过氧化氢分解

第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气 第二课时

教学目标：
1、 认识分解反应、催化剂及催化作用。
2、 培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
3、 通过实验激发学生的学习兴趣，增强学生的探究欲。
教学重点：
分解反应、催化剂和催化作用
教学难点：
对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起取催化作用的理解。
教学过程：

【复习回顾】
气体收集方法，实验室制取氧气的方法，高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注
意事项。
【导入新课】
[ppt展示]氯酸钾和过氧化氢制取氧气。
[提问]
这两个反应为什么都要加二氧化锰呢？它在里面有什么作用？

[探究]用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的探究。
[引导讨论]
提出猜想与假设：

（1）二氧化锰是反应物，能与过氧化氢反应放出氧气。
（2）二氧化锰有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快。
[演示]探究实验

步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复
燃？
现象：木条不能复燃
结论：说明常温下分解缓慢，放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发
生的现象。
现象：木条复燃了
结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
[过渡]
从上面的实验中可以看出，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，那么

二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？
[演示]
待上述步骤二的试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带

火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了
结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用使之产生氧气。
[提示]多次重复上述实验，还能观察到同样的现象。
[分析]
说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。

既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的
质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质
量未变”的结论。
[提示]
在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、

干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰的质量，发现没有变化。
[提问]
既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个

什么作用呢？
[回答]
没有加入二氧化锰，过氧化氢中没有或少量产生氧气，而加入二氧化锰

后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学
反应速率的作用。
[分析]
二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。在反应中
所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。
[板书]
一、催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）
二、催化作用
定义：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
[提问]
在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化

学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都起
加快反应速率的作用呢？
[回答]
不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我

们就希望它发生得越慢越好。
[分析]
为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们

也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用
油脂里加入一些催化剂可以有效的防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能
“改变”其他物质的化学反应速率，既包括“加快”也包括“减慢”，能加快化
学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的对象，因为它对人类发展的意义
更大。
[补充]
注意：催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物的质

量。还有催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以可用二氧化锰，也可以用硫酸铜
或氧化铁），也不是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反
应中不一定是催化剂）
[提问]
催化剂有哪些应用？

[回答]
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化

剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中
都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生
物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化的作用。
[分析]
通过上面的实验可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果

我们要把实验室用过氧化氢的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应该写在什么
位置呢？催化剂应算一个反应条件，写在箭头的上方。
[提问]对于制取氧气的三个实验，有什么共同特征？
[回答]
都是由一种物质生成两种或两种以上物质。

[板书]
三、分解反应

定义： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
表示为：AB→A+B
特点：一变多
[练一练]
下列反应属于分解反应的是（ ）

[提问]
我们前面学习了化合反应，那化合反应和分解反应有什么不同？

[ppt展示]
化合反应和分解反应的比较

反应类型 化合反应 分解反应
定义 由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两
种以上其他物质的反应
形式 A+B→AB（多变一） AB→A+B（一变多）
参加反应的物质种类 两种或两种以上 一种

生成物质的种类 一种 两种或两种以上
注意：化合反应和分解反应都属于基本反应类型。

【随堂练习】
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们知道在用过氧化氢溶液和氯酸钾制取氧

气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我
们还知道制取氧气的反应都是分解反应，也了解了这两种反应的特征。

过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
【板书设计】
一、过氧化氢制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气
二、催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）
三、催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
四、分解反应 “一变多”
定义： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
【作业设计】
考易通p13:1、2、5、6、9、12

二氧化锰
【随堂练习】
1、下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2、下列反应中属于分解反应的是( )
A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
3、下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）
属于分解反应的是（ ）

4、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少
量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量：
A、第一份最多 B、第二份最多
C、第三份最多 D、一样多
5.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物
中质量分数是：
A、由大到小 B、由小到大
C、不变 D、无法判断
6、（2013、十堰））下列有关催化剂的说法正确的是( )
A、在化学反应后其质量减少
B、在化学反应前后其化学性质发生了变化
C、在化学反应后其质量增加
D、催化剂能改变化学反应速率