第２３卷第２期 ２ＯＯ６年６月 广东工业大学学报 Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆＧ删Ｉｎｇ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ ｏｆＴｅｃｈｎｏｌｏｇｙ Ｖｌ０１．２３ ＮＯ．２ Ｊｕｎｅ ２ＯＯ６
论离子化合物性质的大一大、小一小规律
郝志峰 ，唐宗薰
（１．广东工业大学轻工化工学院，广东广州，５１００９０；２．西北大学化学系，陕西西安，７１００６９）
摘要：在对离子性化合物热力学性质的讨论中总结出“大一大、小一小”规律，并使用此规律定性说明
了一些离子化合物的热稳定性、离子性化合物复分解反应的可能性和离子性盐类的溶解度．
关键词：离子化合物；热力学性质；大一大、小一小规律
中图分类号：Ｇ６４ 文献标识码：Ａ 文章编号：１０ｏ７．７１６２（２００６）０２．００３４－０４
在多年讲授基础课“无机化学”的过程中，发现学生对于掌握离子化合物的某些性质（热稳
定性、在水中的溶解性以及发生复分解反应的可能性）的规律性方面经常容易发生混乱．例如，
碱金属氟化物的热稳定性从Ｌｉ到Ｃｓ逐渐降低，而碱金属碘化物从Ｌｉ到Ｃｓ逐渐稳定；对于碱土
金属，碳酸盐的稳定性从Ｂｅ到Ｂａ逐渐增加，而氧化物的稳定性按此顺序减弱．这样多变的规律
性给学生对知识的准确掌握带来了困扰．面对这种情况，我们在对离子性化合物热力学性质的
讨论中总结出“大一大、小一小”规律，使用此规律可以定性说明和预测一些离子化合物的性质．
１大一大、小一小规律的热力学理论推导
以碱金属的离子性化合物分解为单质为例来进行热力学推导 Ｉ３ ：
Ｕ（ｓ） ＋ １／２Ａ：（稳定态）
：ｃ Ｍ’ｓ）』
堋 ）ｊ △ｆ Ｈ：（ＭＡ，Ｓ） ＭＡ（ｓ）
其中：△咖 （Ｍ，ｓ）为金属Ｍ（ｓ）的原子化焓，△， （Ｍ，ｇ）为金属原子Ｍ（ｇ）的电离能，△ｏ （Ａ２）
为单质Ａ２的解离能，△ （Ａ）为Ａ（ｇ）的电子亲和能，Ｌ（ＭＡ，ｓ）为ＭＡ（ｓ）Ｉ￣Ｊ晶格能．
△ｆ （ＭＡ，ｓ）：△舡ｍ （Ｍ，ｓ）＋ Ａ。 （Ａ２）＋△。 （Ｍ，ｇ）＋Ａｍ （Ａ）一Ｌ（ＭＡ，ｓ）一２ ＝
博学笃行 自强不息
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酸碱盐溶解性口诀
酸碱盐溶解性是化学学习中一个重要的概念，它描述了酸、碱和盐在溶液中的行为和性质。理解酸碱盐溶解性的口诀可以帮助我们快速记忆和应用这些概念。下面是一个简单易记的酸碱盐溶解性口诀：
酸碱盐，要看强弱，分离度，完全难有，则是强，
这个口诀通过简单的文字将酸碱盐的溶解性概念概括出来。让我们逐句解释这个口诀的含义。
酸碱盐，是指存在于我们日常生活中的常见化学物质。酸是指具有酸性质的物质，碱是指具有碱性质的物质，而盐则是酸和碱反应产生的物质。
要看强弱，是指要判断酸、碱和盐的溶解性强弱。在化学中，酸和碱的强弱可以通过它们在水溶液中的电离程度来判断。强酸和强碱在水中能够完全离解，产生大量的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）。而弱酸和弱碱在水中只能部分离解，产生少量的离子。
分离度，是指酸、碱和盐在溶液中分离成离子的程度。酸、碱和盐溶解于水中，会通过电离生成离子，这些离子能导电。因此，分离度越高，溶液导电能力越强。 博学笃行 自强不息
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完全难有，则是指在某些条件下，酸、碱和盐在水中难以完全溶解。这可能是因为一些化学物质的特殊性质，或者是溶液的浓度过高。
强酸强碱，完全离解，分离度高，均强有力，
这一句意思是强酸和强碱在水中能够完全离解，并且能够产生大量的离子，因此它们的分离度很高，溶液也具有很强的导电能力。
弱酸弱碱，部分离解，分离度低，痕迹可有力，
这一句意思是弱酸和弱碱在水中只能部分离解，产生少量的离子。因此它们的分离度相对较低，溶液的导电能力较弱。但是，即使是少量的分离，也足以显示出它们的酸碱性质。
有机酸盐，难离解，部分分解，痕迹可有力，
这一句是指有机酸盐在水中难以完全离解，只能部分分解。由于有机酸盐的特殊结构和特性，使得它们在溶液中的分解程度有限，分离度较低。
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这个口诀通过简单的文字概括了酸、碱和盐的溶解性特征。对于学习化学的学生来说，记住这个口诀可以在实验室和解题过程中快速判断酸、碱和盐的溶解性和性质。通过实践，我们将更好的理解这些概念，并能够应用到实际问题中。
常见盐的溶解性
1、氯化钠（食盐）
氯化钠（食盐）是最普遍的盐，大部分工业应用和日常用途都需要它，它是最容易浓缩的盐。氯化钠溶解性很强，它能以温水或强烈碱溶液中溶解，可以形成约350克/升的溶液浓度。它在室温下溶解度也很高，能溶解200克/升的苛性盐，高度浓缩后能溶解500克/升。
2、硫酸钠
硫酸钠是一种重要的化学原料，广泛应用于工业去除水中的矿物质、塑料加工、金属处理和造纸行业等。硫酸钠的溶解性也很强，能在水中溶解出药用硫酸酯溶液，它能在室温下溶解240克克/升的硫酸钠盐，可以形成超过500克/升的溶液浓度。
3、氯化钙
氯化钙是一种化学物质，用做食品、医药、工业添加剂、化妆品等产品的添加剂，并用于水处理剂中补缺氯离子。它的溶解性很强，能在水中溶解出氯酸钙溶液，它在室温可以溶解约50克/升的氯化钙，在热水中可溶解约400克/升，但是冷水中溶解的浓度较低，只能达到35克/升。
4、硫酸铵
硫酸铵是一种重要的农药、抗生素原料，夣要用于工业用品及肥料添加剂，通常用于净水机中软化水。硫酸铵溶解性也很强，它在室温下能以20%的浓度溶解，最多可以形成100克/升的溶液浓度。在热水中，可以溶解120克/升的溶液浓度，可以形成20%以上的溶液浓度。
5、硼酸
硼酸溶解性较差，它只能溶解在碱溶液中，在温水中固体的溶解度很低，只能形成0.1克/升的溶液浓度，但在加热碱性水溶液中，可以吸收300克/升的溶液浓度，最多可以达到1％的溶液浓度。
6、氯化铁
氯化铁的溶解性较差，它只能溶解于碱性水溶液和盐酸溶液中。在室温下，只能溶解20克/升的溶液浓度，而在加热溶液中，最多可以达到500克/升的溶液浓度，溶解速度相对慢一些。
综上所述，氯化钠（食盐）、硫酸钠、氯化钙溶解性都很强，能够在室温和热水中形成较高的溶液浓度，而硼酸和氯化铁溶解性较差，需要加热溶液才能形成比较高的溶液浓度。因此在各种不同的用途中，应选择合适的盐，以达到最佳的效果。
元素周期律碱土金属元素性质总结
I•元素周期律
1•周期表位置IIA族（第2纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为铍（Be）-4,镁（Mg）-12,钙（Ca）-20,锶（Sr）-38,钡（Ba）-56，镭（Ra）-88。
2碱土金属的氢氧化物都是苛性较强的碱（除铍外）,多存在于难用化学方法分解的化合物中,所以把它们被称为为碱土金属。
3•碱土金属在自然界均有存在且都以化合物的形式存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由居里夫妇在沥青矿中发现。由于它们的性质很活泼,一般的只能用电解方法制取。
II.物理性质
II.1物理性质通性（相似性）
1•碱土金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铍为灰色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。
2•碱金属熔沸点均较低（但大于碱金属）。硬度略大于碱金属，莫氏硬度均小于5,质软（可用小刀切割，新切出的断面有银白色光泽，空气中迅速变暗）。•导电、导热性、延展性都较好。
3•碱金属单质的密度小（但大于碱金属），是轻金属。
II-2•物理性质递变性
随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：
1•金属光泽逐渐增强。2•熔沸点逐渐降低。3•密度逐渐增大。硬度逐渐减小。
4•碱土金属元素晶体结构随着原子序数的增大呈现出六方密堆积〜面心立方堆积〜体心立方堆积的结构变化
II.3•物理性质特性
1•铍呈现灰色，属于轻稀有金属。2•铍和镁没有焰色反应。3•碱土金属熔沸点存在不规律性II-4.卤族元素物理性质一览表
铍(Be)-4 镁(Mg)-12 钙(Ca)-20 锶(Sr)-38 钡(Ba)-56 镭(Ra)-88
常温下 灰色 银白色 银白色 银白色 银白色 银白色
色态 固体 固体 固体 固体 固体 固体
物态变化 易液化 易液化 易液化 易液化 易液化 易液化
密度 1.848 1.738 1.550 2.630 3.510 5.000
