 (2)往溶液中加盐酸(2HCl＋Na2SO3===2NaCl＋SO2↑＋H2O)，直至盐酸过量。 (3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液。 (4)过滤，并洗涤，烘干得沉淀b g。 试回答： (1)加盐酸为什么要过量？ (2)如何验证氯化钡已经过量？ (3)列出计算亚硫酸钠的质量分数的代数式。 答案：(1)加入过量的盐酸能确保亚硫酸钠已完全反应掉，不会干扰后面的反应。 (2)取上层清液滴加稀硫酸，若有白色沉淀产生则说明BaCl2溶液已过量。

(3)a g－142b233 ga g×100% [过渡]化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度来计算比较方便。而物质的量浓度与物质的量密切相关，因此物质的量在实验中的应用很广。 三、物质的量在实验中的应用 [思考]1．物质的量的定义，单位，符号。 2．阿伏加德罗常数，近似值。 3．物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数的关系。 [回答]物质的量是表示物质所含微粒数的一个物理量，单位mol，符号n。1 mol某物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023。物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数的关系是n＝N/NA。 [例题]若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是( ) A．m×50×18×6.02×1023

B．m50×18×6.02×1023

C．18m50×6.02×1023 D．18×50×m6.02×1023 分析：由已知，1滴水的体积为m50 mL，又因为H2O的密度为1 g·mL－1，故1滴水的质量即为m50 g，相当于m50×18 mol，所含的分子数为m50×18×6.02×1023，答案选B。 [思考]摩尔质量的定义，单位，符号，与相对分子(原子)质量的关系，与物质的量的关系。 [分析]摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量。单位为g·mol－1，符号M。摩尔质量在数值上与相对分子(原子)质量相等。例如：NaOH的相对分子质量为40，它的摩尔质量为40 g·mol－1。与物质的量的关系为M＝m/n。 [例题]若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )

A．M g B．1Mg

C．M6.02×1023g D．6.02×1023Mg 分析：摩尔质量指的是1 mol物质的质量，即大约6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子

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2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】

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2019-2020高中化学人教版必修1课件：第一章 从实验学化学 第一节 第2课时 混合物的分离与提纯-过滤与蒸发

2019-2020高中化学人教版必修1课件：第一章 从实验学化学 第一节 第2课时 混合物的分离与提纯-过滤与蒸发


例如，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式为 Na2SO4 + BaCl2═BaSO4↓+2NaCl。 (2)实验1-2表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐。实际上，
除硫酸盐外，还含有CaCl2、MgCl2等其他可溶性杂质，所以，实验1-1除去的只是不溶于水的 杂质，并没有得到较纯的食盐。
2NaOH+MgCl2═Mg OH 2↓+2NaCl 过滤，得NaCl、NaOH和Na2CO3的混合溶液。 加适量稀盐酸，除去OH−和CO32−。 HCl+NaOH═NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O 【答案】D
【注意】在有些“除杂实验”中，引入的杂质必须在实
验的后续步骤中再除去。
{3}蒸发（装置如右图所示） （1）适用范围：适用于从溶液中分离出可溶性固体或浓缩溶液。 （2）实验用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。 （3）操作要点 ①蒸发皿可直接受热，固定在铁架台的铁圈上。 ②加热时用玻璃棒不断搅动，防止液体溅出。 ③出现较多固体时，停止加热，利用余热将溶液蒸干，以防晶体迸溅。 蒸发的三点注意事项 1.热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂。如果需要立即放 在实验台上，要垫上石棉网。 2.夹持热的蒸发皿时，一般要用坩埚钳。 3.若要对较大量的液体进行蒸发，也可用烧杯代替蒸发皿，用右图所示的装置和方法来完成。
(4)步骤③加入的NaOH溶液和步骤④加入的Na2CO3溶液都是稍过量的，试剂X为稀盐酸，用来除去多余 的NaOH和Na2CO3。 5 BaCl2 易溶于水，若步骤②与步骤④的顺序对调，步骤⑤的过滤和试剂X(盐酸)都不能除去过量的BaCl2 。
2019-2020年高中化学 第一章《从实验学化学》教材分析 新人教版必修1

2019-2020年高中化学 第一章《从实验学化学》教材分析 新人教版必修1

2019-2020年高中化学 第一章《从实验学化学》教材分析 新人教版必修1一、本章教材的编排特点和主线1、主要内容（1）化学实验安全常识。

（2）混合物的分离和提纯（包括除去难溶性杂质和可溶性杂质）。

基本方法包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取等，（3）几种常见离子的检验。

包括SO 42-、Cl -、CO 32-。

（3）物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、物质的量浓度等概念以及简单计算（4）一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作。

各部分内容之间的关系如下图所示：2、内容呈现特点： （1）重视初、高中知识的衔接。

本章以初中的基本操作粗盐的提纯实验为起点，复习过滤、蒸发等操作方法，并进一步要求学生书写操作步骤及现象，然后拓展到探究除去可溶性杂质的方法，引入硫酸和可溶性硫酸盐的检验、蒸馏等知识。

由于学生在义务教育阶段（九年级）没有要求掌握对含硫酸根离子这一类物质的检验方法，只要求对个别物质进行检验，因此硫酸和硫酸盐的检验作为高一第一章出现是非常恰当的：归纳了从单个物质到一类物质的检验方法；检验的同时，还要进一步考虑干扰离子的影响，所以对加入试剂的顺序、试剂的用量，粗盐提纯 从自来水制取蒸馏水 实验安全知识 过滤 混合物的分离和提纯 蒸发 蒸馏萃取称量 离子的检验一定物质的量浓度溶液的配制 溶解 化学实验基本方法 化学计量在实验中的运用 摩尔质量 物质的量 物质的量浓度洗涤转移定容 从碘水中提取碘 SO 42-检验Cl -检验CO 32-检验 配制NaCl 溶液以及试剂过量的处理等又有较高的要求，正如新课标所述：教材中教学内容呈现方式是螺旋上升的，充分体现了新旧知识的联系。

（2）紧密联系生产、生活实际。

本章所选实验内容紧密联系生产实际和学生的生活实际，如粗盐的提纯、自来水中氯离子的检验等，而且把物质的量、物质的量浓度等概念和简单计算放在实验的大背景中。

从中学教学的实际情况出发，通过实验帮助学生理解化学反应中量的变化。

2019-2020年高一化学 全册教案 新人教版必修1

2019-2020年高一化学 全册教案 新人教版必修1

第一节2019-2020年高一化学全册教案新人教版必修1【课程安排】一课时【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。

2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3.情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。

【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。