1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。
这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
一、物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。
但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。
(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。
二、外界条件对化学反应速率的影响三、化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
题组一反应热1. (2018·广东高考第31题节选)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1) O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ΔH2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3总反应的化学方程式为,其反应ΔH= 。
2. (2018·广东高考第31题节选)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。
该电池反应如下:2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的极。
题组二电化学3. (2018·广东高考第33题节选)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
(1) 能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图(见下图),并作相应标注。
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极。
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是牋。
(2) 根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1) 的材料中应选作阳极。
4. (2018·广东高考第12题)某小组为研究电化学原理,设计如右下图所示装置。
下列叙述不正确的是( )A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-CuC. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动5. (2018·广东高考第31题节选)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206 kJ·mol-1已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式: 。
专题9 原理综合题型透析高考 年份 2016 2017 2018 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ题号 分值T27 15分T27 14分T27 15分T28 14分T27 14分T28 14分T28 15分T27 14分T28 15分考情 透析 考向:结合元素化合物,以工业绿色生产技术为情境,以化学反应和化学平衡为核心,结合图表分析综合考查化学反应速率、化学平衡、反应热、电解质溶液、离子反应、氧化还原反应等知识 题型:非选择题分值:14或15一、原理综合题型的命题特点原理综合题着重考查考生接受、吸收、整合信息的能力,利用化学知识解决实际问题的能力。
命题时以平衡知识为核心,以“拼盘”的形式综合考查反应热(盖斯定律的应用、利用键能计算反应热和热化学方程式的书写等)、电化学(原电池、电解池的工作原理分析,电极反应式的书写)、电解质溶液(电离常数或溶度积常数的计算)、离子反应及氧化还原反应方程式的书写等。
原理综合题特别注重对考生图表分析能力的考查,见下表: 考题2017年Ⅱ卷Ⅲ卷图表考题2018年 Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷二、原理综合题型的解题方法及思路该类试题考查的是高中化学主干知识,试题难度一般较大,特别是原理综合题型,将多个知识点组合在一起,客观上增加了思维容量。
解题时要采用逐个分析、各个击破的方法,认真分析每个小题考查的知识点,迅速转变思路,防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。
平常训练应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡原理解释实际问题)的培养,提高解读图像的能力,掌握解题技巧。
电化学应重点掌握电极反应式的书写技巧以及有关电池参数方面的计算,应用盖斯定律解题时要先确定热化学方程式的组合关系,再确定ΔH间的计算关系。
三、相关知识储备1.化学反应速率题中应注意的问题(1)对于可逆反应,温度变化对正、逆反应速率均产生影响且影响趋势相同,但影响值不同。
升温对吸热反应影响较大,对放热反应影响较小;反之,降温对吸热反应影响较小,对放热反应影响较大。
第9题以速率、平衡为中心的原理综合题复习建议：4课时(题型突破2课时习题2课时)1．(2018·课标全国Ⅰ，28)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如表所示(t2525体系中p O2＝2.9 kPa，则此时的p N2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。
③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________________________________。
④25 ℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p＝________kPa(K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N 2O 5(g)―→4NO 2(g)＋O 2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N 2O 5NO 2＋NO 3 快速平衡第二步 NO 2＋NO 3―→NO＋NO 2＋O 2 慢反应 第三步 NO ＋NO 3―→2NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是________(填标号)。
A ．v (第一步的逆反应)>v (第二步反应) B ．反应的中间产物只有NO 3C ．第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效D ．第三步反应活化能较高解析 (1)氯气与硝酸银反应生成N 2O 元素、银元素已经是最高化合价，O 2。
