第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。
某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（)A。
是金属元素 B.是惰性气体元素C。
其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（)A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多D。
常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。
下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是（) A。
原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。
都是强还原剂C。
都能在O2中燃烧生成过氧化物D。
都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是(）A。
两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。
B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。
第3课时原子结构与元素的性质1．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。
下列解释最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同D．原子半径相差不大2．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色,密度均小于水B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D．单质的还原性逐渐减弱3．随着原子序数的增加,碱金属元素有关性质的递变规律错误的是（）A．最高正化合价增大 B．原子半径增大C．熔、沸点降低 D．氢氧化物碱性增强4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱5．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．KHCO3受热易分解产生CO2C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强7．有关卤素的说法正确的是（）A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小8．砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（）A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性9．要除去碘水中少量的溴,可向碘水中（）A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液10．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（）A．电子层数递增,最外层电子数递增B．原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐增强C．单质的密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强11．我国新报道的高温超导材料中,铊（Tl）是其中重要的组成成分之一。
《相对原子质量》教学设计【核心素养】通过对相对原子质量的学习，培养学生科学的计量观念和计量意识。
【教学内容分析】《相对原子质量》是人教2011课标版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》中第三课时的内容。
本课时内容是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。
本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观。
同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。
【学情分析】通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。
在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。
学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。
【教学设计思想】1.科学创设问题情境，增强学习的针对性。
从学生已有的原子结构的知识入手，引领学生根据原子结构分析、猜测原子质量的大小，再根据原子的实际质量比较原子质量的大小，最后通过相对原子质量比较原子质量的大小。
通过几次有针对性的比较，让学生建立起原子、原子质量与相对原子质量之间的联系，突破本节课的难点。
2.重视科学观念的形成。
通过学习相对原子质量，让学生把原子与原子质量、相对原子质量联系起来，体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，从而简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。
【教学目标】1.能应用概念计算原子的相对原子质量；2.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系；3.会查相对原子质量表。
