钠的重要化合物PPT课件

在高温下，用钠与氯化物进行置 换反应也可以制得钠。
工业上通常采用电解熔融氯化钠 的方法制备钠，该方法相对安全
且产量高。
实验室安全注意事项
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由于钠具有高度活泼性，因此 在实验操作中要特别小心，避
免与水、氧气或酸接触。
在处理钠时，应佩戴实验服、 化学防护眼镜和化学防护手套 ，并确保实验台面干净整洁。
白色固体，易溶于水，呈强碱性。
氢氧化钠的制备方法
通过钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
钠的盐类
硫酸钠（Na2SO4）
无色结晶，易溶于水，用于制备其他钠盐。
碳酸钠（Na2CO3）
无色结晶，易溶于水，用于制备其他钠盐。04Fra bibliotek钠的用途
钠在工业上的应用
钠可用于制造氢氧化钠、氢气 和氯气等化工原料，广泛应用 于化工、轻工、合成橡胶、染 料、农药等领域。
05
钠与其他元素的比较
钠与钾的比较
原子序数
钠（11）比钾（19）小。
电子构型
钠的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1，而钾的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6。
物理性质
钠和钾都是银白色的金属，但钾的熔点较低，密度较小。
钠与镁的比较
原子序数
01
钠（11）比镁（12）小。
化学性质
钠和铝都是活泼的金属，但铝的化学性质相对较为温和，与水反 应不如钠剧烈。
钠的物理性质
颜色
状态
硬度
密度
银白色金属，有金属光 泽。
固态，熔点较低，为 97.81°C。
较低，可以用刀切割。
比水密度大，浮在水面 上。
钠的化学性质

液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液？
钠的制备 方法：电解熔融氯化钠
通电
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9.掌握隋唐科举制度的主要内容，联 系当今 考试的 实际培 养分析 问题的 能力； 学生对 唐朝人 衣食住 行的时 尚和博 大宏放 的精神 面貌的 了解， 感知科 举制度 的创新 对社会 进步的 促进作 用；想 象唐朝 人的生 活，培 养学生 丰富的 想象力 。
感谢观看，欢迎指导！
6.说出玻利瓦尔在拉美独立运动中的主 要事迹 ，简要 了解拉 美其他 国家和 地区的 独立运 动。
7通过了解日本大化改新是学习和模仿 中国文 明的史 实，懂 得善于 学习和 模仿他 人是提 高自身 素质的 一种重 要途径 。
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8通过了解穆罕默德的主要活动，学习 他不畏 困难的 坚强意 志和为 阿拉伯 民族统 一与幸 福而奋 斗的远 大抱负 。
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4．通过对罗斯福新政的内容和影响的 讲述， 使学生 认识到 罗斯福 新政在 维护资 本主义 制度的 前提下 进行调 整改革 ，克服 了危机 ，但不 能根本 消除危 机。引 导学生 辩证地 看待资 本主义 国家的 改革和 内部调 整。
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5.了解“三角贸易”的背景，知道“三角 贸易”路 线和内 容，能 概括出 殖民扩 张的大 致手段 。
2NaCl 2Na Cl2
思考：能不能用电解饱和食盐水法制取金属钠？
趁热打铁
• 将金属钠投入下列溶液中，既能产生沉淀，又能产

纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶体 碱性 碱性 Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 Na2CO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl===NaCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋H2O＋CO2↑
(续表) 物质 热稳定性 主要用途 相互转化 碳酸钠 稳定 碳酸氢钠 受热易分解：
2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋H2O 发酵粉、灭火器、胃酸 玻璃、造纸、纺织等 中和剂等
(1)物质的量关系。 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过
足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均为
2∶1，即气体减少的体积等于生成 O2 的体积。
(2)固体质量关系。
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的 “H2”，即可以看作发生相应的反应：Na2O2 ＋CO===Na2CO3， Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系。 一定量的 Na2O2与一定量CO2和H2O (g)的混合物反应，解 决问题时可视作Na2O2 先与 CO2 反应，待CO2 消耗完后，Na2O2 再与 H2O发生反应(实际情况复杂得多)。
0.9% 。 质的质量分数为______
白 色________ 固 体。氧化钠是一种碱性 3．氧化钠是________ 氧化物，写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式： Na2O ＋H2O===2NaOH Na2O ＋CO2===Na2CO3 。 _________________________ ，_________________________
2．过氧化钠与水反应。 实验内容 实验现象 实验结论 ①有大量气泡产生； ①过氧化钠与水剧烈 ②带火星的木条复燃； 反应； ③试管外壁温度升高； ②有氧气生成； ④酚酞溶液先变红后 ③反应放热； 褪色 ④有碱生成，有漂白性

打（纯碱）碳酸钠
大苏打（海波） 硫代硫酸钠
3、焰色反应： 是元素的性质
1）概念： 金属或它们的化合物在灼烧 时使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。
注：
焰色反应是物理变化。发射一定 波长的光而产生各种颜色。 钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色
实验步骤： ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至 火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在 外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧 至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶 液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴 玻璃观察火焰的颜色。
例：现有一定量含有Na2O杂质 的Na2O2试样。请从下图中选用 适当的实验装置，设计一个最 简单的实验，测定Na2O2的纯度 (可供选择的反应物有 固体CaCO3、6mol/L盐酸、 浓H2SO4和蒸馏水)。 请回答：
A
BC D E
F G H I
J K
H2O H2SO4
碱石灰
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分 别发生反应的化学方程式： (2)应选用的装置是(只要求写出 图中装置的标号)： ⑤①④ (3)所选用装置的连接顺序应是 (填各接口的字母；连接胶管省 略) ： (G)接(A)(B)接(F)
稳定 不稳定
变浑浊
2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3
NaHCO3
澄清的石灰水
4、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸 氢钠加入试管中。
注意：比较反应的剧烈程度。
NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32 -+2H+= H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑