必修二化学课时提升卷(三) 第一章 第一节 第3课时
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课时提升卷(三)
核 素
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列互为同位素的是( )
A.H2 D2 B.14N 14C
C.16O 17O D.CO CO2
2.(2013·桂林高一检测)现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a
与下列式子有相等关系的是( )
A.b-m-n B.b+m+n
C.b-m+n D.b+m-n
3.对符号Cl的理解正确的是( )
A.氯元素的一种原子的相对原子质量是35
B.氯元素的一种原子的质子数是35
C.氯元素的一种原子的质量数是17
D.氯元素的一种原子的原子核内中子数是18
4.(2013·潮州高一检测)下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
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③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤ B.①④⑤
C.②③④ D.①②③④⑤
5.34Se是人体必需微量元素。下列关于78Se和80Se的说法正确的是( )
A.78Se和80Se互为同素异形体
B.78Se和80Se互为同位素
C.78Se和80Se分别含有34个中子和46个质子
D.78Se和80Se的化学性质不同
6.(双选)(能力挑战题)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素,下列说
法正确的是( )
A.35Cl原子所含质子数为18
B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为 ,该元
素原子的二价阴离子中,核外电子数为 ,中子数是9的核素表示
为 。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原
子核内中子数为 。
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(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是 。
8.(10分)(2013·中山高一检测)科学研究表明,月球上有丰富的32He资源,可开发
利用作未来的新型能源。
(1He的中子数是 ，32He与42He互称为 。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有
个质子和 个中子。
(3)在32He、42He两种核素中,原子核内的中子数之差为 ,与α粒子有相同
质子数和中子数的是 。
答案解析
1.【解析】选C。同位素是同种元素、不同核素之间的互称,其研究对象是原子,
而A、D项中的物质为单质和化合物;B项中两原子的质子数不同,不属于同种元
素;C项中两原子属于同种元素,但质量数不同,即中子数不同,故互为同位素。
2.【解析】选B。阳离子中:质子数=核外电子数+电荷数;阴离子中:质子数=核外
电子数-电荷数,由题意知a-m=b+n,则a=b+m+n。
3.【解析】选D。氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C原子质
量的1/12的比值,不是一个整数,A不正确;35表示质量数,17表示质子数,B、C
均不正确;中子数为18,D正确。
4.【解析】选B。粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中
子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同,若一种是分子而另一种是原
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子时,则不是同一元素,如H2O和Ne,所以①不正确、③正确。离子形成的原因是
质子总数与电子总数不同,当为分子时,电子数和质子数相等,整个分子不显电
性;当为离子时,阳离子:质子总数>电子总数,阴离子:质子总数<电子总数所以
②正确。若分子是由同种元素的原子形成则为单质,在各单质中虽组成元素相同,
但每个分子含有的原子数不一定相同,如O2、O3;金刚石、石墨;红磷、白磷等,
④不正确。由于元素的原子还存在同位素,所以元素的相对原子质量不等于某同
位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数,所
以⑤错。
5.【解析】选B。78Se和80Se互为同位素,不是同素异形体,A项不正确,B项正确;78Se
和80Se都含34个质子,分别含有44和46个中子,C项错误;两种核素的最外层电
子数相同,化学性质几乎相同,D项错误。
【技法小结】元素、核素、同位素的判断方法
判断元素、同位素和核素时,要抓住各种微粒的本质区别,即质子数相同的原子
就是同种元素;质子数和中子数均相同的就是同种原子,也称为核素,同种元素
的不同核素互称同位素。
6.【解析】选B、D。35Cl原子所含质子数为17,A错误;1 mol1H35Cl分子中所含
中子数为18 mol,故mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023,B正确;C项
中未指明状况,故C错误;35Cl的质量数为35,即相对原子质量为35,则35Cl2气体
的摩尔质量为70 g〃mol-1,D正确。
【互动探究】
(1)35Cl2和37Cl2的化学性质是否相同?
提示：35Cl和37Cl互为同位素,同位素的化学性质相同,由它们形成的单质35Cl
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和37Cl2的化学性质也相同。
(2)氯元素的相对原子质量为35.5,试求37Cl和35Cl的原子个数比。
提示：元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百
分比算出的平均值。设37Cl所占的原子个数百分比为a,35Cl为1-a,则
37a+35(1-a)=35.5,a=0.25,37Cl和35Cl的原子个数比为0.25∶(1-0.25)=1∶3。
7.【解析】(1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10,
中子数是9的核素,质量数是17,可表示为178O。
(2)B元素质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40-19=21。
(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2,其相对分子质量是40×2+17×2=114。
答案：(1)8 10 178O (2)21 (3)114
8.【解析】(1He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是
3-2=1He与42He互称为同位素。(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中
不含电子,再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子,进而可以根据
质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。
(3He中有2个质子和1个中子、42He中有2个质子和2个中子,故二者中子数
之差为1;在42He中有2个质子和2个中子,与α粒子有相同质子数和中子数。
答案：(1)1 同位素
(2)2 2
(3)1He
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