湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测一(一模)化学(含答案)
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岳阳市2019届高三教学质量检测试卷（一）
化学
分值：100分 时量：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—丨C一 12 N —14 0-16 Na-23 Mg—24 P—31 S—32 Cu—64
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。毎小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A.用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
C. 2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物
D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
2. 2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数 的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数， 单位为mol.1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019 年5月20日正式生效。凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na202使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA
B.白磷分子（P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5 NA
C.1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1 NA
D. 4.4g C02和N20的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA
3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B.该温度下，（NH4)2Fe(S04)2在水中的溶解度比FeS04的大
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(S04)2是否被氧化
D.为防止NH4HC03分解，生产FeC03需在较低温度下进行
4.已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成 的单质，As B、C、
D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且a与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>X
B. X与Y形成的化合物只含极性键
C.Y有多种同素异形体，且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质
D.气态氢化物的稳定性：A
5.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体b中，下列叙述
正确的是
A.若A为浓盐酸，B为KMn04晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCh溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
D.若A为浓H2S04, B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
6.解释下列反应原理的离子方程式正确的是
过上述反应得到的产物有几种
A. 2 B. 3 C.4 D.5
8.下列除杂方案错误的是
9.研究表明C0与N20在Fe+作用下发生反应的能址变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N20+Fe+=N2+Fe0+ (慢）：②FeO++C0=C02+Fe+ (快）。下列说法正确的是
A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D.若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O
10.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H•(氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的，0H (羟基自由基）。下列说法错误的是
A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe2+
B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e=H•
C.鼓入空气时，每生成lmol，OH有2mol电子发生转移
D.处理含有草酸（H2C204)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
11.纳米FeO4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是
A.在反应②中，的作用可能是促进氧化铁水解
B.直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe304
C.反应③的化学方程式是6Fe00H+C0=2Fe304+3H20+C02
D.纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应
12.—定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H=-92.4kJ•mol-1,测得反应的相关数据如下表:
下列关系正确的是
A. v1 < v2, c1< 2c1 B. c2> 2c3> a2(NH3)+a3(N2) < 1
C. K1>K3, P2> 2P3 D. v1< v3,a1(N2)
13.常温下，用p.lOmol/LKOH溶液滴定10.00ml0.10mol/LH2C204(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A.当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3M
B.参加反应的金属的总质量3.6g
C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积PlOOmL
二、非选择题(本题包括4小题，共58分）
15.(14分）银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“讯化法”，即 用NaCN溶液浸
出矿石中的银的方法是设常用的方法。该方法爲备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：
（1）矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是 。
（2）写出该工艺的一个明显的缺点 。
（3）用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式
_。
（4）银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作 极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为 。
（5）有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通 过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：
①溶解后的离子浓度如表:
②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:
(已知lg2=0.3)，该设计方案 (填“可行”或“不可行”)，其原因是 。
16.(15分）硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2S03+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S203•5H20。Na2S203•5H20于40〜45℃熔化，48℃分解：Na2S203 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线 如右图所示。
I.现按如下方法制备Na2S203•5H20:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。
（1）仪器2的名称为 ,装置6中可加入
。
A. BaCl2溶液 B.浓 H2S04
C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2C03的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是： (用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ .分离Na2S203•5H20并测定含量：
(3)为减少产品的损失，操作①为
,操作②是抽滤洗涤、干燥，其中洗涤操作是用
(填试剂名称）作洗涤剂。
(4)蒸发浓缩滤液，直>至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是 。
(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S203•5H20的含量，一般采 用在酸性条件下用KMn04标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMn04溶液不反应）。 称取U8g粗样品溶于水，用（MOmol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液 中S2032-全部被氧化时，消耗KMn04溶液20.00mL。
(5S2032-+ 8Mn04+14H+=8Mn2++l 0SO42-+7H2O)
试回答：
①滴定终点时的颜色变化
。
②产品中Na2S203•5H20的质量分数为 。
17.(14分）砸及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2S03将H2Se03和H2Se04还原为晒单质的反应如下：
