第三单元 课题2 原子的结构 (第1课时 原子的构成)
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课题2 原子的结构
（第1课时 原子的构成）
学习目标：
知识与技能：
1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
过程与方法：
学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
情感态度与价值观：
对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
学习重点：
原子的构成，相对原子质量
学习难点：
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
一、自主探究：
（一）探究原子的构成：
阅读课本P 53内容，观看“图3-8”和“图3-9”及查阅资料，完成下列问题
1、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出
类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：① 大多数α粒
子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；② 一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③
有极少数α粒子被弹了回来。
分析出现以上现象的原因：
⑴ 现象①：
⑵ 现象②：
⑶ 现象③：
2、根据以上现象和分析，请同学们想象一下原子是什么样的？具体是怎样构成的？（个
人思考，组内交流）
3、由以上探究可知原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子却不显电性？
4、仔细观察下表，你从表中能获得哪些信息？
（不带电）
从表中获得的信息有：
①不是所有的原子都有，如。
②在原子里， = = 核电荷数。
③原子核内与不一定相等。
④不同的原子，不同，也不同。
⑤相对原子质量在数值上近似等于与之和。
（二）探究相对原子质量概念的形成及求相对原子质量的方法：
1、相对原子质量是指。
符号为，单位为，一般不写。
【交流学习】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
2、根据概念，写出求相对原子质量的表达式：
相对原子质量 =
注意：
①相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量。
②原子的实际质量 = + +
③原子的质量主要集中在上。
④相对原子质量≈ +
⑤各原子的相对原子质量之比等于各原子的实际质量之比。
（为什么？）
3、利用求相对原子质量的表达式完成以下问题：
⑴已知1个碳-12原子的质量为n Kg，1个A原子的质量为m Kg，则A原子的相对原子质量可表示为。
⑵已知1个碳原子的质量为A Kg，某原子的相对原子质量为B，则该原子的实际质量为
二、展示提升：
1、下列有关原子的说法中正确的是
（）
A. 原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B. 原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C. 原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D. 原子的质量主要集中在质子和电子上
2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为
( )
A. 12:1
B. 2:12
C. 2:1
D. 1:2
3、锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为
（）
A. 1
B. 3
C. 4
D. 7
4、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
5、1个H3PO4分子中，原子个数为，原子核数为，质子总数为，核外电子总数为
【提示】本题解题依据：①将分子中各个原子的质子数相加即是分子中的质子总数。
②一个原子带一个原子核。
③分子中质子总数等于核外电子总数。
6、1克下列各种原子：①氧原子②碳原子③氢原子④钠原子⑤铝原子
所含原子个数由多到少的顺序为
【提示】本题解题依据：总质量一定时，相对原子质量大的，所含原子个数少。
7、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是；
（2）化学变化中的最小微粒是；
（3）能直接构成物质的粒子是；
（4）构成原子核的粒子是；
（5）带正电的粒子是；
（6）带负电的粒子是；
（7）不带电的粒子是；
（8）质量最小的是；
（9）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
