微视频-阿伏伽德罗常数

物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。

（注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。

因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。

2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。

另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。

“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A”这句话是正确的。

物质的量及其换算：
知识回顾
物质的量 微粒数 质量 气体体积 物质的量浓度
( mol )
(g)
(L)
( mol / L)
n= N NA
=
m M
=
V Vm
= c ·Vaq
阿伏伽德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液体积
( mol-1 )
( g / mol ) ( L / mol )
(L)
一、物质的量(n)
一、Vm的应用
P20[对点练习]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
× (1)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个。( ) × (2)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L。( ) × (3)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。( )
A．18 g H2O中含有2 mol氢 B．阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含有的碳原子数 ，其数值约等于6.02×1023 C．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56 g·mol－1 D．常温常压下，44 g CO2气体与46 g N2O4气体具有 相同数目的氧原子
【互动探究】
√ (1)若A项改为“18 g H2O中含有2 mol H”，则是否
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考纲要求
考点预知
1.了解定量研究的方法是化学发
展为一门科学的重要标志。
2．了解物质的量及其单位摩尔 1.物质的量 摩尔质量
(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积 2.气体摩尔体积
、阿伏加德罗常数的含义。
阿伏加德罗定律
3．能根据物质的量与微粒(原子 3.突破阿伏伽德罗常数
、分子、离子等)数目、气体体积 的六个陷阱

【典例3】【2015新课标Ⅱ卷理综化学】 NA为阿伏伽 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子 数为2NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均 为9 NA
高频考点五：阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” （1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的 分子数为2NA （2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA （3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA （4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
况 高考 命题 研究
2015年
2014年
2013年
全国卷Ⅰ 全国卷Ⅱ 全国卷Ⅰ 全国卷Ⅱ 全国卷Ⅰ 全国卷Ⅱ 8 10 9
1.气体摩尔体积；2.物质微观结构；3.氧化还原反应中电子的 转移；4.弱电解质的电离；5.盐类的水解；6.可逆反应；7.同 位素。
阿伏伽德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广 ，灵活性强，是高考的热点之一。分析近几年的 高考试题，此类题型常以选择题形式出现。在高 考中主要考查点有：气体摩尔体积的适用条件、 物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数 目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平 衡理论、弱电解质、盐类的水解等。
高频考点六：氧化还原反应中电子转移数目的判断 （1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
（2）0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电 子数目为0.2NA （3）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的 电子数为NA （4）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA （5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转 移的电子的数目为NA （6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

61基础计算：物质的量 阿伏伽德罗常数
1.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
技巧：先计算单个分子或离子所含不同微粒的个数， 再通过物质的量进行计算
练1．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，
等质量 的H3和H2相同的是 A
A． 原子数 B． 分子数 C． 体积 D． 物质的量
课堂限时训练：
1、常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA ( 错 ) 2、标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L ( 错 ) 3、常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数小于NA ( 对 ) 4、10克氖气所含原子数为NA ( 错 ) 5、16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 ( 错 ) 6、18g D2O含有的电子数为10NA ( 错 ) 7、常温常压下，32g 18O2中所含的中子数为20NA ( 错 ) 8、60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×1023 ( 错 ) 9、78g Na2O2 固体含有的阴离子数为2NA ( 错 ) 10、30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ( 对 )
11、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA ( 对 ) 12、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ( 对 ) 13、5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2NA ( 对 ) 14、0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后最终可以生成0.1mol的
乙酸乙酯 ( 错 ) 15、1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32－离子数为0.1NA ( 错 ) 16、106g Na2CO3固体中含NA个CO32－ ( 对 ) 17、25 ℃时，pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子( 错 ) 18、1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NA ( 错 )