有关化学方程式的计算 PPT课件

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初中利用化学方程式的简单计算(共31张PPT)

56
2
65
2
m
x
m
y
7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）
A
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克
高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
316 ∶
197 ∶ 87 ∶ 32
65 2 14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（
= ）
13g 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
X
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
65
2
5g-3.7g
X
65
2
1.3g = X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么计算？
C：44克× H 27克×
65
1
2CX．铁+ 生Y2锈=以=后= 2总Z2质K量M 比原n来O铁的4=加质==量热=大 K2MnO﹢4 MnO2﹢ O2
该 A．物煤质燃中烧碳后、剩氢余元2煤素×渣的的1质质5量8量比小为于3煤︰的1 质量
32
6g A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH

2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件

Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反应？
①用文字表示：氢气 + 氧气点燃水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等：将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能，违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。

利用化学方程式的简单计算课件

计算化学反应物质的数量。
摩尔质量
2
计算元素或分子的相对分子质量。
3
摩尔比
代表反应物质量之间的比例关系。
计算方法
4
通过已知物质的数量和化学方程式得出需要计算的物质数量。
量与质量的换算
质量
物质的数量。
摩尔质量与质量的关系
质量=物质的摩尔数 × 摩尔质量
量
化学中常用的单位，用于表示物质的数量。
摩尔质量与量的关系
物质的摩尔数=物质的量÷物质的摩尔质量
浓度计算
1
溶液
溶质溶解在溶剂中，形成均质稳定的
摩尔浓度
2
混合物。
表示单位体积溶液中所含物质的数量
（摩尔数）
3
非摩尔浓度
质量浓度、体积浓度等。
计算方法
4
通过溶液总物质量或摩尔数除以溶液总体积计算浓度。
例题分析
实际问题的解答
通过已知条件和化学方程式解答实际问题，如化学反应的满足量比、摩尔数等。
利用化学方程式的简单计算
本次演讲将为大家介绍化学方程式的基础知识和本表示方法
化学式
掌握基础物质的元素组成。
反应式
描述反应物质和生成物质的化学反应过程。
平衡方程式
掌握物质在化学反应中的相对比例关系。
原始物质与生成物质的计算
1
摩尔
应用
在实际生产和使用中，我们可以通过化学方程式计算化学反应量，控制反应过程，制定科学合理的生产方案。
总结
• 掌握化学方程式的基本表示方法。 • 了解原始物质与生成物质的计算方法。 • 了解摩尔质量与量的换算关系。 • 正确计算溶液浓度。 • 应用化学方程式解答实际问题。

化学方程式的计算ppt课件

2、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应，（1）则生成C 17 克（2）各物质的质量比是 9 : 8 : 17 ；（3）当有18g的A参加反应，生成 34g 的C.
➢ 能推算参加反应的物质的质量
H：1 C：12 O：16
3、已知甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列说法中正确的是（ D ）
A. 该反应是置换反应 B. 甲和丁的化学计量数之比为1：2 C. m的值为2 D. 每生成11g的乙，同时会生成9g的丙
2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它们完全反应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8g。问：充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别是多少克？
C、含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定
在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为_4_N__H__3＋___5_O_2_=_=__=_=_=_4__N_O__＋__6_H__2_O_。
②下列说法正确的是_C__、__D___(填序号)。
4、取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，
每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答：
次序
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g 70
70
70
70
1.8
固体减少质量/g
1.8
301%.8
m
0.6
10.5%
（1）上表中，m的数值是
．
（4）第 1 组实验所得溶液中的溶质是M___g_S_O__4__，溶质质量分数为？

九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》PPT课件

练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 149 96
↑
12.25克 245 12.25克 ------- = ------X 96
书写下列化学方程式：
点燃
1、镁的燃烧
2Mg+O2 △
2MgO
2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、电解水
2H2O
通电
2H2↑+O2↑
研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
通电
2H2O 36
2H2↑+O2↑ 4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢
气和32份质量的氧气。
通电 2H2O
36 若若 36克 (18)克：
2H2↑ + O2↑
4 ： 32
： ( 4)克：(32)克： ( 2 )克： 16 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44克× 44 = 12克 C： 44克× CO2 2 2H ×100% = 27克× 18 =3克 H：27克× H2O 因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为： 23克 -（12克+3克） =8克

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第11页
例4: 将6克镁分别与不同质量氧气反应，试计算生成氧化镁质量。
• 氧气质量（克） • 生成氧化镁质量（克）
第一次
2
5
第二次
4
10
第三次
8
10
第四次
12
10
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
: 32 : 80
66gg 4281gg2g 8g
第12页
练习 A.B反应生成C
第一次第二次第三次
96
31பைடு நூலகம்6g
3g
由此可见，高锰酸钾没有都参与反应，剩余固体成份是: 高锰酸钾，锰酸钾、二氧化锰。
第15页
（五）相关物质差量计算计算依据
a c ac b d bd
第16页
例题5
将干燥氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克，求：（1）生成氧气质量是多少？（2）原有混合物中二氧化锰质量是多少克？
Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2 ↑
65
2
5.2g
x
65 : 5.2g= 2 : x x=0.16g 答: 能够生成氢气0.16g。
第10页
（四）涉及一些物质过量化学方程式计算一些反应物在反应后有剩余, 我们说这些物质在反应中过量, 由于它们没有都参与反应, 因此计算时, 不能用此物质进行求算。
第26页
第21页
办法三：设参与CuO量为x
CuO + H2====Cu + H2O
80
64
x
ᅀm 16 0.92g-0.76g
80
16
x 0.8g

利用化学方程式的简单计算ppt

01
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。

初中化学方程式配平及计算全解精选演示课件.ppt

• 例2. 配平：
• 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
• 配平结果为
.
• ㈢定一法
• 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
• 例3. 配平：
• 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2， H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方气程的式质为量：是Fe+2HC（l=FeCl）2+BH2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢
A．相等 B．铁大于锌
思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
m
x
C．铁小于锌 D．无法比较
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
.
1
.
• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
.
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
思路：
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O

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n(H 2) ＝ (H 2)
n(O 2 )
(O 2 )
说明H2与O2恰好完全反应
n(H 2) n(O 2 )
>
(H 2) (O 2 )
说明H2过量，O2不足
练习：（1） 2.0g H2与32g O2混合点燃，充分反应生成H2O的质量为多少克？
（2）2.24g铁屑与30mL 2mol/L盐酸反应后，溶液中FeCl2的物质的量为多少？
例5：含FeS280%的硫铁矿，煅烧是损失5％的硫，由SO2氧化成SO3时损失了 20％，求制1吨98％的硫酸需要这样的硫铁矿多少吨？
解：
FeS2 ～ 2SO2 ～
2H2SO4
120
128
2×98
128 m(FeS2) m(FeS2) ×120 × (1-20%)
纯SO2的质量 SO2的利用率
×100％
=
m( Fe2O3 ) 5
×100％
本题的关键在于如何找到m(Fe2O3)与已知条件中沉淀的质量关系。
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O CO2是中介物质，将Fe2O3与CaCO3联系起来。即： Fe2O3 ～ 3CO2～3CaCO3
练习： 1.已知16g H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？ 2.已知8mol H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？ 3.已知标况下179.2L的 H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？
化学方程式表示的“量”方面的含义
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
计量数（） 2
（3）3.78g Na2SO3 固体加入到200mL 的稀H2SO4中完全反应，产生标准状况下的SO2气体448mL，求稀H2SO4的物质的量浓度
（4）标况下H2、O2混合气体共100mL，点燃后恢复原状况，剩余气体10ml，则原混合气体中H2、O2的体积分别为多少毫升？
（5）标况下NO2和NH3的混合气体共 20mL，在一定条件下充分反应后恢复到标况下（6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O）测得气体为6mL，则原混合气体中NO2 和NH3的物质的量之比为多少？
m(FeS2)×S%×5%=m(FeS2)×5%×S%
S元素的总质量
S元素的损失率
FeS2的损失率损失的FeS2中 S元素的质量
(3) 元素的损失率（利用率、转化率） =该化合物的损失率（利用率、转化率）
由此可得解： FeS2
120
～
2H2SO4
2×98
2.5t×85%×（1－5%） x×98%
m(H2O) = n·M = 8mol × 18g/mol = 144g
2.判断过量的方法（1）设未知数法（2）比例法
2H2 + O2 ==== 2H2O 21
8mol 6mol
n(H 2) < (H 2) n(O 2 ) (O 2 )
∴O2过量，H2不足
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
二、多步反应的计算例3：用CO还原5.0g某赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2通过足量的石灰水，得沉淀 6.8g ，求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
本题关键：简化多步反应的计算，如何
寻找最初反应物与最终生成物之间的关
系式
Fe2O3%=
m(Fe2O3 ) m(赤铁矿）
2.元素守恒方法寻找关系式例: 煅烧2.5吨FeS2，问可制得H2SO4多少吨？ S元素守恒：FeS2 ～ 2H2SO4
练习1：用34t NH3 完全反应，可制得多少吨硝酸？
练习2：某工厂每天要烧掉硫16t，则每天可生产硫酸多少吨？
练习3：有一在空气中暴露过的KOH固体经分析测知含水2.8％、K2CO337.3％，取样品投入25mL 2mol/L的盐酸中，用 1.07mol/L的KOH溶液30.8mL恰好中性，问蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？
例4. 煅烧2.5t 含85％FeS2的黄铁矿石（杂质不反应）时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣中，计算可制得98% 硫转化率）
＝
实际利用（或转化）料原量实际投入原料量 ×
100％
（2）产物产率
产品实际产量＝产品理论产量 × 100％
1
2
物质的量（n）2mol 1mol 2mol
质量（m） 2mol×2g/mol 1mol×32g/mol 2mol×18g/mol
4g
32g
36g
体积（V） 2mol×22.4L/mol 1mol×22.4L/mol 44.8L 22.4L
小结：
1.根据化学方程式计算时，一般将已知条件中物质的质量或体积转化为物质的量，以简化计算；
Fe2O3 ～ 3CaCO3
1.方程式叠加的方法寻找关系式
练习1：煅烧2.5吨FeS2，问可制得H2SO4 多少吨？
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 88SSOO22 2SO2 + O2 ==== 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 FeS2 ～ 2H2SO4
练习2：用34t NH3 完全反应，可制得多少吨硝酸？
128 m(FeS2) × 120 ×(1-20%)
128 ＝ m(FeS2) ×(1-20%) × 120
FeS2的利用率利用的FeS2生成的SO2的质量
（4）已知中间产物的损耗量（或转化率利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转换率、利用率）
2.根据化学方程式计算时，注意上下单位要统一，左右单位要对应。
一、有一种反应物过量的计算例1：8mol H2与6mol O2充分反应，求生成水的质量？
本题关键：选择哪种物质的物理量为已知条件进行计算，求生成水的质量。
1.过量计算的解题步骤第一步：过量判断 2H2 + O2 ==== 2H2O 21 8mol n(O2)
n(O2) = 4mol
∵ 4mol < 6mol ∴O2过量
或 2H2 + O2 ==== 2H2O 21
n(H2) 6mol
n(H2) = 12mol
∵ 12mol > 8mol
∴H2不足，O2过量
第二步：按不足量计算
2H2 + O2 ==== 2H2O
2
2
8mol
n(H2O)
n(H2O) = 8mol