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2019年高三百题精练(1)化学试题含答案

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精品文档 实用文档 2019年高三百题精练（1）化学试题含答案 一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.煤的气化和液化都是物理变化 B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 2. xx4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹 的重要原料。下列说法正确的是 A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子 B. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 C. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 D. 239Pu衰变成235U属于化学变化 3．下列说法正确的是 ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥ 4．在给定条件下，可以大量共存的离子组是 A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I- B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3- D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- 5. 下列因果关系正确的是 A. 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 B. 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 C. 因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 D. 因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子 6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是 精品文档 实用文档 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%

A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9．50 mL稀硫酸 C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液 7．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

8、实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化 D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL

9、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 （ ） A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B． 一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA C． pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 二、不定项选择（每题有1～2个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分） 11．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是 A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳 C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气 12．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤 13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 精品文档

实用文档 A．用图1装置制取并收集干燥的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 14．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 （ ） A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O 15．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：l C．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 16．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A． NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O 17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是 A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3 B．酸性：H2SO4>H2SeO4 C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸 18、某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在 C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

（二） 一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列说法不正确．．．的是（ ） 精品文档 实用文档 A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌 B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂

2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” 3．下列图示内容的对应说明错误．．的是（ ）

A B C D

图示 说明 主要成分是蔗糖 做 调 味 剂 该装置可以收集二氧化氮 该装置可保护钢 闸门不被腐蚀 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

5．解释下列事实的方程式书写正确的是（ ） A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH- B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3— ＝ Ag+＋ NO↑＋+2H2O C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（ ）

A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等 B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3NA C．720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如右图） D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 NA 7．下列说法正确的是（ ） A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34 C．OD－中所含电子数和中子数相等 D．用反应NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强 8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能．．都用到的

是（ ）

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2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题05元素及其化合物(含解析)

2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题05元素及其化合物(含解析)

元素及其化合物1．[2019新课标Ⅰ］固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图.下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中,H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。

【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在，故A正确；B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。

设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10-3L/ml=2.0×10-2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol,则氢离子浓度为-4-2102.l010L mo =5×10-3mol/L ，故B 正确；C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C 正确;D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH ++Cl —，而第一层和第三层均不存在，故D 错误。

故选D 。

【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。

侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。

2019年四川省百校高三模拟冲刺卷理科综合能力测试试题化学部分

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2019年四川省百校高三模拟冲刺卷理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的7．二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如下图。

下列叙述中正确的是A．CO2是引起酸雨的主要物质之一B．捕捉CO2可使用小苏打溶液C．捕捉到的CO2可用作化工原料D．能量消耗低是该技术的一大优点8．三氯生(常作抗菌剂)的一种衍生物结构如下图所示。

关于该衍生物的说法错误的是A．分子式为C12H6C14OB．其一溴代物有三种C．是二氯苯的同系物D．能发生加成反应9．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12N AB．5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2N AC．0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2N AD．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为N A10．下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是11．X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol·L－1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是A．简单离子的半径：X>Z>WB．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．Y单质可用于制作半导体材料D．n=2－lg212．用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。

下列有关说法错误的是A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3=3Li2O+2FeC．充电时，阳极反应是2Fe+ 3Li2O－6e－=Fe2O3+ 6Li+D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控13．常温下向10mL0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如右图。

2022年4月份高三百题精练(1)化学试题 Word版含答案

2022年4月份高三百题精练(1)化学试题 Word版含答案

2022年4月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A.该元素原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子2．具有以下结构的原子，肯定属于主族元素的是()A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，肯定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素肯定是副族元素C．基态原子的p能级上半布满的元素肯定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数肯定为x＋y4．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④依据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，推断HCl分子里存在的离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。

上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确5．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是()A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np56．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A B C D7．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

2019高考百强校化学备考小题精练专题48 物质的检验与鉴别及答案解析

2019高考百强校化学备考小题精练专题48 物质的检验与鉴别及答案解析

2019年高考百强校化学备考小题精练专题48 物质的检验与鉴别（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．通过实验得出的结论正确的是A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-【答案】C【解析】【详解】2．下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸【答案】D【解析】【详解】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH出现误差，选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项B不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D合理。

答案选D。

3．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO【答案】B【解析】【详解】【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。