非金属及其化合物习题
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非金属及其化合物习题
一、选择题
1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
5．下列气体不能用H2SO4干燥的是
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显
的药品变质问题的是
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂
时，可能生成的产物是
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
8．下列离子方程式，正确的是【多选】
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO
2
↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H
2
O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有
色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
二．填空题
11．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实
验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐
变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是____________溶液；
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则
此溶液可能是__________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
_____________________________________________________________。
12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、
Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，
则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，
排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲
厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
13. 硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧
化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个
性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
三．实验题
14．
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个
实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
__________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶
溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是
____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，
确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
四．计算题（16分）
15．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO
2
混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？
（2）NO2的体积为多少？
非金属及其化合物习题答案
参考答案
一、1 A、2C、3A、4A、5 B、6B、7D、8 CD、9D、10A
二、11、（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
13. （1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：浓硫酸
使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化
还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）
三、14.（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑
（2）④→②→①→③
（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B
瓶溶液全部氧化
（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水
蒸气，所以②必须在①、③之前
（5）澄清石灰水CO
2
解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰
水中的Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干
扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查SO2存在，然后将SO2氧
化去除，再用澄清石灰水检验CO2的存在。
点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质
上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）2反应生成
沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca（HCO3）
2、Ca（HSO3）2，溶液重新变澄清。CO2中“C”为高价，SO2
中“S”为中间价，
都可被还原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。
四、15.解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。
（1）4HNO3（浓）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应
（2）8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方
程组：
a＋b＝11.2L/22.4L·mol
－
1
….…………………①
3a/2＋b/2＝32.64g/64g·mol
－
1
….…………….②
解①②两个方程，得：a＝0.26mol
b＝0.24mol
所以NO的体积为：0.26mol×22.4 L·mol－1＝5.8L
NO2的体积为：0.24mol×22.4 L·mol－1＝5.4L
