九年级化学方程式的计算

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1．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧
杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入
盐酸的质量之间的关系如图所示：求：
（1）产生CO
2
的总质量为g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与
反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO
3
的质量分数？

3．向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计
算：
（1）理论上生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的质量。

4．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中
仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，
测得实验数据如下表所示：

第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的质量（g）20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g）39.92 59.84 79.80 99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为。
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5．某化学兴趣小组同学取16g黄铜样品（Cu﹣Zn合金），然后向样品中滴加溶质质
量分数为9.8%的稀硫酸，反应过程中相关量的变化如图所示。则刚好生成0.4g氢气
时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

6．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。某学生取15g的石灰石和足量的稀盐酸于烧杯中，待其充分反应后，
称得烧杯的总质量比原来少了4.4g。请回答以下问题：
（1）生成的二氧化碳质量为g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（反应的化学方程式为：CaCO
3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
↑）

7．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定，如图所示，称20g
该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总
重量为178.4g．
（1）反应过程中产生氢气的质量为g．
（2）计算该粗锌样品中锌的质量分数．

8．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳
制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某校化学兴趣小组的同学进行了以
下实验：称量25.0g贝壳置于烧杯中，向其中加入200.0g稀盐酸，恰好不再产生气
泡，测得的有关数据如图所示（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）。请计算：
（1）应生成二氧化碳的质量；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。
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2018年09月28日逝水寒A的初中化学组卷
参考答案与试题解析

一．计算题（共8小题）
1．
【分析】（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数进行解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO
2
的总质量为

25g+150g﹣165.1g=9.9g；故填：9.9；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 9.9g

x=22.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数==90%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。

2．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计
算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：设该石灰石样品含CaCO
3
的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x=10g
该石灰石样品含CaCO3的质量分数==80%
答：该石灰石样品含CaCO
3
的质量分数为80%。

3．
【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的沉淀的质量，进而求算溶液的质量。
【解答】解：设生成的沉淀的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO
4

80 98

50g×8% x

=
x=4.9g
反应后所得溶液的质量为50g+60g﹣4.9g=105.1g。
答：（1）理论上生成沉淀的质量为4.9g。
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（2）反应后所得溶液的质量为105.1g。

4．
【分析】根据质量守恒定律可求生成氢气的质量，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中铜的质量
分数。
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g﹣99.80g=0.2g
（2）设20克黄铜中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
20g×（1﹣x）0.2g

=
x=67.5%
（3）

第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的质量（g）20 20 20 20
反应前质量40 59.92 79.84 99.80
烧杯中剩余物的质量（g）39.92 59.84 79.80 99.80
质量变化0.08 0.08 0.04 0
可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。
故答案为：
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为0.2g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为2。

5．
【分析】根据锌与犀利算反应的化学方程式，由氢气的质量可求出参加反应的锌的质量、硫酸的质量和生成的硫酸
锌的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可。
【解答】解：设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g

解得：x=13g y=19.6g z=32.2g
稀硫酸的质量为：=200g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈15.1%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。

6．
【分析】石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内减少的质
量即生成的二氧化碳质量，据此进行分析解答。
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【解答】解：（1）由质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳质量，生成的二氧化碳质量为4.4g。
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x=10g

该石灰石中碳酸钙的质量分数为100%≈66.7%。
答：（1）4.4。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。

7．
【分析】锌能与稀硫酸反应生成氢气，而杂质不能，故依据反应前后物质的质量之差可求生成的氢气质量；依据氢
气的质量利用化学方程式可求混合物中锌的质量，进而可求样品中锌的质量分数；
【解答】解：（1）反应过程中产生氢气的质量为：100g+20g+58.8g﹣178.4g=0.4g；
故填：0.4；
（2）解：设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g

x=13g
锌的质量分数==65%

答：锌的质量分数为65%．

8．
【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根
据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：25.0g+200.0g﹣216.2g=8.8g，
答：反应生成了6.6g二氧化碳。
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 8.8g

=
x=20g，
贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：（1）8.8g；
（2）80%。