2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.1电解池A卷

姓名，年级：时间：第四章过关检测对应学生用书P57 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟.请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷共4页。

题号一二171819202122总分得分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题4分，共60分)1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（)A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案A解析A项，硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。

B项，该能量转化过程利用的是原电池原理,在负极发生氧化反应，正极发生还原反应,与氧化还原反应有关。

C项，该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。

D项，葡萄糖为生命活动提供能量时,能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水,与氧化还原反应有关。

2．下列描述中不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌,用锌作阳极答案A解析电解熔融的氧化铝制取金属铝，应选择石墨作阳极，若选用金属镁作阳极，则金属镁会失电子参与反应，A项错误；电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，B项正确；要形成电镀装置，需满足以下条件：镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，D项正确.3．根据下列事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y，②Z＋2H2O（冷)===Z（OH)2＋H2↑，③Z2＋氧化性比X2＋弱，④由Y、W电极组成的原电池电极反应为W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( ）A．X>Z>Y>W B．Z〉W〉X〉YC．Z〉Y〉X〉W D．Z>X〉Y〉W答案D解析由题意知：①中发生置换反应，还原性X〉Y,②中Z与H2O（冷)反应说明Z 还原性很强，③中Z2＋氧化性比X2＋弱,说明还原性Z>X，④中由Y、W构成的原电池中Y发生氧化反应为负极，知还原性Y〉W，所以X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为Z>X〉Y〉W，故选D。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。

下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。

2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共39分)1. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀2. （2分）(2018·广西模拟) 处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）A . X电极上发生还原反应B . Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC . 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动D . 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体3. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（）A . Fe3＋B . MnO4-C . Cl2D . HNO24. （2分） (2015高一上·南市月考) 一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A . 1mol/LB . 2mol/LC . 4mol/LD . 8mol/L5. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小B . 装置名称：①是电解池，②是原电池C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+6. （2分）(2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌得电子，被还原C . 锌为负极，铜为正极D . 该装置能将电能转变为化学能7. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。