人教版选修四第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练(含答案)

河南省示范性高中罗山高中高三化学复习巩固训练：选修4第四章 电化学基础（含解析）1. NH ：<屮氢原子可被锂原子替代。

亚氨基锂（LizNH ）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理 可表示为L12NH+H2->LiNH 2+LiH o 下列有关说法正确的是（）A. LizNH 中N 的化合价为一1B. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C. LiH 中的阳离子半径大于阴离子半径D. 该反应中也既是氧化剂又是还原剂2. 高功率Ni/MH （M 表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下:下列叙述不正确的是（）A. 该电池放电时的止极和充电时的阴极均发生还原反应B. 放电时负极反应为：\旧+0旷一厂二M+FWC. 充电吋阳极反应为：Ni00H+H 20+e _=Ni （OH ） 2+0HD. 放电时每转移lmol 电子，正极有lmolNiOOII 被还原 3. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B. 铁遇冷浓硝酸表面饨化，可保护内部不被腐蚀 C. 钢管与铜管露天堆放在一起吋，钢管不易被腐蚀 D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e"===Fe 3+4. 电池是人类生产和生活中的重耍能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡 献。

下列有关电池的叙述正确的是（）A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 蛍氧燃料电池工作吋蛍气在正极被氧化C. 氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加等物质暈浓度的Felhs 和CuCl 2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是 ） A. Fe 34 B. BL C ・ Cu 2* 下列装置中能构成原电池的是（）Ni(OHh+M放电5. (6.D. C11r ■■— ■上稀硫酸C.7.分别放置下图所示装置（都盛有0. 1 mol - L"1的H2SO2溶液）中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是（）A. 电流计G 的指针不动B. 通过电流计G 的电子流动方向是rtl 下向上C. 甲、乙两装置都不是电解槽D. 甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，HJ 会减小10.CM 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Ci 。

人教版选修4 第四章电化学基础一、选择题1．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。

镍氢电池的总反应式OH)Ni(OH)2。

根据此反应式判断,下列叙述正确的是()A.电池放电时,电池负极周围溶液的碱性增强B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池放电时,氢元素被还原D.电池放电时,氢气是负极反应物2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu3．下列说法错误的是()A．氧化还原反应释放的化学能是化学电池的能量来源B．化学电池中的负极材料不一定参加电极反应C．二次电池的充电和放电过程是可逆反应D．丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的浪费4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极上反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ电极为正极，石墨Ⅱ电极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5D．石墨Ⅱ电极上发生氧化反应6．下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原7．电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是()A．AgNO3B．CuCl2C．NaOH D．Na2S8．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后(设电解质足量)，向电解后溶液中加(通)入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是 ()A．Cu(NO3)2B．K2SO4C．HCl D．NaOH9．下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极10．下列叙述中,正确的是()①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④11．右图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b电极附近溶液呈红色。

四川2020春人教化学选修四第4章电化学基础练习及答案选修四第4章电化学基础一、选择题1、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性、还原性的规律可知金属活动性b>c；由第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。

2、下列有关电池的叙述正确的是(B)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能解析：选项原因分析结论A 锌锰干电池工作后碳棒不变×B 氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应，H2－2e－===2H＋√C 太阳能电池的主要材料是高纯度的硅×D 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能×3、欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(B)A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。

4、下列有关金属腐蚀的说法正确的是(D)A．金属腐蚀是指不纯金属接触电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀是指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈D．电化学腐蚀伴有电流产生解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是指直接发生化学反应的腐蚀，电化学腐蚀是指形成原电池的腐蚀，不需要外加电流，故A、B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气形成氢氧根离子，C错误。

2020年人教版化学选修4第四章《电化学基础》章末基础训练一、选择题1．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．SO42﹣只向PbO2处移动C．Pb电极质量减少D．电解质溶液的pH不断增大2．在0 ℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出()A．1.12 L氢气B．1.12 L氧气C．2.24 L氢气D．2.24 L氧气3．用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）A．无水CuSO4B．CuO C．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O℃2Ni （OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（）A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子6．关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C．电子从锌片经导线流向铜片D．电流从锌片经导线流向铜片7．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH －－2e－＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是（）A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2B．电池充电时，镉元素被还原C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接8．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

人教版化学选修4：——第四章《电化学基础》章末检测一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1．Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：选B Mg­AgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。

在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。

Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。

2．锌­空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。

下列说法正确的是( )A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)解析：选C A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。

B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn(OH)2－4===2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)逐渐增大。

C项，放电时负极发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4。

D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，其体积为11.2 L(标准状况)。

3．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是( )解析：选C 秦朝铜马车、春秋越王剑、商代司母戊鼎都是由铜合金铸成，除了铜外，它们中还含有不如铜活泼的金属，在空气中能形成原电池，铜作负极被腐蚀，故A、B、D不符合题意；唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不会形成原电池，故C符合题意。

第四章《电化学基础》全章核心知识与分节分层练习本章重要而易错核心知识点1.双液电池中，若电解质溶液为AgNO3溶液，则盐桥不能含KCl，因为会生成AgCl沉淀。

2.粒子流向：电子流向——原电池中：从负极开始→导线→正极截止（电子不能通过电解质溶液）电解池中：直流电源负极→导线→阴极截止，然后活性阳极或溶液中的阴离子失电子→阳极→直流电源正极（电子不能通过电解质溶液）离子移动方向：原电池中：“阴负阳正”即阴离子移向负极，阳离子移向正极。

电解池中：“阴阳阳阴”即阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

3.原电池正极和负极的5种判定方法：只有2种特殊：Al（—）—NaOH溶液—Mg（+）；Cu（—）—浓HNO3—Fe（+）4.二次电池充、放电的电极判断如下图所示:如铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）结构：Pb板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。

.放电反应（原电池）：负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O充电反应（电解池）：阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O简单理解：充电要恢复放电前的样子。

即：放电时原电池负极失电子后，充电时要补回来，故原负极电极要接电源负极成阴极；放电时原电池正极得电子后，充电时要把电子失去，故原正极电极要接电源正极成阳极。

5.书写原电池中的电极反应式时，（1）一定要首先找出题目给出的溶液的酸、碱性，经确认无误后再用H+（酸溶液）或OH-（碱溶液）来平衡电荷。

（2）有些题目中未直接告诉酸碱性，则看电池总反应式，若总反应式中出现碱，则为碱性溶液，则必须用OH-（碱溶液）来平衡电荷。

（3）不在水溶液中进行的原电池反应，一般不能用H+或OH-平衡电荷。

高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：选修4 电化学基础（有详解）1．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。

下列现象不可能出现的是（）A. B中导气管中产生气泡B. B中导气管里形成一段水柱C. 金属片剪口变红D. 锌被腐蚀2．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.53．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。

下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变B．充放电时，溶液的导电能力变化不大C．放电时的负极反应式为：Pb－2e－＝Pb2＋D．充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O4．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol5．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（）A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn6．下列述叙正确．．的是（）A．要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠B．镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化C．向上图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS7．惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．CuSO4 B．NaCl C．NaOH D．H2SO48．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第四章电化学基础（含解析）1．NH3中氢原子可被锂原子替代。

亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价为－1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂2．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：下列叙述不正确的是( )A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加5．等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（）A．Fe3+ B．Br- C．Cu2+ D．Cl-6．下列装置中能构成原电池的是( )7．分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）8．某原电池总反应为：Cu+2Fe 3+Cu 2++2Fe 2+，下列能实现该反应的原电池是（ ）A B C D 电极材料 Cu 、Zn Cu 、Ag Cu 、CFe 、Zn 电解液FeCl 3Fe 2（SO 4）3Fe （NO 3）2CuSO 49．在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L 的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（ ）A ．电流计G 的指针不动B ．通过电流计G 的电子流动方向是由下向上C ．甲、乙两装置都不是电解槽D ．甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H ＋]会减小10． Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2↑。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。

下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体C．a处得到的是浓NaOH溶液D．阳离子交换膜可以阻止OH-进入阳极室消耗氯气2．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等活泼的金属阳离子C．阳极泥中含有金、银等贵重金属D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液3．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。

某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。

下列有关说法正确的是A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑4．下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（）A．通入CO2气体产生蓝色沉淀B．通入H2S气体产生黑色沉淀C．与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液5．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A．NaCl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g8．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在下图所示电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH39．下列工业生产的说法错误的是A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件10．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ＋)制得了铁。