第三单元课题2原子的结构(讲课)

已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg
≈ 16
标
注意: 1.相对原子质量不是原子的实准际质量,是一个比值。
2.单位：为1（一般不写）。
练一练
已知：碳12原子的质量=1.993X10-26 kg， 氢原子的质量=1.6726×10- 27 kg。 求：氢原子的相对原子质量？ 解：氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
自主探究 三、原子核外电子的排布
思考？电子在核外的空间里做高速的运动，它们会
相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
特点：核外电子是 分层运动的，这种 分层运动也叫分层 排布。
回忆原子的构成
1.核外电子排布的特点
（1）各层最多能容纳的电子数为2n2个； （2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8 个电子，最外层不超过8个电子(若第一层为最外 层时，不超过2个电子)； （3）能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高 的电子层里。
电子： 一个电子带一个单位的负电荷
2.构成原子的电性和质 量
粒子种类
电性
质子 中子
1个单位正电荷 不带电
电子
1个单位负电荷
质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上。
思考？
1.铁这种物质是由什么粒子聚集而构成的？铁本身是否 带电？ 答：铁原子 不带电 2.原子不显电性的原因？ 答：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电 性相反，所以整个原子不显电性。

离子
NaCl 结合 、 CaO 等
1、判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
硫原子
氧原子
镁原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子
A、C 2、下面的结构示意图正确的是:(
)
+11
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 2如： OH 、 SO4 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 + 、 NH + 、 Mg2+ 、Al3+ 如： H 4
用元素符号及其右上角的数字和“+”或“-”表示
数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略 “+”或“-”表示离子带的电性
如；Na
1.古希腊原子论
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原 子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在 于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们 在无限的虚空中运动着构成万物。
原子
古希腊哲学家 （ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年）
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
核内质子数＝核外电子数, 核内质子数＞核外电子数,
+12
原子 阳离子
2+ Mg
如:
28
阳离子
核内质子数＜核外电子数, 如: +8 28 阳离子
阴离子
o
2-
离子与原子的区别
1、 什么是离子？ 失去电子 阳离子

本节课将采用以下主要教学方法：
1.启发式教学：通过提问引导学生主动思考，激发学生的内在学习动力，促进其对原子结构知识的深入理解。
2.情境教学：通过创设具体情境，如科学家发现原子的故事，让学生在情境中感受化学知识的形成过程。
3.实验教学：通过演示实验和分组实验，让学生直观地观察原子结构模型，增强其感性认识。
3.定期进行自我反思，总结教学经验，不断优化教学方法和手段，提高教学质量。
2.接着通过模型和动画展示原子结构的基本组成，解释原子核和电子云的概念。
3.然后讲解原子核的组成，包括质子和中子，并介绍原子序数的概念。
4.通过实例分析原子序数与元素性质的关系，如金属和非金属元素学生的理解程度，并适时提供澄清和补充。
3.作业的目的是巩固学生对原子结构知识的理解，并激发他们对化学科学的兴趣，同时培养他们的自主学习和问题解决能力。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将注重布局的合理性、内容的条理性和风格的清晰性。板书布局分为三个区域：标题区、知识点区和总结区。标题区位于黑板顶部，清晰地标明课题《原子的结构》；知识点区按照教学内容顺序，逐条列出原子定义、原子结构组成、原子核组成等关键信息；总结区位于黑板底部，用于总结本节课的重点和难点。
4.在解决实际问题时，可能缺乏将理论知识与实际情境结合的能力。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，以下策略或活动将被采取：
1.利用生动的教学工具，如原子结构模型、互动软件，以及实际生活中的化学现象，来吸引学生的注意力。
2.设计有趣的课堂实验和小组讨论，让学生在动手操作和合作交流中感受化学的魅力。
（3）通过课堂讨论、小组合作等方式，培养学生合作学习、自主探究的能力。
3.情感态度与价值观

2.5×10-6kg
1
玉米
2.5×10-4kg
100
花生
5×10-4kg
200
1. 你能一眼看出上表中四粒种子质量的相对大小吗? 2. 表中的倍数是以哪粒种子的质量做标准得来的？
3.比较原子的质量
一个氧原子的质量 一个氢原子的质量
= =
2.657×10-26kg ≈16
1.67×10-27kg
一个碳原子的质量 = 1.993×10-26kg 一个氢原子的质量 = 1.67×10-27kg ≈12
A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是质子质量与中子质量之和 C．相对原子质量就是原子的质量 D．相对原子质量是一个比值，它的国际单位为1
【解析】A、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过 常省略而已，可知选项A说法不正确;B、根据相对原子质量=质子数十 中子数，可知选项B说法不正确;C、相对原子质量是一个原子的真实质 量跟一个碳1/12原子质量的1的比值，故选项C不正确; D、根据相对原 子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实 质量跟一个碳-12 原子质量的1/12 的比值，称为该原子的相对原
铝
13
14
13
27
铁
26
30
26
56
找规律:你能得到什么信息？
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子 （2）相对原子质量≈质子数+中子数
即时理解
相对原子质量≈质子数+中子数，为什么？
1.决定原子质量大小的主要微粒是什么？
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27 kg
中子
1.6749×10-27 kg