四川省绵阳市2019届高三上学期第一次(11月)诊断性考试理综化学试题 (含答案)
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绵阳市高中2016级（2019届高三）第一次诊断性考试 理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197 7．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理 B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀 C．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100% D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染” 8．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是 A．在催化剂存在下可发生加聚反应 B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面 D．其一氯代物有6种
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1NA B．标准状况下，11.2 L 臭氧所含质子数为8NA C．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA 10. 下列由实验得出的结论正确的是 实 验 结 论
A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇与水分子中氢的活性相同 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 B．W与其他三种元素均可形成两种二元化合物 C．W、X、Z的氢化物均为共价化合物 D．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:2 12. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应 B．放电时，电池左侧的电极反应为S2-2 ＋2e－==2S2- C．充电时，电池的总反应为3I－＋S2-2 ==I－3＋2S2- D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动 13. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br－等）。下列说法错误的是
A．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现 B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2
C．富集溴涉及的离子反应有Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H+＋SO2-4
D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水
26.（14分） 草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室用0.5 mol/L FeSO4溶液与0.5 mol/L (NH4)2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0.5 mol/L的FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O（M＝278 g/mol）样品______ g ，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________________。 （2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2，设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 实验操作步骤为：打开K1、K2，缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2，关闭K1、K2→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 ①仪器B的名称是_____________。 ②缓缓通入N2目的是___________________。 ③根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x＝_______________（列式表示）。若不关闭K1和K2进行称量，则所得x将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验（2）中已恒重的装置A接入下图所示装置进行实验。
①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________。 ②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是______。 ③若A装置中5.76 g样品完全分解后残余2.88 g黑色固体，E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_______________________。 27.（15分） 羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题： （1）COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_________。 （2）Dalleska等人研究发现：在强酸溶液中可用H2O2氧化COS，得到一种酸溶液并放出气体，该脱除反应的化学方程式为 。 （3）已知：① CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1 ② COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1 则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为 。 （4）利用反应②可在高温下脱除COS，在T ℃下，向密闭容器中充入5 mol H2O(g) 和5 mol COS(g)，测得混合气体中H2S体积分数 （φ）与时间（t）的关系如右图所示。 ①下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 （填标号）。 A．v消耗(H2O)＝v生成(CO2) B．n(COS) n(H2S) 不变
C．压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ②该条件下COS的平衡转化率为 ，T ℃时该反应的平衡常数K＝ 。 （5）将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如右图所示。①当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS水解转化率降低，可能的原因是__________。②在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有___________、____________。 28.（14分） 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： （1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是 （填化学式）。 （2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如下图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是____________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________________。 ③在步骤 Ⅲ 中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是___________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_________________。 （3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是_______________。 （4）有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为_________，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是________。 35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 铜是人类最早使用的金属之一，在现代工业中仍有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cu原子的电子排布式为__________。 （2）铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构可表示为ClClCuCl
ClCuCuCl
ClCu。则该氯化物的化学式为________，属于______晶体。
（3）Cu2+与乙二胺可形成右下图所示配离子，其中Cu2+的配位数为_________，配离子所含化学键类型有________（填标号）。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 乙二胺分子中氮原子的杂化形式为_________。 （4）CuO在1273 K时分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因：______________________________。 （5）金铜合金的一种晶体的晶胞如右图所示。 ①晶胞中铜原子与金原子的数量比为_________。 ②已知该合金密度为d g/cm3，铜的原子半径为127.8 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则r(Au)＝________ pm（列出计算式）。 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分） 有机物G是一种香料，可采用丙烯和甲苯为主要原料按下列路线合成：
已知：①A的相对分子质量为56，其中氧的质量分数为28.6%。 ②R—X＋CH2＝CH—R′ PdCl2———→ R—CH＝CH—R′＋HX。 回答下列问题： （1）A的分子式为 ，F的名称是 。 （2）B中含有的官能团名称为 。 （3）⑤的反应类型为 ，反应⑥的试剂及条件为 。 （4）反应⑦的化学方程式为 。
H2NH2NCuNH2NH2H2CH2CCH
2
CH2
2+
