2014嘉兴一模化学

浙江省嘉兴一中2013-2014学年高一下学期第二次知识检测（5月月考）化学试题一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列变化中，属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂化D ．铝热反应 2．下列物质与水混合后静置，不．出现分层的是 A ．乙酸B ．三氯甲烷C ．苯D ．四氯化碳3．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯和氯气反应C ．乙烯和氯化氢反应D ．乙烯通入浓盐酸4．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能．使KMnO 4酸性溶液褪色的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．苯 5.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④ 6.A. B.C.D.铜片、铁片、FeCl37．下列说法中正确的是A ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应B ．在原电池中，电子由正极流向负极C ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D ．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极8．已知一种高能电池——银锌蓄电池的电极反应为： Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O Ag 2O ＋2H 2O ＋2e －＝2Ag+ 2OH－根据此判断，锌片是A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是卡片：No:28 Date:2014.4.12①Zn 为正极，Cu②H+③电子流动方向为Zn →导线→Cu④Cu 极有H 2⑤若有1 mol 电子流过导线，则产生0.5 mol H 2 ⑥正极的电极反应式为：Zn-2e -=Zn 2+A．标准状况下，0.1N A个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5N AC．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3N AD．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A10．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的A．硝酸 B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．用乙醇从碘水中萃取碘C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯④由苯制硝基苯、由苯制溴苯A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④16、等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H617．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是A．C3H6、C4H6O2 B．C2H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．C3H6O、C4H8O2 18.已知在25 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。

2014-2015学年浙江省嘉兴一中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2015春•嘉兴校级月考）下列说法不正确的是（）A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；盐类水解的应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．汞是银白色的金属，熔点﹣38.87℃，沸点356.6℃，汞洒落到地上，人会因为吸入汞的蒸汽而中毒，汞易与硫单质化合并生成稳定化合物硫化汞（HgS）固体；B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，不用润洗；C．AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3；D．根据碘单质性质选取分离方法．解答：解：A．汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，由于硫单质能够与汞反应，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞，故A正确；B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗，造成溶质损失，故B正确；C．AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3，故C错误；D．碘易升华，故碘单质与食盐的分离常用升华法，碘易溶于有机溶剂，故可用四氯化碳来萃取碘单质，故D正确．故选C．点评：本题考查了实验安全和基本操作，题目难度不大，注意汞和碘的特殊性质．2．（3分）（2014秋•舟山期末）下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率B．打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释C．氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好考点：化学平衡的调控作用；化学平衡移动原理．分析：A．该反应是气体体积缩小的反应，增大压强可以提高二氧化硫的转化率；B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开瓶盖后压强减小，有利于碳酸的分解，可以用勒夏特列原理解释；C．电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过，据此进行判断；D．根据温度对反应速率的影响及催化剂发挥最大活性时需要一定温度角度分析．解答：解：A．增大压强后反应速率增大，该反应为反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但该反应在常压下的转化率较大，无采用高压的必要，况且采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本，故A错误；B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．阳极是氯离子失电子发生氧化反应，精制饱和食盐水进入阳极室；阴极是氢离子得到电子生成氢气，纯水（加少量NaOH）进入阴极室，故C错误；D．合成氨的反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡及其影响因素、电解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握勒夏特列原理的内容，明确电解原理及其应用，试题有利于提高学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．3．（3分）（2014•嘉兴二模）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．解答：解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B．点评：本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．4．（3分）（2014秋•舟山期末）已知常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（）溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 8.3 5.2A．足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．分析：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．次氯酸不会置换出亚硫酸氢根离子，且次氯酸根离子能够将二氧化硫氧化成磷酸根离子；B．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应；C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱；D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小．解答：解：根据表中盐的pH，可以确定弱离子的水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，所以酸性顺序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，A．酸性顺序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，弱酸制不出强酸，即H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣不会发生，且次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化，故A错误；B．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故B正确；C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C错误；D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，无论电离还是水解的程度都较小，所以c（H+）＜c（HSO3﹣），正确的离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答．5．（3分）（2014秋•舟山期末）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图B．足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C．由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．装置图能实现铁上镀锌考点：化学反应速率的影响因素；热化学方程式；电解原理；有关混合物反应的计算．分析：A、向稀硫酸中加入少量CH3COONa溶液，产生氢气的速率减慢；B、只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应，据此进行判断；C、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响焓变大小；D、铁上镀锌，铁作阴极．解答：解：A、向稀硫酸中加入少量CH3COONa溶液，产生氢气的速率减慢，产生氢气的总量相同，故A错误；B、CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al （OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故B错误；C、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响焓变大小，故C正确；D、铁上镀锌，铁作阴极，锌作阳极，故D错误；故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素、沉淀的生成和溶解图象、催化剂的催化原理、电镀原理，题目难度中等．6．（3分）（2014秋•舟山期末）用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＜M（d）考点：化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．解答：解：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v （b）＞v（d），故B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；故选C．点评：本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．7．（3分）（2014秋•嘉兴期末）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．将0.2mol．L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）D．某溶液中水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣a mol．L﹣1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14﹣a考点：离子浓度大小的比较；pH的简单计算．分析：A．ClO﹣水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，溶液中存在物料守恒；B．根据混合液中的物料守恒判断；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10﹣7mol•L﹣1，则该物质可能是酸或碱．解答：解：A．ClO﹣水解导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解程度较小，钙离子不水解，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知c（ClO﹣）＞c（Ca2+），则溶液中离子浓度大小顺序为：c（ClO﹣）＞c（Ca2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：2c（Na+）=3c（SO32﹣）+3c （HSO3﹣）+3c（H2SO3），故B错误；C．0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），存在物料守恒：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣），二者结合可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H﹣）+c（HA），故C正确；D．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10﹣7mol•L﹣1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14﹣a，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．二、解答题（共5小题，满分0分）8．（2014秋•舟山期末）滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法．滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种．强酸强碱中和滴定是一种准确度很高的定量分析的实验方法，其最主要的原因是：强酸强碱中和反应进行的很彻底，且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的pH变化通常如图所示，图中的点B称为中和点，D区域称为滴定突跃，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，则应选用的指示剂是酚酞．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强酸强碱中和滴定，过程中的关键是准确量取溶液体积，判断反应终点，酸碱反应终点存在PH突跃，若酸碱反应后溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙指示终点，若反应后溶液呈碱性，最好选择酚酞指示终点，若恰好反应呈酸性，最好选择甲基橙做指示剂，酚酞变色范围为8﹣10，甲基橙变色范围为3.1﹣4.4；解答：解：强酸强碱中和滴定，过程中的关键是准确量取溶液体积，判断反应终点，酸碱反应终点存在PH突跃，酚酞变色范围为8﹣10，甲基橙变色范围为3.1﹣4.4，若酸碱反应后溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙指示终点，若反应后溶液呈碱性，最好选择酚酞指示终点，若恰好反应呈酸性，最好选择甲基橙做指示剂，图中的点B称为中和点，D区域为滴定突跃，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，溶液呈弱碱性应选择酚酞溶液指示到终点；故答案为：中和点，滴定突跃，酚酞．点评：本题考查了酸碱滴定实验工厂的分析判断，指示剂选择的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（2015春•嘉兴校级月考）氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）．现用0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，请回答下列问题：（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的BG （填字母）．A、酸式滴定管（50mL）B、碱式滴定管（50mL）C、白纸D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、量筒（10mL）（2）滴定时是否需要添加指示剂不需要，理由因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色．（3）实验中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则H2O2浓度为mol/L ．（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是①④．①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理③读数时，滴定前平视，滴定后俯视．④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．②③B．①④C．①③D．③④考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台；（2）酸性KMnO4溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；（3）根据化学方程式2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O来解答；（4）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台，不需要用到的是碱式滴定管（50mL）、量筒；故答案为：BG；（2）酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，不用指示剂也能够观察滴定终点，故答案为：不需要；因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；（3）滴定前后滴定管液面刻度分别为amL和bmL，则高锰酸钾的体积为（b﹣a）mL，假设浓度为c，则双氧水的物质的量=V×c×10﹣3mol，高锰酸钾的物质的量为0.1（b ﹣a）×10﹣3mol，反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2 50.1（b﹣a）×10﹣3mol V×c×10﹣3mol解得：c=mol/L，故答案为：mol/L．（4）①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，相当于稀释了标准液，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故①正确；②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响，故②错误；③读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V（标准）偏小，依据c（待测）=分析，c（待测）偏低，故③错误；④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故④正确；故答案为：①④．点评：本题主要考查了滴定操作中仪器的使用以及滴定计算，难度不大，理解掌握氧化还原滴定的原理是解题关键．10．（2015春•嘉兴校级月考）按要求回答下列问题：（1）①反应Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：②在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH）=c（Cl﹣），试用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b= ．（2）常温下，向一定体积的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD ．A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C．溶液中不变D．溶液中减小（3）①常温下将0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= 1：1 （溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣）．②常温下将pH=3的醋酸溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是AD ．A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：①水的电离程度最大的是 b 点；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c （OH﹣）=c（H+）．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡常数的含义；pH的简单计算．专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）①根据平衡数表达式的定义写出该反应的平衡常数；②溶液中存在电荷守恒，根据反应情况方程来计算溶液中NH3•H2O的物质的量浓度，然后代入表达式求K b；（2）根据外界条件对电离平衡的影响分析解答；（3）①所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为1×10﹣1mol•L﹣1，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出V1：V2的比值；②A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L；B．若V1=V2，反应后溶液pH等于7或小于7；C．若反应后溶液呈酸性，V1可能等于V2；D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液；（4）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．②c点溶液呈中性，则溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分．解答：解：（1）①生成物的浓度幂之积比上反应浓度幂之积，水是纯液体不需代入表达式，所以K=，故答案为：；②将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），当c（NH4+）=c（Cl﹣），则c（H+）=c（OH ﹣），溶液显中性，a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合后，剩余氨水的物质的量为（a﹣0.01）V，混合以后溶液的体积为2V，所以此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓=mol•L﹣1，c（NH4+）==mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣7mol•L﹣1，K b==，故答案为：；（2）A．加水稀释溶液导电能力减弱，但加水稀释促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，故A错误；B．醋酸的电离程度增大，体积变大，c（H+）减小，故B错误；C．溶液中，分子分母同乘氢离子的浓度得：，温度不变比值不变，故C正确；D．溶液中，无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，所以比值减小，故D正确；故答案为：CD；（3）①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2×10﹣3L×0.1mol/L=V2×10﹣4mol，稀硫酸的物质的量为：V1×10﹣3L×0.15mol/L×2=3V1×10﹣4mol，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10﹣1mol•L﹣1，则有：3V1×10﹣4mol﹣V2×10﹣4mol=（V1+V2）×10﹣3L×1×10﹣1mol•L﹣1=（V1+V2）×10﹣4mol，解得V1：V2=1：1，故答案为：1：1；②A．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1，所以溶液中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1，故A正确；B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确；故答案为：AD；（4）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值，故答案为：b；②c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42﹣），b点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c （SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．点评：本题考查知识点全面，平衡常数的计算、平衡的移动、离子浓度大小比较等知识点，离子浓度大小比较常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．11．（2014秋•启东市校级期末）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3则△H3= ﹣746 kJ•mol﹣1．（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K≈4×10﹣6．（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图1简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H2O﹣2e﹣=CO2+2H+．（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．①该反应的△H＜0（填“＜”、“=”或“＞”）．②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由相对于N点而言，采用M点，温度在500﹣600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高．。

2014年浙江省杭州市高考化学一模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代详细信息2.难度：中等下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解详细信息3.难度：中等如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（）A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀详细信息4.难度：中等在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是（）A．测蒸气的摩尔体积B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色C．测熔点D．能否发生银镜反应详细信息5.难度：中等LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g•mol-1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂详细信息6.难度：中等下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀．常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）BC2H5Br与NaOH溶液混合充分震荡，在加入AgNO3溶液．检验C2H5Br中溴元素C 向某溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失说明原溶液中一定含有NO2-D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪尽证明生成的气体全都是乙烯A．AB．BC．CD．D详细信息7.难度：中等棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍．棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是（）A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物详细信息8.难度：中等NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键详细信息9.难度：中等二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）．下列说法正确的是（）A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应详细信息10.难度：中等W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应详细信息11.难度：中等下列各项表述中与示意图一致的是（）A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同详细信息12.难度：中等一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0详细信息13.难度：中等用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2详细信息14.难度：中等下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实验现象离子方程式A K2SO4Kl淀粉溶液在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2OB 稀盐酸稀碳酸钠溶液开始时无气泡，后来有气泡CO+H+═HCOHCO+H+═H2O+CO2↑C NaOH溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD H2SO4加有酚酞的Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OA．AB．BC．CD．D详细信息15.难度：中等为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（）A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率详细信息16.难度：中等常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液pH甲0.1 0.1 pH=a乙0.2 0.2 pH=9丙c10.2 pH=7丁0.2 0.1 pH＜7下列判断正确的是（）A．a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1C．c1=0.2D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）二、填空题详细信息17.难度：中等元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y 最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式是．（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是（填字母代号）．A．+99.7kJ•mol-1 B．+29.7kJ•mol-1 C．-20.6kJ•mol-1 D．-241.8kJ•mol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式．（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为．详细信息18.难度：中等热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．现有一CaC2O4•nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线．（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应．根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4•nH2O中的n值（精确到整数）为．（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是．（3）第3步反应中释放的气体产物是．观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是．详细信息19.难度：中等2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．物质开始沉淀完全沉淀Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.74.7Cr（OH）34.7 aFe（OH）27.6 9.6Mg（OH）29.6 11.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾，加入绿矾的目的是．（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c （Cr3+）降至10-5mol•L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a= ．（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液．详细信息20.难度：中等高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是．（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经得到铵明矾（含结晶水）．（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是（填字母代号）A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．详细信息21.难度：中等某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用（填字母），理由是；A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①；②．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确，其理由是．详细信息22.难度：中等不粘锅之所以不粘，全在于锅底的那一层叫“特富龙”的涂料．特富龙是美国杜邦公司研发的含氟树脂的总称，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种含氟共聚物，PFOA（全氟辛酸铵）是生产特富龙过程中的必要添加剂．研究发现，特富龙在高温下，会释放出十几种有害气体，对健康有害．回答下列有关问题：（1）聚四氟乙烯的合成途径如下所示：写出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又称全氟乙烯）的反应方程式．（2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯与全氟丙烯按物质的量比1：1通过反应（填反应类型）而得到，聚全氟乙丙烯的结构简式为．（3）写出PFOA的化学式．详细信息23.难度：中等双酚A工业上用来生产聚碳酸酯防碎塑料，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．工业上用双酚A请回答：（1）双酚A中含氧官能团名称为．（2）有机物X为含氧的衍生物，其中含氧的质量分数为27.6%，经测定X的蒸气密度是同温同压下氢气的29倍，核磁共振氢氢谱中只有1种峰，则X的结构简式为．（3）写出苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式．（4）若反应时双酚A跟的物质的量之比为1：1，写出生成聚碳酸酯的化学方程式．详细信息24.难度：中等双环戊二烯是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．（1）写出双环戊二烯的分子式；（2）双环戊二烯的各种同分异构体当中，可能含有的官能团有；a．碳碳双键；b．碳碳叁键；c．苯环（3）室温下发生下列反应：，反应类型为；（4）篮烷是双环戊二烯的同分异构体，假设篮烷分子结构示意图中夹角只有135°、90°两种，它的一氯代物有种．详细信息25.难度：中等（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是．A．C2H4+3O2→2CO2+2H2OB．C2H4+O2→2C+2H2OC．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2OE．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2实验测得数据如下表所示：滴定次数 1 2 3KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为．。

2024年高三教学测试化学参考答案（2024.12）一、选择题（48分，每题3分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A D C A C B 题号11 12 13 14 15 16答案 B C D B C B二、非选择题（52分）17.（10分）（1）①BD（2分）。

②6（1分）。

③Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6（1分）。

（2）吡咯和吡啶中N均为sp2杂化，吡咯中N原子的孤对电子在未杂化的p轨道中，参与形成（大）π键，使得N的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，即吡啶更容易与盐酸电离出的H+结合（2分）。

（3）N2中存在N≡N三键，键能大，反应所需能量高；产物中气体分子数减少（属于熵减反应）（2分）。

（4）（2分）。

18.（10分）（1）··N······N··（1分）。

2CH3SO3H＋Sn＝(CH3SO3)2Sn＋H2（1分）。

（2）AB（2分）。

（3）0.5（2分）。

（4）Ag2SO3＋4NH3·H2O＝2Ag(NH3)+2＋SO2−3＋4H2O或Ag2SO3＋4NH3＝2Ag(NH3)+2＋SO2−3（或2Ag2SO3＋8NH3·H2O＋O2＝4Ag(NH3)+2＋2SO2−4＋8H2O）（2分）。

将少量的F加入足量的氨水中，充分反应后，加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解证明F中有Ag2SO3，沉淀不溶解证明F 中没有Ag2SO3；另取少量溶液G，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明F中有Ag2SO4，未出现白色沉淀证明F中没有Ag2SO4（2分）。

高三教学测试 化学 参考答案 第2页（共2页）（4）由图可知该过程为机理二，初始反应速率由NO 和O 原子在催化剂表面的吸附量共同决定。