B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌, 边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后,用蒸馏水稀释至 100 mL
C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入 适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度, 盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液, 倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒取60 mL蒸馏水,不断 搅拌下,慢慢倒入烧杯中
变式应用 1.1 mol·L-1硫酸溶液的含义是( )
A.1 L水中含有l mol硫酸
B.1 L溶液中含1 mol H+
C.将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析:根据物质的量浓度的定义,A选项说法错误, 不是1 L水,应该是1 L溶液;B选项,溶液的体积为1 L 时含有2 mol H+;C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水,溶液的体积不清楚,故溶液的物质的量浓度也说不 清楚;D选项正确,因硫酸的相对分子质量为98,故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1.分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理:cB=
nB V
,
c(NaOH)= nNaVOH=MmNNaaOOHH·V ,其中M不变,不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化,从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2.误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案:B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,正
确的做法是( ) A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中 B.称取胆矾25 g溶于1 L水中 C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 L D.将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L