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人教版高中化学必修一高一化学随堂练习：03-01金属的化学性质N3

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高中化学学习材料
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03-01金属的化学性质N 3
1.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的
是
A.题中所指的元素分别是Al和O
B.题中所指的元素分别是Fe和O
C.这两种元素化合后的式量为102
D.这两种元素形成的化合物能与酸反应
2.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A.与氧气在常温下不反应
B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成一层氧化膜
D.铝耐酸耐碱
3.下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）
①钠和稀H2SO4反应
②锌和稀H2SO4反应
③镁和醋酸反应
④铁和浓HCl反应
⑤铝和稀HCl反应
A.①④ B.①②⑤ C.②④ D.③④
4.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后，产生的气
体
A.一样多
B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
D.由反应的剧烈程度决定
5.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a
和b。若m1=m2，则a与b的质量关系为
A.a>b B.a6.4.6 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得7.0 g固体，因此可判断其氧化产物
A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
7.下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D.金属单质在常温下均是固体
8.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末②变暗③生成白色固体④发
生潮解变为液体。这些现象的先后顺序是
A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.①③④②
9.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原
来被氧化的钠的质量是
A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g
10.将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A.HCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.饱和NaOH溶液
11.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2＝2Na2O ②4Na+CO2＝2Na2O+C
③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na＝4Na2O+N2↑上述三种方法最好的是，原因是：
。
12.如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收
集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。
（1）所观察到的现象是 。有关反应
的化学方程式是 。
（2）干燥管内可装入的试剂是 ，其作用是 ，干
燥管还可用 （装置）代替。
（3）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 ，实验结束时，
应先熄灭 。
13.有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生
能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、完全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所
示。如图所示将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm
的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。

实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管
后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）
金属钠变化的现象是。
（2）大试管中溶液颜色的变化是 。
（3）装置中液面的变化分别是：大试管中 ；长颈漏斗中 。
（4）简述检验产生气体的方法： 。
14.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此
反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或
受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器
装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和
6 mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、
石棉网、加热设备等在图中均已略去。）
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用
是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应
加入 。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。
（5）为了安全，在E管中反应发生前 ，在F出口处必
须 ；E管中反应开始后，在F出口处
应 。

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高中化学第三章第一节金属的化学性质_同步测试A人教版必修一

高中化学第三章第一节金属的化学性质_同步测试A人教版必修一

高中化学第三章第一节金属的化学性质_同步测试A人教版必修一work Information Technology Company.2020YEAR新课标高一化学同步测试（A）第一节金属的化学性质一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属（）A．铜B．铁C．铝D．钛2．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO36．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。

高中化学必修一人教版必修一3.1.1金属的化学性质

高中化学必修一人教版必修一3.1.1金属的化学性质

错误！未找到引用源。 如何正确取用金属钠？ 错误！未找到引用源。 钠与氧气反应时条件不同时，反应产物如何？： 错误！未找到引用源。 写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式：
三．预学中的疑难问题
◇ 课堂互动◇
金属的化学性质（ 1）
一．学习目标 1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质 2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属 3．了解钠的保存方法及取用方法 二．学习过程 1．观察、思考、归纳 （ 1）钠的切割方法：
改变，如金属钠与氧气反应，常温下会生成氧化钠，点燃时会生成过氧化钠，你能比）的改变，而导至反应产物不同的吗？
三．提高训练 （ 1）用金属钠制取 Na2O，通常采用下法： 2NaNO 3+6Na=4Na 2O+N 2↑试说明为什么不采用钠在氧
气中燃烧的方法而采用此法制 Na2O 的原因
。大多数金属以
态存在，原因
。
2．金属有许多共同的物理性质，请举例说明：
3．根据初中所学内容填写化学反应方程式：
反应类型
举例写反应的化学方程式
金属与氧气反应
金属与盐置换反应
金属与酸反应
4．画出 Na、 Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有
什么联系？
二． 预学能掌握的内容 1．金属钠的物理性质有哪些？ 2．金属钠的化学性质 错误！未找到引用源。 为什么金属钠应保存在煤油中或密封在固体石蜡中？
◇ 课前预习◇
金属的化学性质（ 1）
一．相关知识点的回顾
1．人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前
4000～ 1000 年，人类进入金属时
代。先是
器时代，到了公元前 2000 年就进入
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)

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过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
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2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
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下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课时活页训练.docx

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高中化学学习材料唐玲出品1．金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是( )A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发光发热 D．都生成白色固体解析：选BC。

Na的焰色反应颜色为黄色，所以B正确；Na在O2、Cl2中燃烧均发光发热，C正确；Na2O2为淡黄色固体，A、D不正确。

2．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒解析：选CD。

A.MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。

B.Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH－的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。

C、D除了Na与H2O反应再无其他明显变化。

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：选AD。

B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。

C中电荷不守恒。

4．50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g ，则反应中得H 2的质量为( )A ．2 gB ．3 gC ．3.5 gD ．4.5 g 解析：选C 。

无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n (SO 42－)＝n (H 2)，所以金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量之和，m (SO 42－)＝218 g －50 g ＝168 g ，则氢气的质量为：m (H 2)＝(218－50) g96 g/mol×2 g/mol ＝3.5 g 。