新教材高中化学期中备考试卷(二)(含解析)新人教版第二册

新教材高中化学期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册期中备考试卷(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( ) A ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2 B ．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO 3，可减少对大气的污染 C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO 2、SO 2，从而使雨水的pH ＝5.6即形成酸雨 答案 A解析 煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 2转化为CaSO 3，再氧化生成CaSO 4，B 错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C 错误；雨水的pH<5.6才形成酸雨，D 错误。

2．自然界存在NaIO 3，可利用NaIO 3与NaHSO 3溶液来制取单质碘。

反应分两步进行：IO －3＋3HSO －3===I －＋3SO 2－4＋3H ＋；IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。

下列说法错误的是( )A ．NaIO 3是氧化剂， HSO －3是还原剂 B ．生产中可得到副产物H 2SO 4和Na 2SO 4 C ．I 2既是氧化产物又是还原产物 D ．HSO －3的还原性比I －弱 答案 D解析 在反应IO －3＋3HSO －3===I －＋3SO 2－4＋3H ＋中，HSO －3是还原剂，I －是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故D 错误。

3．已知NH 4NO 3爆炸时的反应为4NH 4NO 3=====高温3N 2↑＋2NO 2↑＋8H 2O↑。

下列说法不正确的是( )A ．NH 4NO 3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾B ．NH 4NO 3的含氮量小于氯化铵C ．实验室不能用NH 4NO 3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3D ．乘坐火车时不能携带NH 4NO 3固体 答案 B解析 选项A ，根据NH 4NO 3的爆炸反应可知生成的NO 2为红棕色，爆炸时，NO 2、粉尘、H 2O 等形成了红棕色的烟雾；选项B ，NH 4NO 3的含氮量为35%，NH 4Cl 的含氮量约为26.2%；选项C ，由于NH 4NO 3固体受热可能爆炸，故实验室不能用其制备NH 3；选项D ，NH 4NO 3属于易爆炸物，不能带上火车。

4.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是( )A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D．HCl(H2O含石蕊)/白色喷泉答案 A解析B中，NH3极易溶于水，溶液显碱性，形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl溶于水显酸性，形成红色喷泉。

5．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.17 mol·L－1·min－1答案 C解析根据题意知，5 min内氨的质量增加了1.7 g，物质的量增加0.1 mol, v(NH3)＝ΔnVΔt＝0.1 mol2 L×5 min＝0.01 mol·L－1·min－1，利用化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算得v(N2)＝0.005 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1，C正确。

6．锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。

则该电池工作时，下列说法正确的是( )A．Zn电极是该电池的正极B．Zn电极的电极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋C．OH－向石墨电极移动D．氧气在石墨电极上发生还原反应答案 D解析氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌电极是负极，A错误，D正确；锌作负极，碱性条件下，负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，B错误；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn极移动，C错误。

7．已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系(“→”表示在一定条件下可一步完成)，下列各组物质中，不符合上述转化关系的是( )答案 A解析Cu不能直接生成Cu(OH)2。

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋B．Cl－、AlO－2、H＋、Na＋C．Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、NO－3答案 A解析B项中AlO－2与H＋不能大量共存；C项中Fe2＋、NH＋4均与OH－不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－不能大量共存。

9.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图所示的转化关系。

其中a 是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。

则a不可能是( )A．Cl2 B．N2 C．S D．C答案 A解析符合图示转化关系的有：10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( )A．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2答案 D解析KI与CuSO4发生反应2Cu2＋＋ 4I－===2CuI↓＋I2，铜元素由＋2价降为＋1价，则转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，A错误；通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，体现了SO2的还原性，B错误；通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正确。

11．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。

某石棉(硅酸盐)的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中的x、y的值分别为( )A．8,3 B．5,8 C．3,8 D．8,5答案 B解析根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可得2×2＋2x＋4y－2×22－1×2＝0。

则x＋2y＝21，只有B项符合。

12．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解速率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。

下列判断错误的是( )A．温度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解速率越大B．离子浓度相同时，Cu2＋的催化效果最好C．Fe3＋的浓度对乙酸降解速率的影响不大D．乙酸的降解产物可能是CO2和H2O答案 A解析Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A错误。

根据图示可知，相同浓度下，a线(Cu2＋)表示的降解速率最大，B正确；根据图示可知，Fe3＋的浓度增加，乙酸的降解速率变化不是很大，所以Fe3＋的浓度对乙酸降解速率的影响不大，C正确；乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为CO2、H2O，D正确。

13．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．两者用排水法收集到的气体体积相等答案 D解析 硝酸的浓度越大氧化性越强，故A 错误；等量的Cu 与足量酸反应，生成Cu(NO 3)2的物质的量相同，故B 错误；等量的Cu 与足量酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C 错误；因3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，最终收集气体均为NO ，由得失电子守恒可知，收集NO 的体积相等，故D 正确。

14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．从Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．在Z 导管口有红棕色气体出现 答案 D解析 在此过程中发生的反应有C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2HNO 3＋3SO 2＋2H 2O===3H 2SO 4＋2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓生成的沉淀是BaSO 4，A 、C 错误；CO 2不参与后续反应，所以从Z 导管出来的气体中有CO 2，B 错误。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。

现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是________________________________________。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是____________________________。

(2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol 。

则浓硫酸的实际体积______(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。

(3)若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO 3溶液)，则该反应的离子方程式为______________________________________。

(4)将8 g Fe 2O 3投入到150 mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7 g 铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H 2(标准状况)，同时，Fe 和Fe 2O 3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L －1的NaOH 溶液150 mL 。